《高考化学知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点总结（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、编辑文本高考化学知识点总结一、无机物无机物通常指不含碳元素的化合物，下面是 无机物知识要点。1、知识点：钠、铝、铁、铜、碳、硅、氯、硫、氮九种元素所 涉及到的单质和化合物。2、重点：钠、铝、铁、硅、氯、氮的单质及其化合物的性质二、化学反应原理知识要点分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称 为化学反应，下面是化学反应原理知识要点。1、知识点：始变、热化学反应方程式、化学反应方程式、燃烧热、中和热、化学反应 速率、化学反应平衡、等效平衡、弱 电解质电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡、原电池、 电解池。2、重点：化学反应平衡 弱电解质电离平衡盐类水解平衡电化 学三、有机物醛的知识点醛
2、在有机中处于比较核心的地位，以下是有机物醛的知识点。第一，醛作为氧化还原的中间环节，醛可以氧化成酸，同时酸又 可以被还原成醇，在有机推断题中，最明显的线索要数醇醛酸的氧还 还原一条链了，在考试中会经常有所涉及；第二，醛中涉及到的有重要的有机实验，银镜反应，银镜反应涉 及到银氨溶液的制取，银镜反应的现象，以此可以鉴别醛类化合物还 有就是银镜反应的化学方程式，比较复杂但是是高考中经常会考察的 方程式，离子也要会写，注意量比关系。还有就是实验的注意事项， 比如实验条件、成功的关键点以及试管上剩余银的处理等等都是要注 意的地方;这是重要的化学实验，建议老师应该给学生看视频，落实 方程式的书写；同时要将
3、醛与新制的氢氧化铜溶液的反应，这个实验 现象、条件同样重要，环境是碱性，经常考察的酸性环境中做这个实 验，是不能成功的。落实实验方程式。第三就是醛是高考有机化学中信息题目的出题点，据我的统计， 信息反应最多的内容出现在醛上。包括羟醛缩合、康尼查罗歧化反应、 氢富酸加成等等。对于课上教学，同步班的学生醛的一些重要信息反 应浅尝辄止，但对于目标班的学生一定要重点落实。教材上主要讲了醛的氧化和还原。但是实际上醛的化学性质应该 体现在三方面，一个是谈基的加成反应，大家注意，这个是玻基的性质，也就是 说醛和酮都有的性质；第二个是艾尔法氢的性质，由于玻基的吸电子效应，导致与谈基 相连的碳原子上的氢易失去，
4、也就是形成碳负反应，这样的话就可以 进攻碳正，形成加成反应，既羟醛缩合的反应原理。第三个是醛基上的氢反应，这也是醛的反应，加氢或加氧就是醛 的还原与氧化。下面我分别具体的介绍一下。首先说，谈基的加成，考的比较多的是加上氢富酸，这是有机合 成中重要的碳链增长的反应，而且从中间物上来说，控制不同的条件, 可以得到不同的的产物。失水可以变烯富；酸性水解可以成羟酸或者 进一步失水变成烯酸。再有就是就是还原变成羟胺，这个有点远了。 亦可不讲。高考也考过（很少）谈基与格式试剂的反应，这个我在目标 班讲过，讲格式试剂是制备特殊醇的一种方法， 其实讲格式试剂也是 一次很好的励志机会，格林尼亚获得 1912年诺
5、贝尔奖。之前是一个 不学无术的，因为追求一个女士，而被人以无知粗俗拒绝后，痛定思 痛立下决心，终于十年寒窗苦，一朝天下闻。大家可以查查资料，好 好地借助这个机会给学生进行励志教育。格林尼亚是典型的碳负试 剂，可以进攻玻基的碳正，发生亲核加成的反应。在有机合成中有重 要的意义。再有一个就是与醇的加成醇中氧是负的，氢是正的，可以 加成到谈基上。这个反应高考没有出现过，但是在竞赛中出现过，就 是形成缩醛，缩醛的意义在于对玻基的保护，在有机合成中有一定的 意义。建议目标班的老师可以在有机合成的专题版块中的官能团的保 护专题进行讲解。至于谈基与氨的衍生物月井和苯月井形成腺和苯腺的反 应可以不讲。再说a氢
6、的反应，先说重点的，什么是重点呢 僦是羟醛缩合的反应，高考中曾多次出现信息题，我们在教学中一定落实这个反应，交给学生会写这个反应。我早就说过，方程式不是背出来的，而是写出来的，告诉学生谁正谁负，谁进攻谁，双键怎么打开去等等，其实高考考查的反应还都是比较基础的， 比如说考察过邻羟 基苯甲醛形成香豆素的反应。实际上就是乙醛和苯甲醛的羟醛缩合, 题目难点除了考查羟醛缩合反应的书写， 也考查了酚羟基的保护，成 醍法保护。无论从哪个方面来看此题还是比较好的一道有机综合题 目，大家可以找来看一看。还有就是碘仿反应，是鉴别甲基酮的结构, 因为有现代仪器的使用，所以这个实验的意义已经不大了，可以不讲 但作为老
7、师最好要知道。四、常见化学物质的颜色与状态不同的化学反应的现象也是不一样的，以下为精品学习网整理的 常见化学物质的颜色与状态。1、白色固体：MgO、P2O5 CaQ NaOH、Ca（OH）2 KC1O3 KCl Na2CO3 NaCl无水CuSO4铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO MnO2、Fe304A KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgQ红磷硫：淡黄色 Cu2（OH）2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+1勺溶液呈蓝色；凡含Fe2+1勺溶液呈浅绿 色;凡含Fe3用勺溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液 为紫红色）5
8、、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J : CaC03 BaC03（容 于酸）AgCl BaS04也不溶于稀HN03）等碱：蓝色J : Cu（0H）2红 褐色J: Fe（0H）3白色J :其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH& S02 HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：02、H2、N2、C02 CH4 CO剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有 特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4（T作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝五、非金属氢化物化学方程式非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。以下为非金属氢化
9、物化学方程式。一、非金属氢化物（HF、HCk H2O H2s NH3）1、还原性：4HC1除）+ MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl（g） + O2 = 2C12 + 2H2O16HC1 + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5C12 + 8H2O14HC1 + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3C12 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O双量）=2SO2 + 2H2O2H2S + O2（ 量）=2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3s + 2H2OH2S + H2SO软）=S + SO2
10、+ 2H2O3H2S + 2HN%） = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2（SO4）3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3C12 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2（屯氧）=2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6
11、H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O（氨清除 NO）NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性：SiO2的含量）4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2
12、 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3,碱性:NH3 + HCl = NH4C1NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4C1(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4,不稳定性：2HF = H2 + F22HC1 = H2 + C122H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2六、电解质和非电解质的比较电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，下面的电解质和非电解质的比较。电解质和非电解质的比技定义相同力不同点实例电解质在水潦液里观熔融状态下能翳 导电的化合物都是出合物一烹条件下能幅电磨产 生离子能导电睐源售 存,证V题，库NaCI空孙NaOH丰电第断在水谙液里和熔融状态下都不 导电的化合物不熊电离小能 导电蔗糖酒耦注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质感谢您的支持与配合，我们会努力把内容做得更好!
