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1、碱金属钠及其化合物学案【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.Na2O 和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理,以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。【知识梳理】一钠1.物理性质:物性:色,质地,密度_,熔沸点_,导电导热性_。存放和取用:少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。2.化学性质:(1跟氧气反应:Na+O2 (切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_Na+O2 (_
2、火焰,大量烟,生成_固体以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =NaCl(白烟(3钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S(4钠与水反应,可见到下列现象:钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声,产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失反应放热且钠的熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2离子方程式:钠与水反应的实验改进装置: (5钠与酸反应:Na + H+ 实质是钠与氢离子直接反应,比与水的反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。(6钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应
3、的现象及方程式:_总结对比钠与水和乙醇反应的现象。(7与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式_描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。二钠的重要化合物1 2.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算例:2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后,充分反应,得到20克固体,求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。3.硫酸钠Na2SO410H2O,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。4.氢氧化钠性质:有很强的性,易(用作,溶于水时会,受热(
4、易/不分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。工业制法:2NaCl+2H2 O NaOH+C12+H2 A、等质量(物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定(用离子方程式表示:C. 分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液并灼烧固体的不同。D. 制取Na2CO3的方法(侯氏制碱法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法,利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理,使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=Na
5、HCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(制纯碱的工业方法6. 钠及其化合物相互转化关系:例1.为了检验某含有3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度,现将1w克样品加热,其质量变为2w g,则该样品的纯度(质量分数是A.211845331w ww-B.12184(31w ww-C.211734231w ww-D.2111158431w ww-例2.下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3物质的量之比为1:2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有 NaHCO3结晶析出例3.下图表示有关物质(均由短周期元素形成之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末,C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(1A、B、C、D代表的物质分别为、(填化学式;(2反应中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;(3反应中,若B与F物质的量之比为43,G、H分别是、(填化学式;(4反应产物中K的化学式为;(5反应的离子方程式为。
