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1、第一学期期末考试高二化学（选修）试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Cl:35.5 选择题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1从化学的视角看，下列有关说法中不正确的是 A镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀B化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源C明矾净水主要是利用了其水解产物氢氧化铝胶体的吸附作用D废旧电池必须回收主要是因为电池中的NH4Cl溶于水呈碱性2下列分类标准合理的是A根据
2、溶液酸碱性将化合物分为酸、碱和盐B根据水溶液能否导电将电解质分为强电解质和弱电解质C根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应D根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液3下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D温度不变，水的离子积恒定是一常数4在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
3、的是ANH4、K、CH3COO、Cl BH、Fe2、NO3、SO42CNa+、Al3+、AlO2、SO42 DK、Ba2+、Cl、SO426下列有关实验原理或实验操作不正确的是A将氯化铁固体溶于稀盐酸，配制FeCl3溶液B先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pHC中和滴定中，滴定管装液前要先用盛装液润洗D水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NAB25时，55.6 mol H2O中含有的H数目为110-7NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的
4、OH数目为0.1 NAD常温常压下，2.24 LCl2与足量NaOH溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA8下列反应的离子方程式正确的是A向偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：AlO2-+ H+ + H2O = A1(OH)3 B明矾净水原理对应的水解反应：Al3+3H2O Al(OH)33H+C向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D小苏打与醋酸溶液混合：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2 + H2O9右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法正确的是( )A开始时发生
5、的是吸氧腐蚀B段时间后发生的是析氢腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)210某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(s) H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C使用高效催化剂，Z的百分含量变大D升高温度，平衡正向移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分
6、，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列说法正确的是AKsp小的物质不可能转化为Ksp大的物质B相同温度时，溶液中水的电离程度：氯化铵大于醋酸C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能促进反应物转化D2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行12某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是Aa和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuCa和b分别连接直流电源正、负极，电压够大时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色13已知：NaHS溶液呈弱碱性。在0.1 mol/LNaH
7、S溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+)c(H+)c(HS-) c(OH-)+2c(S2-) Bc(HS-)c(H2S)=c(Na+)Cc(HS-)c(S2-)c(H2S) Dc(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)14、和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗4molBr215一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)+H2(g)2HI(g)进行
8、甲乙丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡组别物质 甲乙丙I2(g)1 mol2 mol1 molH21 mol1 mol2 mol下列判断不正确的是A反应速率：乙甲 B反应速率：乙丙CI2的转化率：丙甲 DHI的平衡浓度：乙甲非选择题 （共80分）16（16分）某电镀铜厂现有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。加入NaClO溶液含CN-废水调整pH1011含CNO-废水含Cr2O72-废水调整pH23加入Na2S2O3溶液含SO42-废水继续处理待检水样试回答以下问题：用离子方
9、程式解释NaClO溶液呈碱性的原因： 。图中反应无气体放出，该反应的离子方程式为 。已知Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。则调整pH至23时可观察的现象为 。加入Na2S2O3溶液，发生如下反应：S2O32- + Cr2O72- +H+ SO42- + Cr3+ + H2O，此时每1 mol Cr2O72-转移 mol e-。取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请用相应的化学用语解释其原因： 。工业上处理含Cr2O72-的废水,还可以
10、采用以下方法：往废水中加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解，并鼓入空气，其原理是：将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。处理过程中，生成的沉淀除Cr(OH)3外，还有 （用化学式表示）。电解过程中，阴极电极反应式为： 。17(10分) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。 石墨的燃烧热为_；在通常状况下，金刚石与石墨比较，_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，12 g金刚石在一定量空气中燃烧，生成28 gCO，该过
11、程放出的热量为 。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为 kJmol1。综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式 。18（14分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）芳香烃A的结构简式为 ；除A外，属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点最小的是_（用结构简式表示）J中所含的含氧官能团的名称为_。E与H反应的化学方程式
12、是_ ；反应类型是_ 。 B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_。已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。_。19（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)方法二 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)目前方法一是工业上常采用的方法。某温度下，在容积固定为2L的密闭容器中进行方法一的反应，其相关数据见下图：t 2t 3t 4t210.80.60.40.201.6COH2CH3OHt/minn/mol 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。根据上图计算至t min时v（H2）= ；至2t min时速率 （“变大”、“变小”、
