《人教版高三化学总复习练习：第十章-化学实验-综合检测10B含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高三化学总复习练习：第十章-化学实验-综合检测10B含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十章综合检测一、选择题1用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差,实验测得mm18.下列对导致这一结果的原因分析中,一定错误的是A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析：解决此题的关键是分析透彻实验的反应原理：CuOH2CuH2O,依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m,U形管的质量差为生成水的质量m,所以水中氢元素的质量是mmm.A项因为H2中含有水蒸气,所以m偏大,即A可能导致题中结果；B项可能吸收空气中的水蒸气,即m偏大,故B可能导致题中结果；C项相当于反应后增加了装置中玻璃
2、管的质量,使m减小,故C可能导致题中结果；D项对实验结果无影响.答案：D2下列实验过程中出现异常情况,其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验KCl中的K：用洁净的铂丝蘸取样品做焰色反应实验,未观察到紫色没有通过蓝色钴玻璃观察解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对,不是萃取剂量多量少的问题.答案：C3下列装置与实验设计中合理的是A BC D解析：忽略了CO2与C的反应是气体体积增大的反应
3、,整个装置为密闭体系；造成CO气体不能通入,实验不能顺利进行.该实验设计不能实施；、可以达到实验目的；中气体应从左边通入.答案：B4某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作.下列说法中正确的是A起始滤液的pH7B试剂为Ba2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2D图示的步骤中必须要经过2次过滤操作解析：本题考查了实验流程的分析,意在考查考生的综合实验能力.结合流程图可知,实验过程中先将样品溶于水,过滤后,向滤液中加入试剂,使SO生成BaSO4沉淀,过滤后再向滤液中加入试剂,以除去引入的Ba2,过滤
4、掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸,以除去引入的CO,最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体.起始时滤液中含有K2CO3,由于CO水解而使滤液显碱性,A项错误；试剂不能为Ba2溶液,否则会引入难以除去的NO,B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次,D项错误.答案：C5下列选项中正确的是A用图装置除去NO2中的少量NOB用图装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图装置制取少量Cl2D用图装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉解析：NO2与水反应,NO2被消耗,A错误；分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不能采用过滤操作,应采用分液操作,B错误；采用MnO2与盐酸反
5、应制取氯气时必须用浓盐酸,1 molL1的盐酸不能与二氧化锰反应,C错误.答案：D6下列实验中,对于杂质的检验和除杂方法均正确的是选项目标物质与杂质检验方法除杂方法AFeCl2滴入KSCN溶液通入过量氯气BCl2滴入AgNO3溶液通过饱和NaCl溶液,洗气CKNO3焰色反应重结晶DNaCl加热加热解析：本题考查物质的检验、分离与提纯操作等知识,意在考查考生的化学实验能力.A项,检验方法正确,除杂方法中目标物质被消耗,错误；B项,氯气溶于水也能生成Cl,检验方法错误,除杂方法正确,错误；C项,检验Na元素不需要蓝色钴玻璃,错误；D项,加热后氯化铵分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管口化合重新
6、生成氯化铵,可以观察到试管口有白色物质,也可以除去NH4Cl,正确.答案：D7某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子.甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉与置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染解析：甲方案得到的沉淀中含有Fe3、Cu2,加热后得到Fe2O3和CuO,通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉,过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质,最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁,最后可
7、以得到纯净的铜,A错误；因为锌比铁活泼,所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2,B错误；甲方案中没有涉与化合反应,C错误；丙方案会产生汞和酸性废水,从而导致环境污染,D正确.答案：D8根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2D试管a出现白色沉淀,试管b出现黄色沉淀溶度积：KspKsp解析：本题考查
8、化学实验.产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl,因此原溶液中也可以含有Ag,A项错误；出现白色胶状沉淀,说明发生反应：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3,根据酸与盐反应遵循强酸制弱酸原理,可以得出酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3,B项正确；左边棉球变为橙色,是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2,可以得出氧化性：Cl2Br2,而右边棉球变为蓝色,即可以是Cl2与KI反应置换出I2,也可以是Br2与KI反应置换出I2,无法得出氧化性：Br2I2,C项错误；试管a中AgNO3溶液过量,当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时,AgNO3与NaI直接反应生成A
9、gI黄色沉淀,不能证明KspKsp,D项错误.答案：B二、非选择题9.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下：KMnO4第步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是_.第步通入适量CO2,发生反应生成MnO、MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_.第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_.H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式：_.某小组设计如图所示的装置图,分别研
10、究SO2和Cl2的性质.若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？_.若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0102 mol电子,该反应的化学方程式为_.若由元素S和O组成2价酸根离子X,X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_.解析：由于KOH是强碱,在加热与高温时容易与陶瓷中的SiO2发生反应,该反应的方程式为SiO22KOHK2SiO3H2O,所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进
11、行.根据题意结合原子守恒和电荷守恒,可得该反应的方程式为3MnO2CO2=2MnOMnO22CO.由于KMnO4受热容易发生分解反应：2KMnO4K2MnO4MnO2O2,为了防止KMnO4的分解,所以在干燥时温度不宜过高.KMnO4和H2O2都有强的氧化性,但KMnO4的氧化性更强,所以两者发生反应时H2O2作还原剂,把KMnO4还原为无色的Mn2,而使溶液褪色,反应的离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,Cl2具有强氧化性,能将品红溶液氧化而使品红溶液褪色,所以若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象相同.根据题意,氯气
12、和碘水反应,氯气的氧化性强于碘,在反应中得电子,碘的物质的量为0.0051 mol0.005 mol,转移的电子数为5.0102 mol,则1 mol I2转移10 mol电子,即碘由0价失电子生成5价碘酸,所以该反应的化学方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HCl.若由元素S和O组成2价酸根离子X,X中S和O的质量比为43,则X为S2O,当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,说明有S生成,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明有SO生成,则Cl2与含S2O的溶液反应的离子方程式为S2OCl2H2O=SOS2Cl2H.答案：SiO22KOHK2SiO3H2O3MnO2CO2=2MnOMnO22CO2KMnO4K2MnO4MnO2O22MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O相同5Cl2I26H2O=2HIO310HClS2O
