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1、最新化学精品教学资料专题三 从矿物到基础材料本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cu64 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1(2015北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是()A硅是制造光导纤维的材料B硅是制造太阳能电池的常用材料C二氧化硅是制取粗硅的原料D水玻璃可用作木材防火剂【解析】制造光导纤维的原料是二氧化硅。【答案】A2下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的Al
2、(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【解析】A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。【答案】C3铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是()加NaOH溶液溶解通入过量CO2过滤加盐酸酸化灼烧A BC D【解析】
3、从铝土矿中提取Al2O3的流程为【答案】B4自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。下列有关金属的说法正确的是()A由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆B日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁D由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所以常用是从价格方面考虑的；C项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对
4、内部起保护作用，延长了铝制品的使用寿命。【答案】B5做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是()A砂纸打磨 B泡在烧碱溶液里C泡在盐酸里 D泡在热水里【解析】氧化铝可与氢氧化钠和盐酸反应，生成可溶性盐。氧化铝不溶于热水。【答案】D6下列不属于铝热反应的是()AFeAl2O3 BAlMnO2CAlFe3O4 DAlCr2O3【解析】铝热反应指的是金属铝和其他金属氧化物发生的置换反应。【答案】A7下列离子方程式书写不正确的是()A大理石与盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OB向“水玻璃”中加入稀硫酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO22OH=Si
5、OH2OD澄清石灰水中通入过量的CO2气体：CO2OH=HCO【解析】A是正确的；B中Na2SiO3是溶于水的盐，是强电解质，在水溶液中全部电离，所以应写成离子的形式，B错；C中SiO2是难溶于水的物质，苛性钠溶液是强电解质溶液，所以写成离子形式是正确的；D实际上是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O和CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2两个方程式叠加得到的化学方程式：2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，然后将化学方程式改写成离子方程式即是D。【答案】B8能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是()A苛性钠溶液 B水C氢氟酸 D稀盐酸【解析】Na2SiO3
6、能与稀盐酸反应生成沉淀，CaCO3与稀盐酸反应生成气体，SiO2与稀盐酸不反应。【答案】D9将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()AFe2O3 BFeCl3CFe3O4 DFeO【解析】KSCN溶液只有遇到Fe3时才能变红色，题述四种物质中，只有FeO溶于盐酸后只得到Fe2，加入氯水后Fe2被氧化成Fe3，故只有D正确。【答案】D10赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2。下列对于该反应的说法中不正确的是()A该反应中的氧化剂为Cu2
7、O和Cu2SBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6【解析】分析该反应可知，Cu2S中铜显1价，Cu2O中铜显1价，反应后化合价均降为0价，反应中硫元素化合价升高，故Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂。氧化产物是二氧化硫，还原产物是铜，故ABD正确。选项C中，铜仅仅是还原产物。【答案】C11下列关于铁和铜的说法，正确的是()A它们都呈银白色 B它们都可溶于稀盐酸C它们都能被磁铁吸引 D它们都可与氧气反应【解析】A项中，纯铁为银白色金属，纯铜为紫红色金属，A项错；B项中，铁能与稀盐酸反应置换出其中的氢，铜不能发生此
8、反应，B项错；C项，铁具有磁性，能被磁铁吸引，铜不能，C项错；D项中，铁和铜都能与氧气发生反应：3Fe2O2Fe3O4,2CuO22CuO，D项正确。【答案】D12为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色
9、溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性【解析】实验目的是探究铁及其化合物的性质，则B项结论应是Fe2具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；C项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2；D项，实验现象中溶液颜色应由棕黄色变成蓝色。【答案】A13高炉炼铁的反应方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2，当有560 g铁生成时，电子转移了()A90 mol B60 molC30 mol D20 mol【解析】n(Fe)10 mol，n(e)103 mol30 mol。【答案】C14某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离
10、子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODAl3、K、NO、Na【解析】该溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液中含有大量的OH，HCO、H、Mg2、Al3均不能大量存在。【答案】B15下列离子方程式正确的是()AAlCl3与过量氨水反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB铝丝放入硫酸铜溶液中：AlCu2=Al3CuCNa2O与水反应：O2H2O=2OHDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】A项，铝盐在氨水中只能形成Al(OH)3，A错；B项，电荷不守恒，B错；C项，Na2O是氧化物，应
11、该写成分子形式，C错。【答案】D16工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如下：则X的化学式为()ASiO2 BAl2O3CFe2O3 DFeO【解析】用盐酸浸泡炉渣，二氧化硅不溶于盐酸，滤液含氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，氧化处理将氯化亚铁氧化为氯化铁，加足量氢氧化钠溶液，氯化铝生成偏铝酸钠，氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀经煅烧处理生成氧化铁。【答案】C第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol
12、L1 H2SO4溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_，在C中收集到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。【解析】Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必需使用铁屑和6 molL1的H2SO4溶液，很显然是用于制取FeSO4，然后关闭
13、活塞E，将FeSO4溶液压入B中，使两者混合反应。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应时应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。【答案】(1)铁屑FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318(10分)工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：(1)写出步骤、中所发生主要反应的化学方程式。步骤_；步骤_；步骤_。(2)若往滤渣A与适量NaOH溶液反应后的混合物中通入CO2气体，则产生的现象为_
