化学选修3期末试题

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1、化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变 D必然伴随着能量的变化2对SO2与CO2说法正确的是（ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3下列叙述中正确的是（ ）A金属的熔点和沸点都很高 BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）A.HNO2HNO3

2、B.HNO3H3PO4 C.HClOHClO2 D.H2CO3HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y578 1817Y.COM/274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6下列说法错误的是（ ）As轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 BCu元素在元素周期表的ds区C1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列

3、说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o288. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.+1940 kJ

4、 mol1 C.485 kJ mol1 D.+485 kJ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是（ ）Asp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直Bsp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行CC-H之间是sp形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp形成的键，C-

5、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子13关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫

6、蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为H1和H2，且H1H2B、由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：H2OHBrHCl B水溶性：HClH2SSO2C

7、沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HClH2SNH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）A.Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。B在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。C在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。D立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。第卷二、填空题（共52分）17（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（

8、1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ 。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。密 封 线 内 不 得 答 题（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此

9、可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）。18（12分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

10、体心立方 面心立方（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是 。10928表示X原子表示Y原子（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。19 （12分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不

11、同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式_；同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是 。20（8分）右图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆

12、圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_ _ ，D的化学式是_ _。A、B、E中均含有的一种元素为_ (填元素名称) 。E电子式为_。液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为_ _ _。NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。21(10分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p