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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(十四)模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2下列对化学反应的认识正确的是()A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应
2、的反应速率一定比吸热反应的反应速率快3平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)()A稀醋酸水溶液中B氢氧化钙悬浊液中C二氧化硫与氧气反应的混合物中 D稀氯化钠水溶液中4反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()Av(D)0.4 mol/(Ls) Bv(C)0.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 mol/(Ls) Dv(A)0.15 mol/(Ls)5为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水
3、，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大6在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，Hc(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH3的盐酸和pH3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A常温下，在pH8的HCOONa溶液中：c(Na)c(HCOO)9.9107 molL1BNa2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO)C室温下，pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D0.
4、1 molL1的NaHC2O4溶液的pH4，则c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)14.某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15.已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol
5、/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1 的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分16常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D
6、状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H(1)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容
7、器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：H_0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(2)利用上述反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况
8、下，提高CO2吸收量的措施有_(写出2个)。18(10分)现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解
9、反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表示式：_。19(12分)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3131.3 kJmol1则反应CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol电子。(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_，则该电池的正极反应式是_。
