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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除课时1 能层与能级 构造原理 学习目标 1 1知道原子核外电子的能层分布及其能量关系。2知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。(重难点)3了解核外电子能级排布的构造原理。4知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级。(重点) 自主预习 1 一、开天辟地原子的诞生1.原子的诞生2.宇宙的组成及各元素的含量二、能层与能级1.能层(1)意义:根据多电子原子的核外电子的 差异,将核外电子分成不同的能层。(2)符号:第一、二、三、四、五、六、七能层分别用字母 表示。2.能级(1)意
2、义:根据多电子原子中同一能层电子 的不同,将它们分成不同的能级。(2)符号:在每一能层中,能级符号顺序是、,其中代表 。3.能层、能级中所容纳的电子数:能层KLMNO能级5s5p最多电子数2262610三、构造原理与电子排布式1.构造原理在多电子原子中,核外电子排布式遵循以下能级顺序:2.电子排布式(1)概念:将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ,并按照能层从左到右的顺序排列的式子。(2)表示方法 预习检测 1 1每个能层都含有s能级吗?2钾原子的核外电子排布为什么是 ,而不是呢?3(判断)能层越大,能级的能量越高。4(判断)O层最多容纳的电子数为325(判断)任何能层的p能级最多容纳6个电子
3、6(判断)同一能层的不同等级，能量高低相同 要点探究 1 能层与能级的关系1.核外电子共有几个能层?2.不同能层由哪些能级组成?3.不同能层中的相同能级最多所容纳的电子数是否相等? 典例精析 1 下列有关说法正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2 变式训练 1 下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同 要点探究 1 构造原理与电子排布式1.根据构造原理示意
4、图回答下列问题:(1)不同能层中同一能级的能量如何比较?(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系怎样?(3)能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等吗?(4)不同能层中的不同能级能量高低的顺序如何?2.思考:21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致?3.钠的电子排布式为1s22s22p63s1,该式子可以简化成Ne3s1,思考如何书写原子的简化电子排布式? 典例精析 1 下列原子的外围电子排布式不正确的是A.Nb:4d45s1B.Cr:3d44s2C.Ar:3s23p6D.Ni:3d84s2 变式训练 1 若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元
5、素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子 随堂自测 1 1道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是A.只有B.只有C.只有D.2若某基态原子的简化电子排布式为Kr4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个能层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子322Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na
6、的说法正确的是A.电子排布式为B.原子结构示意图为C.电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D.价电子排布式为3s14中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D.钛属于过渡无素5(1)用“”或“”比较能级的能量大小。2s_4s，3p_3d，4s_3d，5d_4d，3s_2p，4d_5f。(2)写出下列原子或离子的基态电子排布式。Cl _S2- _Mn _Cu _Cr _Fe2+ _
7、 基础过关 1 1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素最高化合价最高的是A.1s22s22p2B.1s22s22p63s23p63d104s2C.1s22s22p63s23p5D.1s22s22p53下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。(1)EK、EN、EL、EM：_；(2)E3s、E2s、E4s、E1s：_；(3)E4s、E4d、E4p、E4f：_；(4
8、)E4s、E3d、E4p：_；4下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同5下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是A.B.C.D.6下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f7下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.K：1s22s22p63s23p6B.As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-：1s22s22p6D.Cr：1s22s22
9、p63s23p63d44s28在同一个原子中，L能层上的电子与M能层上的电子的能量A.前者大于后者B.后者大于前者C.前者等于后者D.无法确定 能力提升 1 1已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是2主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Ca2：1s22s22p63s23p6B.Br-：Ar4s24p6C.S：1s22s22p63s23p4D.Ar
10、：1s22s22p63s23p63下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A.Cr3B.Fe3C.Co3D.Cu4已知离子M2的3d轨道中有5个电子，请回答下列问题：(1)M原子的核外电子排布式_；(2)M原子的最外层电子数为_；(3)该原子的外围电子排布式为_；(4)该原子的结构示意图为_。5有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_。【精品文档】
11、第 页课时1 能层与能级 构造原理详细答案【自主预习】一、1.氢 氮 锂 融合2.88. 6% 1%二、1.(1)能量(2)K、L、M、N、O、P、Q 2.(1)能量 (2)能层3.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 10 14 2 6 2 8 18 32三、1.能层 能级2.(1)能级 右上角(2)电子数 能级【预习检测】1是。在任一能层中,能级个数=能层序数,即K层只有s能级,L层有s和p两个能级,M层有s、p、d三个能级,因此每个能层都含有s能级。2根据构造原理,多电子原子的核外电子在填充原子轨道时,会出现能级交错现象,如3d能级的能量高于4s能级。依据核
12、外电子排布规律,当钾原子的3s和3p能级排满后,最后一个电子填充的是能量较低的4s轨道,所以原子结构示意图为,而中3p轨道没有排满。3提示:从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)E(np)E(nd)E(nf)和E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。456【要点探究】1.提示:能层即我们学过的电子层,根据离核远近的不同,由里向外可分为七层,分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。2.提示:第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有
13、3个能级(3s、3p和3d),依次类推。3.提示:相等。不同能层相同能级中所包含的轨道数是一样的,每个轨道中最多容纳的电子数一样,所以不同能层中的相同能级所容纳的电子数是相等的。【典例精析】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层序数,即当n=1时,它只有一个s能级,当n=2时,含有的两个能级分别为s、p能级,所以B、C项都不正确;D项中每个能层最多能填充2n2个电子,但不是一定含有2n2个电子。【备注】D项是一个易错点,电子排布从低能级开始填充,填满了低能级再填充较高能级,所以只能是最多能填充2n2个电子,而不是一定。如当某个能层是最外层时,最多只能填充8个电子(K为最外层时,最多填充2个电子)。【变式训练】B【解析】能层是电子层，能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低的顺序是：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)，不同能层能级符号相同时，n越大，能量越高。【备注】无【要点探究】1.(1)提示:不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高。例如:1s2s3s,2p3p4p
