《课题常见的酸和碱知识点习题及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题常见的酸和碱知识点习题及解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-知识点1 酸、碱与指示剂作用1 酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。2、常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。3、变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。注意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是 指示剂使酸、碱溶液变色。故一般有两种说法：紫色石蕊试液遇酸溶液变红 色，酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的表达同样。4、 常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况 溶液酸碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 变红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 变蓝色 变红色注意：1使指
2、示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为 酸溶液或碱溶液。 2酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性 强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度。 3*溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中 性溶液，例如氯化钠溶液。5、 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶 于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。6、 在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：在花瓣 中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶 解度比较大，水的作
3、用是稀释而酒精的作用是充分溶解。知识点2 常见的酸物理性质 盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态纯洁的浓盐酸是无色液体工业用盐酸是黄色液体含Fe3+)纯洁的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体翻开试剂瓶后的现象有白雾无现象气味有刺激性气味无密度常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%38%，密度为1.19g/cm3常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3特性浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性化学性质与指示剂反响使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色与*些金属反响Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：产生大量气泡，溶液仍为无色Zn+2
4、HCl=ZnCl2+H2现象：有气泡产生，溶液仍为无色Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：有气泡产生，溶液仍为无色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象:有气泡产生，溶液仍为无色Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变为与金属氧化物反响Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色Cu
5、O+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色酸的通性能使指示剂显示不同的颜色能和多种活泼金属反响，生成氢气能和*些金属氧化物反响，生成水 用途重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做枯燥剂知识解读：（1） 生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸如：食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等 水果中含有柠檬酸（2） 浓盐酸因具有挥发性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减小，溶 剂质量不变，溶质质量分数减小（3） 浓硫酸因具有吸水性
6、，敝口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶 液质量增加，溶质质量分数减小（4） 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸、木材、布料、皮肤都由含碳、氢、氧 等元素的化合物组成里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。（5） 浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的 水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这 一特性，可用浓硫酸作*气体的枯燥剂，如可用浓硫酸来枯燥H2、 O2、CO、CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示集气瓶，气体应从长管进，短 管出，即长进
7、短出。但不能枯燥碱性气体如氨气NH3，因为它能与浓硫酸反响。 如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低， 故将浓硫酸密闭保存（6） 浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓 硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌使产生的热量迅速扩 散。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放 出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。7稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性知识点3 常见的碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗 名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制 取 Na2CO3+Ca(OH)
8、2= CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物 理性 质白色固体；极易溶于水，溶于水放出大量的热，具有强烈的腐蚀性；易潮解作枯燥剂白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；具有腐蚀性化学性质与指示剂作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试液遇石灰水变红色。与非金属氧化物反响CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH应密封保存2NaOHSO2Na2SO3H2O用于工业尾气处理CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O现象：澄清的石灰水变浑浊用 途重要
9、的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用于去油污，固体可用作*些气体的枯燥剂建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来配制农药和改良酸性土壤碱的化学通性能使指示剂显示不同的颜色能和*些非金属氧化物反响，生成水知识解读：（1） 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。氢 氧化钠的潮解属于物理变化。溶解时放热。因此，氢氧化钠固体可用作*些气体的枯燥剂。（2） 氢氧化钙可由生石灰与水反响制得：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反响放出大量的热，在工农业生产中 有广泛的应用。生石灰CaO常作食品等
10、物质的枯燥剂。生石灰枯燥剂和氢氧化钠固体枯燥剂 不能用来枯燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。（3） 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解物理变化，同时又能与 空气中的二氧化碳反响而变质化学变化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4） 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化，因为它会与空气中的二氧化碳反响生成 了碳酸钠。（5） 一般检验CO2气体时用CaOH2溶液，CaOH2溶液与CO2起反响生成沉淀，有明显现象， 而NaOH溶液虽然也与CO2气体反响，但没有明显现象；（6） 吸收CO2气体时用NaOH溶液，NaOH极易溶于水，CaOH2微溶于水，同温下等质量
11、的饱和溶 液所含的NaOH比CaOH2多，因此，NaOH饱和溶液吸收的CO2多知识点4 酸有一些相似的化学性质几种常见的酸 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4，在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸HNO3、醋 酸CH3COOH等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。酸具有一些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有一样的H+溶于水后产生的阳 离子全部都是氢离子，所以酸有一些相似的性质。相似的化学性质酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸+活泼金属盐+氢气由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐H2SO4 + Mg = MgSO4
12、 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2注意：a. 在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 b.酸主要指稀硫酸和盐酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气， 其反响不属于置换反响。 c.单质铁与酸溶液发生置换反响时，其化合价由0+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色
13、。酸 + *些金属氧化物 盐 + 水 属于复分解反响Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 注Fe2(SO4)3溶液：黄色 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O注FeCl3溶液：黄色现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色； 铁元素在反响前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注CuCl2溶液：蓝色 CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 注CuSO4溶液：蓝色 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色酸 + 碱 盐 + 水 反响类型：复分解反响HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O酸 + 盐新酸 + 新盐反响类型：复分解反响H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO22HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+ CO2HCl +
