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1、21年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东卷） 试题部分第卷(必做,共88分)以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H 1 16 S 32 Fe 5一、选择题(本题包括1小题，每小题只有一个选项符合题意）16和18O是氧元素的两种核素，A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A。12与18互为同分异构体B6与8O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16与18间的相互转化标准状况下，12 L 16O和1。1 18O2均含0。1A个氧原子9。D氧元素的两种核素1O和18O互为同位素，它们是同种元素的不同原子；同位素原子的质子数相同，电子数也相同，所以16O与18O核外电子排
2、布方式相同；16O与18间的相互转化中原子核发生变化，是物理变化不属于化学变化;标准状况下,1.12 L16O2的物质的量为。12 L22.4 Lol1=005ol，所含的氧原子为.05ol20. mol，1.12 L82的物质的量为1。2 L22。4 mo-=0。0 mo,所含的氧原子为0。0 mol=0。1 mol,均含。1N个氧原子.10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）.生成物总能量一定低于反应物总能量B。放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C。应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H(g)Cl2（g）=2HCl(）在光照和点燃条件下的不同10
3、.根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2（g）和l2（g）的总能量与 H（g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的相同。11.下列说法正确的是(）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BH、Hl、H的热稳定性和还原性均依次减弱.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果1。形成离子键的阴阳离子间存在静电作用,该静电作用既包括静电吸引
4、，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下,氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化,则元素性质出现周期性变化。下列叙述错误的是( ）A乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na23溶液除去12A 乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，褪色的原因不同;淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油
5、和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸,其水解产物均不同；石油分馏后得到不同沸点范围的馏分,其中的煤油既能作燃料，又可以保存钠单质，防止钠单质氧化;乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯又能发生水解反应生成乙酸和乙醇，酯化反应和水解反应都属于取代反应，乙酸具有酸性，能与NaC3溶液反应，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用这个方法除去.13下列推断正确的是（ ）A。SiO2是酸性氧化物，能与溶液反应a2O、N2O2组成元素相同，与C2反应产物也相同。C、O2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色ASiO2是硅酸的酸酐，是一种酸性氧化物
6、，能与OH溶液反应生成硅酸钠;N2与 C2反应生成碳酸钠,Na2O2与 O2反应生成碳酸钠和氧气；NO能与空气中的氧气反应生成O2，N在空气中不能存在，O2能与H2O反应，在空气中也不能稳定存在；新制氯水中含有次氯酸，其具有强氧化性,向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色,然后褪色。14.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C。酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸14
7、.C由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时需要将浓硫酸慢慢地滴加到水中，并不断用玻璃棒搅拌,使浓硫酸稀释时放出的热量及时散失，防止酸液飞溅；配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶刻度,需要倒掉溶液重新配制;酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的体积增大，使标准液的测定体积偏大，测定结果偏高;检验某溶液是否含有S时,应取少量该溶液，先滴入稀盐酸无沉淀生成，再加入Bal2溶液生成白色沉淀，这样可以防止氯离子的干扰。1。某温度下,Fe(H)3(s)、Cu（OH）2（s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
8、( ).KsFe（OH）3KspCu(OH）2.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到b点Cc、d两点代表的溶液中(H+)与c（OH）乘积相等DFe（O）3、u(O）2分别在b、两点代表的溶液中达到饱和1 根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确;选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，F（OH）3饱和溶液中的OH-浓度小于u（O）2饱和溶液中的H浓度,所以KspF(H）KsCu（OH)2，A正确；向(O)饱和溶液中加入NHCl固体，促进了氢氧化铁的溶解,溶液中铁离子浓度增大,B错误;由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个
9、常数,所以、d两点代表的溶液中c（+）与c（）乘积相等，C正确。第卷（必做20分选做32分，共1分）28硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO22H2O+2=H2O42H2HI H2+I2 2H2SO4=2SO2+O2H2O（1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b.反应中S2氧化性比H强c.循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O的同时产生 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。2n内的平均反应速率v（HI)=_。该温度下，H2（g)+2（g）2I（）的平衡常数K_。相同温度下
10、，若开始加入I（g）的物质的量是原来的倍，则_是原来的2倍。a.平衡常数I的平衡浓度c.达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)实验室用n和稀硫酸制取2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右或“不”）；若加入少量下列试剂中的_,产生H的速率将增大。NaO3 b。CuSOc.a2SO4 d。NaSO3（4)以H为燃料可制作氢氧燃料电池.已知2H2（g)2(）=H2O(l）H72 kJol某氢氧燃料电池释放28。8J电能时，生成1 mo液态水,该电池的能量转化率为_。8答案：（1）c（2)0。1ml（mn）-1 4 b(3)向右 b（4）8解析:（1)反应是硫酸的分解反应，硫酸应该在
11、高温下分解,错误；反应中O2是还原剂，HI是还原产物，应该是SO2的还原性比HI强；将+2+，得到的反应方程式为2H2O=2HO2，因此循环过程中需补充O;循环过程中产生1 ml O2的同时产生 mH2。（2) HH2始态（olL)： 1 0反应（mlL): 02 0。1。1终态(molL1）： . 0。1 0.1（HI）=0。1lL-1mn；K=，所以H2 +I2HI的平衡常数为64；温度一定时，化学平衡常数不变，由于该反应是气体体积不变的反应，所以增大H浓度达到新平衡时,HI、H2、I2的体积分数均不变，由于浓度增大，引起化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短。（3)硫酸电离出的+抑制水的电
12、离，且硫酸中浓度越大,对水的电离抑制能力越强,所以随着硫酸溶液中H+浓度的降低，水的电离能力增强；CuSO4加入后能与锌单质发生氧化还原反应生成铜单质,附着在锌表面构成原电池,加快反应速率。(4)生成1 液态水时放出的热量为572 k2=286 kJ，该电池的能量转化率为22。8kJ6 0.8。29对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。3 CO2NaOH NO3以铝材为阳极，在2SO溶液中电解，铝材表
13、面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO的溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_. （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处.若X为锌，开关K置于处，该电化学防护法称为_。2答案：（）lOH+6H2O=(O)4-+3H（或2Al+2H-H2=2A+2） 2Al+32O=A23H6eO与H反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀（)补充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2+浓度恒定（3）N牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）解析：(1)Al能与NO反应生成H,Al2O3与aO反应时不能生成2，则根据气泡冒出的现象断定Al与NOH发生了化学反应；l（O)（或O）转化成l(H)3须加入酸，而Al（OH）3能溶于强酸，所以选择2；A在阳极失电子生成氧化膜（Al2O3）,Al2O3中的氧是由水提供的,溶液显酸性，所以有H+生成；废电解液中含有Al3+，l3+3H2O A（O）3+3+,NC3水解显碱性，互相促进。（）电镀时铜作阳极,失去电子生成Cu,阴极Cu+得电子生成C。（）碳棒的活泼性小于铁,
