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1、必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）Na与O2反应（点燃）Na与H2O反应：4Li+O2-2Li2O2Na+O2上W2O22Na+2H2O=2NaOH+H2T2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应F2+H2=2HF、Cl2+H2=2HCl、Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：C12可以从澳化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCI2+2KI=I2+2KCl(2)滨水与碘化钠溶液反应：Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI
2、=I2+2KBr4、Mg与H2O反应：5、Na与Cl2反应（点燃）Mg+2H2O=Mg(OH)第二章化学反应与能量1、Ba（OH）28H2O与NH4CI的反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：_负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：2H+2e-=H2T（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2T第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）
3、氧化反应（与。2的反应）：CH4+2。2点燃CO2+2H2。（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：市在吗+C12二+HClCH3Cl+ClfCH2C12-1-MCICHC1+ClCMC13+HC12、乙烯的主要化学性质Ciri3+CC144-HCl点燃（1） 氧化反应（与。2的反应）：C2H4+3022CO2+2H2O（2） 加成反应（与Br2的反应）：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH2=CH2+H2-CH3CH3DCH2=CH2+HCl*CH3CH2Cl（一氯乙烷）DCH2=CH2+H2OCH3CH
4、2OH(乙醇)（4）聚合反应：催化剂（乙烯制聚乙烯）n洱尸C%二卡&C阳0（氯乙烯制聚氯乙烯）FCHCHCL叱口1仁14口3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与。2的反应）：2c6H6+1502点燃12CO2+6H2O（2）取代反应与Br2的反应:+ Br2FeBr3+ HBr苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体浓硫酸+ HO-NO 2 三r)NO2基苯。+H2O（3）加成反应用馍做催化剂，苯与氢发生加成反应:+3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH + 2Na*2CH 3CH2ONa +
5、H 2 T（2）乙醇的氧化反应_ 点燃乙醇白燃烧： CH3CH2OH + 3O 22CO2 + 3H 2。乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH + O 2Cu 或 Ag2CH3CHO(乙醛)+ 2H 2。乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体CH3COOH利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3):2CH3COOH+CaCO3*(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH + Na 2C
6、O32CH3COONa+H2O+CO2T上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：CH1一COH+IC-QHht；-CHiC-O-GIh+HO乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2cHC6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应：口叱L吟Hi烟淀粉葡菊糖油脂的重要化学性质一一水解反应a）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）酶等蛋白质+H2O各种氨基酸石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：C4H10-C2H4+C2H6一定条件下例如，十六烷的裂化：C16H34C8H18+C8H16催化剂加热.
