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1、分析化学习题库班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(16小题,共26分)2分(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为- ( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.642分(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的
2、是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 1分(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 1分(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 1分(5) HPO42-的共轭碱是- ( ) (A) H2
3、PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 2分(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 2分(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 1分(8)EDTA的酸效应曲线是指-( )
4、 (A) aY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK(MY)-pH 曲线 (D) lgaY(H)-pH 曲线 2分(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是-( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 (C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 2分(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选-( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 2分(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-E
5、DTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K(ZnY)值的大小是 ( )( A )A溶液的K(ZnY)和B溶液的 K(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)小( C )A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)大 ( D )无法确定2分(12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce
6、3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 2分(13)对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V， 则此反应平衡常数(25)的对数(lgK)为-( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3(1.44-0.55)/0.059 (C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.0592分(14) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液
7、中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 1分(15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 A pH=pKMY B KMYKMIn C lgKMY lgKNY6D NIn和 HIn的颜色应有显著差别 1分(16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH5，调节酸度的缓冲溶液应该选择A 缓冲溶液 B 缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 二、填空(15小题,共31分)5分(1) 某有机化肥中N
8、、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH3)为_% 、w(P2O5)为_% 、w(K2O)为_% 。Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 2分(2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金_g 。 Ar(Cu) =63.55 1分(3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_、_、_和_等特性。 1分(4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1表示_。1分(5)已知HCN的pKa=
9、9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 2分(6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_; 其浓度比为_。 2分(7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 _ （A） PBE (2) 电荷平衡式 _ （B） MBE (3) 质子平衡式 _ （C） CBE 5分(8)下列滴定中各选什么指示剂为宜? (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 _ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mo
10、l/L 酒石酸 _ (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl _ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) _ 2分(9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 2分(10)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。 1分(11)溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K(MY)=_。 2分(12) 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。 2分(13)在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lg aY(H) = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 10-3 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。若要求Et0.5% ，则检测终点时要求DpZn _
