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1、 中小学1对1课外辅导专家1+1教育_化学_老师个性化教案教师 朱丹学生姓名李溪林上课日期2013年 8 月 8 日学科化学年级高三教材版本华师大类型知识讲解： 考题讲解:本人课时统计第（ 29 30 ）课时共（ 40 ）课时学案主题水的电离和溶液的pH班主任 授课时段8:00 - 10;00 教学目标教学内容水的电离和溶液的pH知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。教学重点、难点重点：掌握好课内的最基本知识难点：温故而知新，从中更好的掌握书本
2、中的知识教学过程学生活动水的电离和溶液的pH考点一水的电离1电离方程式水是一种_的电解质，H2OH2O_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：Kw_，25 时Kw_。3影响Kw大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的Kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，Kw就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离； (2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离； (4)活泼金属(Na)可_水的电离。1在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？2甲同学认
3、为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ()A B C D4下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是 ()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液
4、A1101001 000 B011211 C14131211 D141323(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。(3)溶液中由H2O电离产生的c(H)的大小比较一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对
5、照选项可迅速解题。考点二溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：(1) c(H)_c(OH)，溶液呈酸性； (2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。2pH(1)计算公式：pH_。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越_，酸性越强；pH越_，碱性越强。3pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释
6、)。4常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)和pH的关系溶液的酸碱性c(H) (molL1)c(OH) (molL1)pHKw(25 )中性溶液_1107_1107_711014酸性溶液来源:_1107_1107来源:_7来源:碱性溶液_1107_1107_75下列溶液一定显酸性的是()ApHc(OH)的溶液6溶液中的c(H)与水电离出的c(H)是否相同，有什么关系？7室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中
7、你认为可能正确的数据是 ()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁8用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？9可否用pH试纸测定氯水的pH?(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。考点三酸碱中和滴定1实验原理利用_反应，用已知浓度_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓
8、度为c(NaOH)_。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定_。(2)准确判断_。2实验用品(1)仪器_滴定管如图(A)、_滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、_。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述
9、操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10_10容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？11(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？12KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？13(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？14用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中
10、选出正确选项 ()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙15实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号Na
11、OH溶液的浓度(molL1)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(1)石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。(2)标准液既可以盛装在滴定管中也可盛装在锥形瓶内。(3)中和滴定的操作可用于氧化还原反应的滴定。(4)并不是所有的滴定都使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMn
