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1、第一章 原子结构与性质第一节 原子结构（第一课时）教学过程：（历史）一、开天辟地现代大爆炸宇宙学理论：氢、氦、锂，至今氢仍为88.6%，与氦共占99.7%。原子概念核原子结构模型的演变：1、古代原子论物体由原子构成，原子不能再分割；原子之间是虚空（真空）；原子是实体，内部无空虚；原子均一，无内部结构；原子是不同的。2、道尔顿原子论1805年，每种元素有一种原子；同种原子质量相同；原子不可再分；原子不会转变成另一种原子；化学反应只是改变原子的结合方式。（道尔顿症，色盲）3、汤姆生原子模型1904年，认为原子史一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。4、卢
2、瑟福原子模型1911年，在a粒子散射实验的基础上提出了“行星系式”原子模型。原子中心有一个带正电荷的核，几乎是原子的全部质量，电子在核外沿不同轨道运动。5、玻尔原子模型电子在核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。6、量子力学模型（概念）二、能层与能级（楼梯与台阶）（填表）完成下列图表原子序数名称符号K（一）L（二）M（三）N（四）1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28111钠Na28212镁Mg28313铝Al28414硅Si28515磷P28616硫S28717氯Cl28818氩Ar28819钾K288120钙Ca288
3、2（强调）能层：按电子能量差异，将核外电子分为不同能层。能级：同一能层的电子（电子的互相影响），能量也不同，分为能级。能层KLMN能层序数（n）1234能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d5f能级最多电子数2262610261014能层最多电子数2818321、每一能层的能级都从s开始；依次为s，p，d，f2、能级数目就是能层序数；3、能层不同的各级容纳电子数目为s2，p6，d10，f14。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。（讨论）P5的学与问。（难点）三、构造原理119号元素都是按照能层能级的顺序排布电子，但是，19和20号元素却不同？绝大多数元素的原子核外电子排布规律：P6的图12
4、1s2s2p3s3p4s3d4p根据构造原理可以写出写出几乎所有的已知原子序数的原子电子排布（阅读）P6的表格，注意构造原理，电子排布顺序（基态原子）。（讨论）P7的“思考与交流”（练习）P13的1，2，4（作业）教材P13的7，8。印发习题板书设计：第一章 原子结构与性质第一节 原子结构（第一课时）一、开天辟地现代大爆炸宇宙学理论：氢、氦、锂，至今氢仍为88.6%，与氦共占99.7%。原子概念核原子结构模型的演变：二、能层与能级（楼层与台阶）能层：按电子能量差异，将核外电子分为不同能层。能级：同一能层的电子（电子的互相影响），能量也不同，分为能级。1、每一能层的能级都从s开始；依次为s，p，
5、d，f2、能级数目就是能层序数；3、能层不同的各级容纳电子数目为s2，p6，d10，f14。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。三、构造原理绝大多数元素的原子核外电子排布规律：P6的图121s2s2p3s3p4s3d4p136号元素原子的核外电子排布教学效果：因为准备比较充分，所以课堂效果很不错，强调了新的概念：能级。并且和学生一起将重要的原子电子排布进行了书写。下节课要小测和总结。第一章 原子结构与性质第一节 原子结构（第二课时）教学目标：1、了解能量最低原理。2、知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云核原子轨道。教学重点：1、
6、电子云与原子轨道。2、泡利原理，洪特规则。教学难点：1、电子云与原子轨道。2、基态、激发态与光谱。教学过程：（小测）1、136号元素的原子序数、符号、名称2、6、13、21、26、35号元素的核外电子排布。（小结）上节课学习的主要内容是：一、原子论的发展。二、能层：按电子能量差异，将核外电子分为不同能层。能级：同一能层的电子（电子的互相影响），能量也不同，分为能级。规律：1、每一能层的能级都从s开始；依次为s，p，d，f2、能级数目就是能层序数；3、能层不同的各级容纳电子数目为s2，p6，d10，f14。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。三、构造原理：1s2s2p3s3p4s3d4p（介绍
7、）四、能量最低原理：原子的排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态基态原子：处于最低能量的原子。激发态原子：基态电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。例如：1s22s12p2 1s12p5（练习）P13的6吸收能量 跃迁 吸收光谱基态原子 激发态原子 释放能量 跃迁 发射光谱原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。（问题）原子核外电子是如何运动的呢？能否准确知道某一时刻电子位置呢？现代量子力学指出，不可能像描述宏观物质那样描述电子的运动。只能确定电子在原子核外各处出现的概率。（演示）模拟电子云。
8、电子云：电子在原子核外概率分布图看起来像一片云雾，故电子云。（概念）电子云 概率为90%的空间圈出来 原子轨道能级形状原子轨道数目最多容纳电子数目s球形1个122p纺锤形3个px ，py，pz326d比较复杂5个5210（展示）p电子的原子轨道模型。（阅图）教材P12的图114“第二周期元素基态原子的电子排布图回答问题：1、每个原子轨道里最多容纳几个电子？答：2个，自旋方向相反（泡利原理）。2、当电子排布在同一能级时，有什么规律？答：尽可能多的占用轨道，自旋方向相同（洪特规则）（作业）P13的3、5 ；印发习题板书设计：第一节 原子结构（第二课时）（复习）一、原子论的发展。二、能层、能级、规律
9、：1、每一能层的能级都从s开始；依次为s，p，d，f2、能级数目就是能层序数；3、能层不同的各级容纳电子数目为s2，p6，d10，f14。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。三、构造原理：1s2s2p3s3p4s3d4p（新课）四、能量最低原理：吸收能量 跃迁 吸收光谱基态原子 激发态原子 释放能量 跃迁 发射光谱原子光谱五、电子云与原子轨道：电子云 概率为90%的空间圈出来 原子轨道泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个电子，且自旋方向相反。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同能层时，尽可能多的占用轨道，自旋方向相同。教学效果：电子云模型展示和p轨道的模型很好的帮助学生理解抽象的原子轨道概念
10、。本节课内容基本完成，但是练习少了，下节课要总结一下，并评讲习题。第二节 原子结构与元素的性质（第一课时）教学目标：1、认识原子结构与元素周期系的关系。2、了解元素周期系的应用价值。教学重点：1、元素的原子结构与元素周期表结构的关系。教学难点：1、元素周期表的分区。教学过程：（预习）看书，完成“科学探究”和“学与问”。（回忆）周期表中的周期和族的定义，完成第二周期元素的电子排布，第IA族和第IIA族元素的核外电子排布。IALiBeBCNOFNe0Li1s22s11s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6NeNaNe3
11、s1Ne3s23p6ArKAr4s1Ar3d104s24p6KrRbKr5s1Kr4d105s25p6XeCsXe6s1Xe4f145d106s26p6RnFr*Rn7s1（讨论）1、元素周期表共有几个周期？每周期各有多少种元素？为什么第一周期结尾的元素的电子排布跟其他周期不同？答：七个周期。元素数目分别是：2、8、8、18、32、32（未满）第一周期只有一个能级1s，结尾元素的排布为1s2，故不可能是8个电子。2、元素周期表共有多少个纵列？每个纵列上的价电子数是否相等？答：共有18个纵列。价电子层：这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。纵列上的价电子数相等。3、s区、d区、p区分别有几个
12、纵列？为什么s区、d区、ds区的元素都是金属？答：分区：按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，s区（第1，2纵列）、d区（8个纵列，310纵列）、p区（6个纵列，1318纵列）、ds区（11和12纵列）。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。ds区有2列（11列Cu和12列Zn）。s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，显金属性，故都是金属。4、元素周期表分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？答：分为主族、副族、0族。副族元素处于s区（主要是金属）和p区（主要是非金属）之间，处于金属向非金属过渡的区域，故称为过渡元素。5、为什么元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？答：价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律。同周期，从左往右，非金属性增强；同族，从下往上，非金属性增强。故右上角显示非金属性。6、处于非金属三角区边缘的元素常被称为“半金属”或“准金属”。为什么？答：元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，故处于非金属三角区边缘的元素既能表现出金属性，又能表现出非金属性。（习题）教材P24的14（作业）教材P24的7（必要提示）；同步测控第一章第3课时。（练习）背出所有主族元素和零族元素的名称，能写出符号，下节课小测验。板书设计：第二节 原子结构与元素的性
