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1、新教材适用高考化学专练八物质结构与性质命题角度元素在周期表中的位置，元素周期表和元素周期律；常见单质及其化合物的电子式和结构式；常见分子的空间结构及其极性；化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响；常见晶体类型的判断及其熔沸点高低的比较。解题策略第一，答题时要依据题目给出的元素在周期表中的位置关系、结构信息、性质信息或图示信息推测元素种类；第二，按题目要求书写元素的原子(离子)结构示意图，单质及其化合物的电子式和结构式；第三，对于分子结构，会判断常见分子的空间构型和极性，掌握几种化学键、范德华力和氢键的形成，并能用它们解释物质的性质；第四，会判断晶体的类型和比较晶体熔沸点的高低等。题型狂练1
2、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)X元素的单质分子式是_，_共价键(填“存在”或“不存在”)，若X核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：_，电子式为_，属于_晶体。Y所在同族中所形成氢化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(3)Z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_。解析根据短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系图可知X只能为He, 进而推出Y为F、Z为S。(1)He为单原子分子，不存在共价键，其晶体为分子晶体；(2)F所在同族中形成氢化物沸点较高的是HF，因为H
3、F分子间存在氢键；(3)S为分子晶体，硫的氢化物为H2S，硫的最高价氧化物的浓溶液为浓H2SO4，其反应的化学方程式为H2SH2SO4(浓)= SSO22H2O。答案(1)He不存在4 gmol1分子(2)萤石Ca2离子HFHF分子间存在氢键(3)分子晶体H2SH2SO4(浓)= SSO22H2O2(2013巴南区统考)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_。甲为_(填“极性”或“非极性”)分子，乙的空间构型为_
4、，丙的晶体类型为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_。(选填序号)a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下戊的水溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_ _。解析依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别
5、为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH水解显酸性。答案(1)氢极性V形分子晶体(2) NO4NH35O24NO6H2O (3)cNHH2O NH3H2OH3(2013重庆高三调研)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的大气污染物。请回答下列问题：(1)T离子的结构示意图为_，元素W在周期表中的位置是_，M的气态氢化物的电子式为_，其分子的构型为_。M与R、L与R形成化合物晶体类型都为_，其熔点较高的是_(填化
6、学式)。(2)在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是_(填字母)。AM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性：M强于RB高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性：L强于RCW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性：W强于T(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 molL1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2
7、和Br的物质的量之比是_。解析常见的属于氧化物的大气污染物有碳、氮、硫的氧化物，再由其位置关系和题给信息可推知，M是N，T是S，R是Si，L与R原子的最外层电子数相同，所以L是C，而W是Cl。(1)NH3是共价化合物，原子间通过共用电子对相结合，故空间构型是三角锥形。Si3N4、SiC都为原子晶体，因C原子半径比N原子半径大，所以SiN键键能比SiC键键能大，因而Si3N4的熔点高。(2)S的最高价氧化物的水化物的浓溶液是浓硫酸，加热条件下浓硫酸可将C氧化为CO2，本身被还原为SO2，还有水生成。(3)A项，气态氢化物越稳定说明其非金属性越强；B项，置换反应通常也可作为判断元素非金属性强弱的标
8、准之一，但不能在高温条件下；C项，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，得电子能力越强，则说明其非金属性越强。(4)用于工业冶炼铁的还原剂是CO，所以该反应的反应物有Cl2、SiO2和C，生成物是CO和SiCl4，通过简单的观察法可配平该反应。(5)n(Cl2)0.1 mol，n(FeBr2)0.05 L1.5 molL10.075 mol，因还原性：Fe2Br，所以依次发生反应：2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，2BrCl2= Br22Cl，0.075 mol Fe2被完全氧化，再由Cl22Fe2可知用去n(Cl2)0.037 5 mol，由Cl22Br可知Cl2量不足，所以剩余的0.062 5 mol Cl2只能氧化n(Br)20.062 5 mol0.125 mol，所以被氧化的n(Fe2)n(Br)0.0750.12535。答案(1) 第三周期A族HH三角锥形原子晶体Si3N4(2)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(3)AC(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO(5)35
