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1、学院、系 专业班级 学号 姓名 密封线山东轻工业学院 07 / 08 学年第 二 学期 物理化学I（上） 期末考试试卷（A卷） （本试卷共 7 页）题号一二三四五六七八总分得分 得分阅卷人一、填空题（每空2分，本题满分30分）1.最概然分布的微观状态数随粒子数增加而 ，该分布出现的数学概率随粒子数增加而 。2.电解质溶液中，所有正离子迁移数与负离子迁移数之和即 1(填大于、小于或等于)。3.温度T时，浓度为0.01molkg-1的NaCl，CaCl2，LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最小的是 。 4.电池PtO2(g,p)H+(1)H+(2)O2(g,p)Pt中电解质溶液的活度1
2、2 (填)。5.若用电动势法来测定难溶盐AgCl的溶度积Ksp，设计的可逆电池为： 6. 电池Ag(s)AgNO3(aq)KCl(aq)Cl2(g)Pt的电池反应为 7.已知718K时Ag2O(s)的分解压力为209.743102kPa，则此时分解反应Ag2O(s)2Ag(s)+1/2O2(g)的为 kJmol-1。8.反应3/2H2(g) +1/2N2(g)=NH3(g)，当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度应为 。9.CO2分子热运动的总自由度数为 ，其中转动自由度数为 ，振动自由度数为 。10.N2(g)分子的转动惯量I=1.3910-46kgm2，300K时，在J=1和J=2两转
3、动能级上的分子数之比n2/n1= 。11一个U , N , V确定的系统，任何一种分布均不是随意的，而必须满足 与 两个条件。得分阅卷人二、选择题(每小题2分，本题满分20分)1.对于化学平衡，以下说法中不正确的是( )A.化学平衡态就是化学反应的限度B.化学平衡时各物质的化学势相等C.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化D.任何化学反应都有化学平衡态2.恒温恒压下，当反应的时，该反应能否进行？( )A.能正向自发进行 B.能逆向自发进行C.不能判断 D.不能进行3.已知反应3O2(g)=2O3(g)在25时，则对该反应有利的条件是( )A.升温升压 B.升温降压 C.降温降压 D.降温升压
4、4能量零点的选择( )A. 对U，H，S，G，A，CV的值都不影响，它们都不变B. 对U，H，S，G，A，CV的值都有影响，它们都改变C. 使U，H，G，A改变，对S和CV的值无影响D. 使S和CV的值改变，对U，H，G，A的值无影响5.与分子运动空间有关的分子运动配分函数是( )A. 平动配分函数 B. 转动配分函数 C. 振动配分函数 D. 电子配分函数6.对独立子体系，下列各组量哪一组对离域子系统和定域子系统有不同的值？( )A. WD，S，A B.WD，S，CV C.WD，U，S D.WD，U，H7.在恒温恒压下，某原电池进行可逆放电，当其电池反应进行1mol反应进度时，有Qr,m的热
5、放到环境中，若在同温同压下，将该反应在巨大容器中进行1mol反应进度时，则所放至环境中的热Qm比该反应在电池中进行时放的热Qr,m( )A.更少 B.更多 C.不多也不少 D.可能更多也可能更少 8.下列化合物中，不能够用对作图外推至c=0求得无限稀释摩尔电导率的是( )A.NaCl B.CH3COOH C.CH3COONa D.HCl9.电池CuCu2+Cu2+, Cu+Pt及CuCu+Cu2+, Cu+Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的( )A. 与均不相同 B. 与均相同C. 相同而不相同 D. 不相同而相同10.浓度为电解质溶液的离子强度为( )A
6、. B. C. D. 得分阅卷人 三、计算题(本题满分15分)25时，下列原电池的标准电动势。(1)写出z2时的电极反应及电池反应(2)计算电池的电动势E及电池反应的得分阅卷人 四、计算题(本题满分10分)用铜电极电解水溶液，电解前每100g溶液中含10.06g。通电一定时间后，测得银电量计中析出0.5008gAg，并测知阳极区溶液的质量为54.565g，其中含5.726g。试计算溶液中离子的迁移数和。得分阅卷人五、计算题(本题满分15分)反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g),已知298.15K下数据：物质C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)52.26-241.82-235.1219.5188.72282.61.求算298K时反应的标准平衡常数2.求298K，100kPa下乙烯的平衡转化率(设C2H4与H2O初始物质的量均为1mol)。3.设与温度无关，计算373K时的。得分阅卷人六、计算题(本题满分10分)1mol纯物质的理想气体，设分子的某内部运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：，(k为玻尔兹曼常数)7
