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1、20X届山东省济南市高三统一模拟考试第一卷（三部分,共40分）可能用到的相对原子质量：H： ：2 N:14 O:6 F：19 a:23 Mg:2 l:27 P：31 C：13 :39 Ca：0 M： e:5 u：4 n：6Br:80 S：32 Ag:10 ：27一、选择题（本题包括20小题，每题分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.某气体在靠近地面的空气中若浓度稍大是一种污染物，而在高空形成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是下列的（ ）ANBO3CCOD.氟氯烃2.为延长方便食品的保质期,防止受潮和氧化,可以在食品袋中置入用透气材料包装的干燥剂和抗氧化剂，下列各组物质中,可被选用的
2、一组是（ )ACuSO4H2O、C12H1O11B硅胶、FeSO4.5OH、aOD.aCl、eSO.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ )A在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaO溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.下列叙述中,正确的是( ）A.化合反应一定是氧化还原反应,肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.比较难失电子的原子,获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时,它可
3、能被氧化，也可能被还原5燃烧下列某混合气体,所产生的O的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H2O的质量的是（ )A丁烯、丙烯B.乙炔、乙烯C.乙烷、环丙烷D丙炔、丁烷.常温下向1mL0.1olL1BaCl2溶液中加入10mL0.olL-2SO4溶液，反应后溶液的pH为（ ）A.23.77常温下将0.01L1的盐酸和0.1mL-1的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）AB.C.D8.已知白磷(P4）是一个内空的正四面体结构,四个磷原子处于四个顶点(如右图所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O）,六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构,则该分子中
4、含有共价键的数目是（ )A.10B.124D.2.过氧乙酸（C3COOOH)是一种高效消毒剂,具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物,包括多种病毒（如SRS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是( ）.过氧乙酸与羟基乙酸（CH2OH）互为同分异构体B.过氧乙酸与苯酚混合使用,可增强过氧乙酸杀菌效果C.由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物D.浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaO2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐COCl的有关判
5、断，不正确的是( ）该混盐与硫酸反应产生1mol C2时转移2NA个电子B.该混盐的水溶液显碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+价和1价11.某无色溶液中,由水电离出的c(H+）=10-4olL-1,则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ )K+、N+、M4-、SOBN+、CO、AlO、ClC.、+、N、Cl-、Br-K+、C、Ba2+、HO-12.已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里有如下平衡：H2（)（) IH(g）, 2和2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.1molL-1。若H2和2的起始浓度均为0.0molL1时，则达到平衡时H的物质的量浓
6、度为（ ）A0.16m-1B00lL1C004lL-1D0.02oL-113.若不考虑生成气体的溶解,用惰性电极电解下列溶液时，阴阳两极上得到的气体体积之比为1：1(相同条件下）的是( )ABaCl2溶液.aH溶液CCuSO4溶液D稀H2SO4溶液下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A氯化铝溶液中加入过量的氨水A4N3H2O Al2+4H4+2HOB碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HC-+C3COO CH3O+H2O+CO2C.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢F+S Fe+2HD.硫氢化钠溶液的水解H-+H2O H3O+S-1某无色气体，可能含l、2、NO2、HI、O2、Hr中的一种或几种。将其通
7、入氯水中，得到无色透明溶液,把溶液分成两份，向一份中加入盐酸化的BaCl溶液,出现白色沉淀,另一份中加入硝酸酸化的ANO溶液,也有白色沉淀。下列对于原无色气体推断一定正确的是( ）一定存在HCl.一定存在SOC肯定没有CO2D不能肯定是否有N、HI1.某有机物的化学式为5H1，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后,所得产物是（ ）A. C.D.17目前,科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的l2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下:，以下说法正确的是( ）A放电时,a作正极,S极发生还原反应B.充电时，钠极与外电源的正极相连C.充电
8、时，阳极发生的反 应为S22xSD若放电时有0.l电子转移,同时反应掉的金属钠为4.6g8在一定温度下，向饱和NaSO4溶液中加入ag无水N2S4粉末,搅拌、静置后析出gNaSO4H2晶体,则bg-g的值是( )A.原饱和溶液中减少的N2O4的质量原饱和溶液中失去的水的质量C原饱和溶液中失去的水和NaSO4的质量总和D.析出晶体中含有的Na2SO的质量9分析某种煤气的体积组成如下:H20%、CH430、O1%、N26%、C24%。 已知:(g）+O(g)=H2O（1);=25.Jmo1 CO(g)+ O(g）=CO2(g);H=-282.6kJmol- H4（g)+22(g)=CO（g）+2H
9、2(）; =80.ol1 则在标准状况下，24该种煤气燃烧时放出的热量为( ）A.417kB.482.5kJ.465.1k.51.5kJ0有某硫酸和硝酸的混合溶液0mL，其中含有硫酸的浓度为2mo-1,含硝酸的浓度为1molL-，现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体）,最多可收集到标况下的气体的体积为( )9.6LB.112mLC.168mLD224mL第二卷（非选择题 共0分)二、（本题包括3小题,共8分）21(5分）有X、Y、Z3种元素（X、Y、Z分别代表元素符号),原子序数均不超过2。已知:X和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质
10、子数少个；Y和Z两元素可以形成核4电子的价阴离子。 请回答下列问题:（1）写出X、三种元素的元素符号:X ，Y ， 。（)写出X、两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式: 2.（7分）将2mlH2O（气）和2molCO置于1L密闭容器中,在一定条件下,加热至高温,发生下列可逆反应： 2H2(g) 2H2(g）+O2（g）,2CO（g）+O2() 2O2（g)（1）当上述反应达到平衡时,欲求混合气体的平衡组成,则至少需要知道两种气体的平衡浓度。下列各项气体的平衡浓度可用于求混合气体的平衡组成的是 （填序号）A.2O、H2.、2CCO、O2DO、CO(2）若平衡时O2和C的物质的量分
11、别为(2）aol,n(C)bol，则平衡时n(H)= ml。（用含、b的代数式表示)。23(6分)烃类有机物中,碳原子之间形成的共用电子对的数目就是碳原子之间形成的共价键的数目。而烃分子中每减少2个氢原子,碳原子之间就增加一个共同电子对。请回答下列问题：(）每个烷烃Hn+分子中,碳原子之间形成的共用电子对的数目为 （用含n的代数式表示)。(2)每个炔烃nH2n-2分子中，碳原子之间形成的共价键的数目为 (用含的代数式表示)。（3)有一种碳元素形成的单质可以看成烃分子失去全部氢原子形成的,这种单质的每个分子含有共用电子对的数目为20，则这种单质的分子式为 。三、（本题包括2小题，共20分)24.（10分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质,已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D（图中有部分生成物未写出）。 请填写以下空白：（1）B的电子式为 ，D分子的空间构型为 。(2)写出反应、的化学方程式: ; 。(3）反应的离子方程式为： 。(10分)已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤麦反应生成-卤代物(与羟基相邻的碳原子上的氢原子被取代)：(）写出有机物A、C、D的结构简式: A. ,C. ， 。（2)写出下列反应的化学方程式： 反应: 。反应 。四、(本题包
