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1、自主广场我夯基我达标1.下列关于化学反应的说法中正确的是A.氧化反应一定属于化合反应B.生成盐和水的反应一定是中和反应B.置换反应一定有金属单质生成D.分解反应一定只有一种反应物思路解析：本题考查的是对概念的掌握.氧化反应强调的是有氧气参加,但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水,但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水,如酸性氧化物和碱的反应,碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成,但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应.答案：D2.下列说法中正确的是A.金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气B.有盐和水生成的反应一
2、定是中和反应C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.原子、分子和离子都是构成物质的粒子思路解析：要注意对知识的准确理解和掌握.A项金属活动顺序氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气；B项酸和碱反应生成盐和水是中和反应；C项不绝对,如氢氧化钙、气体的溶解度都随着温度的升高而降低.答案：D3.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是A.Na2CO3B.CaOC.Ca2D.CaCO3思路解析：加入A后,发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,使溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C两项中,CaO和Ca2与HCl反应
3、：CaO+2HCl=CaCl2+H2O,Ca2+2HCl=CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出,便于控制,即使量多了,由于CaCO3不溶于水,也不会引入新杂质.答案：D4.若不用其他试剂,而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：硫酸镁溶液氢氧化钾溶液硫酸铜溶液氯化钠溶液.鉴别的正确顺序是A.B.C.D.思路解析：针对这类题目,我们应该采用先根据溶液的物理性质,判断出其中一种物质是什么,再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液.在上述溶液中,有明显特征的物质是硫酸铜溶液,呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中,能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中,
4、产生白色沉淀的是硫酸镁,没有现象的溶液是氯化钠.答案：A5.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是实验现象1加水观察其溶解情况易溶解,得无色溶液2滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO3思路解析：易于溶解,说明不是CaCO3,得无色溶液,说明无CuSO4;加酚酞,溶液无颜色变化,说明不是碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性；故应该为NaCl.答案：B6.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是除去热水瓶中的水垢；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸A
5、.B.C.D.思路解析：醋酸能够除去水垢碳酸钙,也可鉴别食盐和纯碱,还可以使鸡蛋壳主要成分碳酸钙溶解,检验碳酸钙的溶解性.答案：D7.下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是A.反应物有多种的反应是化合反应B.生成物有多种的反应是分解反应C.两种化合物相互交换成分,生成另两种化合物的反应是复分解反应D.生成物中一种是单质,另一种是化合物的反应就是置换反应思路解析：本题主要考查四种基本反应类型与其有关知识.化合反应的特点是反应物有多种,但生成物只有一种,即多到一,而A选项只强调反应物而未强调生成物,故不一定是化合反应；分解反应的特点是一到多；B选项只强调生成物,而未强调反应物的种类,故也不一定属
6、于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；而D选项只强调生成物的特点,例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求,但其属于分解反应.故本题答案为C.答案：C8.对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是A.m g A和n g B恰好完全反应,生成C和D的总质量是 gB.若A和C为单质,B和D为化合物,则该反应是置换反应C.若C和D为盐和水,则该反应一定是中和反应D.若A为碱性氧化物,B为硫酸,则该反应是置换反应思路解析：中和反应必须为酸与碱反应生成盐和水的反应.故此题选C.答案：C9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰主要成分为K2CO3和水
7、等物质,制作时只需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有A.1个B.2个C.3个D.4个思路解析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O,可能发生反应如下：CaO+H2O=Ca2；Na2CO3+Ca2=CaCO3+2NaOH；K2CO3+Ca2=CaCO3+2KOH；共3个反应,其中后两个属于复分解反应.故答案为B.答案：B10.现有4种白色固体：氯化铵；氯化钡；无水硫酸铜；硫酸钠.不使用其他试剂可以用水就可以把它们区分开来,区分出来的先后顺序为A.B.C.D.思路解析：此类鉴别习题,一般先将固体溶于水,观察颜色,四种固体均能溶解,并且只有硫酸铜溶液的颜
8、色为蓝色,然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中,发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应,生成硫酸钡沉淀,故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液,将刚鉴别出的氯化钡溶液,再次取样倒入剩余的两个试剂中,只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀,故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液,其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液.答案：D11.某钡盐具有不易被X射线透过的性质,医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂,俗称钡餐,已知Ba2+有很强的毒性,那么你认为下列物质中最适宜用作钡餐的是A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba2思路解析：C、D溶于水后可电离出Ba2+,引起中毒,A不溶
9、于水,但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2,BaCl2溶于水电离出Ba2+,引起中毒；而BaSO4既不溶于水,也不能溶于盐酸,不能电离出Ba2+,不会中毒.故答案为B.答案：B12.下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是A.铁片放入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色物质析出B.铁、铜分别放入硝酸银溶液里,溶液颜色均发生变化C.铁能被磁铁吸引,而铜则不能D.铁、铜分别放入稀硫酸中,铁表面产生气泡,而铜的表面无现象思路解析：铁能置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,A正确；B只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强,不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱；C是铁的物理性质；D说明铁的活动性排在氢的前面,
10、铜的活动性排在氢的后面.答案：AD13.弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求完成下列问题：图11-11若A为铁块,B为稀硫酸,则将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将_.变大变小或不变,下同2若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将_.思路解析：有关这种类型的习题,与物理中浮力知识相关联.1铁与稀硫酸反应后,铁被溶解,质量减少,溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁,质量增加,溶液的密度增加,根据F浮=液gV,可知铁块受到的浮力也相应增加,所以,G铁块=F浮+F拉,弹簧秤的读数即F拉应减小.与此类似,2中,铁和硫酸铜溶液反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
11、,金属质量增加,溶液溶质质量减少,溶液密度减少,F浮变小,拉力即弹簧秤读数变大.答案：1变小2变大14.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性,且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中,他观察到：a.先有气泡产生,b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末,溶液无色.试完成下列问题：1a现象的原因：_.2b现象的化学方程式：_.3c现象的黑色粉末是_,化学方程式是_.试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质：_.答案：1镁与酸反应生成氢气22FeCl3+Mg=2FeCl2+MgCl23铁粉 FeCl2+Mg=
12、Fe+MgCl2用磁铁吸引15.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表列出了部分酸、碱、盐在20 时的溶解性.用此表完成以下任务：OH-NO-3Cl-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶查Ba2的溶解性：_.写化学式一种酸：_；一种不溶于水的盐：_.判断氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应与其理由：_.写铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：_.答案：可溶于水HNO3 CaCO3不能,不符合复分解反应发生的条件Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2或2Al+3CuSO4=3Cu+Al23我综合我发展1
13、6.实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液,小洁同学对它们进行相关实验,结果记录如下表：物质与石蕊试液作用与稀H2SO4作用与Ba2溶液作用与Fe作用A不变色产生白色沉淀不反应不反应B变红不反应放热、无浑浊产生气体C变蓝放热、无浑浊不反应不反应D变蓝产生气体产生白色沉淀不反应请你帮助小洁同学分析,猜测它们可能是什么溶液?.A._,B. _,C. _,D. _.答案：A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Na2CO317.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验假设每步反应都完全.第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀；第二步：向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液；
