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1、 硫及其化合物的性质【知识精要】1二氧化硫化学性质（1）酸性氧化物通性二氧化硫与水的反应：SO2澄清石灰水反应：（2）还原性二氧化硫与氧气的反应：SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8，沸点：44.8都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + QSO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3+、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化：SO2通入氯水（3）氧化性（4）二氧化硫的漂白作用品红通二氧化硫后颜色变化；褪色后的溶液加热后的颜色变化。2酸雨的形成3硫酸的制备4硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性例1根据下图回答问题
2、：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。例2一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A12B35C811D
3、188例3我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_；如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_，原因是（用化学方程式表示）_。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_，_。例
4、4根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A难挥发性 B酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂_；（2）CuSO45H2OCuSO45H2O；（3）2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；（4）FeSH2SO4FeSO4H2S_；（5）ZnH2SO4ZnSO4H2_；（6）Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O _；（7）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；（8）S2H2SO4(浓)3SO22H2O_；【硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性【思考】三个学生设计
5、了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。例1写出可除去下列气体中杂质（括号内为杂质）的试剂：（1）Cl2（HCl、H2O）（2）CO2（HCl）（3）CO2（SO2）（4）SO2（SO3）（5）CO2（CO）（6）CO（CO2）（7）SO2（HCl）（8）N2（O2 、Cl2、H2O）例2下列反应中，一定有沉淀生成的是ACO2通入CaCl2溶液 B足量CO2通入饱和Na2CO3溶液CSO2通入BaCl2溶液 D过
6、量SO2通入澄清石灰水E向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸F向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸例3某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是。（4）A中加入的试剂可能是，作用是B中加入的试剂可能是，作用是E中加入
7、的试剂可能是，作用是（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填能或不能），原因是。【练习】1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀A2. 浓2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H
8、2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是它可使石蕊试液褪色与水作用生成硫酸 能使溴水褪色 等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A漂白性还原性氧化性溶于水显酸性5.下列说法正确的是二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采
9、用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 7.能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失8下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C. 能证明 D.只有能证明9向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入S
10、O2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeS C.BaSO3D.S10在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是O2 .Cl2. SO2. CuCl2A. B. C.D. 11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液ABC只有D12下列说法不正确的是（）A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B硫与氧属于同一主族C硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将
11、生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO414下列微粒中，只具有还原性的是（ ）AS2 BSO32 CSO42 DSO215SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、。抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.310-5molL，c(Cl-)= 2.310-5molL，c(NH4+)= 2.310-5molL，c(SO42-)= 2.310-5molL，则该酸雨中的c(H+) = 。16Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。（Na 23 Ba 137 S 32）(1)若Na2SO3未被氧化，ba。(2)若Na2SO3全部被氧化，ba。(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为。17含有下列离子的水溶液中，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ） AOH BFe2+ CSO32-
