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1、绝密启用前2022年高一上学期期末质量检测化学试题 含答案注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O :16 S :32 Cu :64 Na :23 Mg :24 Al :27 Cl :35.5 Fe 56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1下列物质中属于电解质的是（ ）ANH3 B蔗糖 C 硫酸 D臭氧2硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中不正确的是（）A水玻璃可用作木材防火剂B装碱性溶
2、液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C二氧化硅是制造光导纤维的材料D二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应3下列能达到实验目的的是（ ） A分离水和CCl4 B干燥Cl2 C转移溶液 D蒸发食盐水4设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(S
3、O4)3和KOH DAlCl3和氨水6下列说法正确的是 （ ）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C金属离子在反应中可能被氧化，也可能被还原 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3B0.1molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32C0.1molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42、SCND使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO38Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前
4、景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ） ANa2O2 只作氧化剂 B2 mo l FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 CFeSO4为还原剂 D铁元素被还原，氧元素被氧化9下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()。A常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3B可用澄清的石灰水进行鉴别C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和N
5、a2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多10下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 金属钠投入到水中：2Na2H2O2Na+OH-H2B. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 2H2O +4NH4+C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2D. 金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al2OH-2H2O2AlO3H211下列溶液中粒子数目最多的是（）A60ml0.1mol/L的HCl溶液 B. 30 ml0.1mol/L的AlCl3溶液C20ml0.1mol/L的MgCl2溶液 D 10ml0.2mol/L的FeCl3溶液12
6、向氢氧化铁胶体中滴入一定浓度的下列溶液，先有红褐色沉淀产生，后沉淀溶解的是( ) A. Na2SO4B. H2SO4 C.NaOH D.C2H5OH(酒精)13Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按照某种标准划分为同一类物质。下列分类标准合理的是( ) 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水(或能与水反应)的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A. B. C. D.14将两种金属的混和物33g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是( ) A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu15在含有FeCl3、FeCl2、AlCl
7、3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最少的是（ ）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+16有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶 液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示， 则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 （ ） A2：1 B 1：1 C 3：2 D 2：3第卷（共52分）二、填空题（本大题含4小题，共30分）17（4分）现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空： (1)属于红棕色固体是 ； (
8、2) 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 （3）属于两性氧化物的是 ； （4）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ； 18（10分）实验室配制0.5mol/L Na2CO3溶液500ml（设NA 表示阿伏加德罗常数的值）（1）需要固体Na2CO310H2O g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml； （4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用） (2分)A称量 B洗涤 C定容 D溶解 E摇匀 F转移现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、F
9、e3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42、CO32、NO3中的某一种小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 、 、 、 。 19（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（1）该反应的氧化剂为 还原产物为 （填化学式）（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.2molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的
10、效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。20（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B 、G （2）写出下列反应的方程式：反应的化学方程式 。反应的离子方程式 。反应的离子方程式 。三、实验题 （本题共 14分）21实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示： 图1 图2（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： ;氯气通入水中可得氯水，其具有漂白性是因为含有 （填化学式）（2）
11、请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： （3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号） A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。四、 计算题（8分）22向100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量浓度之比为2：1则：（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： （2）生成碳酸钠的物质的量为 mol（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.25mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中，写出计算过程）鹰潭市xx学年度上学期期末质量检测高一化学试题答案一、 选择题（每小题3分，共48分）题 号123
