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1、高中化学学业水平测试复习纲要必修11 .托盘天平精确到0Jg,量筒精确到01mL。2 .可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、的竭。3 .点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭（分液）6 .过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗。7 .蒸储用于分离液体混合物,（主要仪器包括蒸储烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。8 .萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。9 .分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层
2、放、上层倒”。10 .蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时、停止加热。不可加热至11 .精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法:加氯化钢目的:除去Na?SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgC2,加入碳酸钠的目的是除去CaC2和BaC2,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12 .摩尔（mol）是物质的量的单位13 .摩尔质量的单位g/mol或g.mol1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36.5g/mol）14 .22.4L/mol的使用条件：标准状况下（0c101Kp02）气体。（注：水在标准状况下为液体）15 .物质
3、的量的计算的四个公式：n=.=:.=口16 .溶液稀释的公式：c（浓）V（浓二c（稀）V（稀17 .两个浓度的转化公式：c=100/Mlp18 .配制一定物质的量浓度溶液必乐.的仪器：xxmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 .有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m,V气,c、V液计算成n,（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液20 .分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液人丁100nm一泥水溶液小于1nm一NaCl溶液胶体1100nm有Fe（OH）3胶体21 .Fe（OH）
4、3胶体的制备方法：是FeC3+沸水，不是FeC3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22 .区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1500nm之间而不是二达尔效应。23 .常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 .电离方程式：如H2SO4=2H+SO42Ba（OH）2=Ba2+2OHNa2CO3=2Na+CO3225 .在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba（OHCa（OH）2、可溶性盐（钾、钠、钱盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）
5、不拆，硫酸盐仅钢（BaSQ）不拆，碳酸盐拆钾钠钱，）26 .离子方程式典型错误：1）电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22）拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+=CO2T+H2O,应写成：CaCOs+2H+=Ca2+CO2T+H2O3）化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2T,应写成Fe+2H+=Fe2+H2T;27 .不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO328 .不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO329 .不能与CO32一共存的
6、离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子30 .C厂丕熊与Ag+共存。SO：一不能与B方共存。31 .有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）32 .反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33 .氧化还原的口决：升失氧化（反应）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（反应）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。34 .氧化还原相关分析首先从化合价变化入手o35 .化合价口诀：钾钠氢银钱正一，钙镁钢锌铜正二，铝
7、铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36 .金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37 .氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+Cl=AgCl；SO42稀HCl和BaC2加稀盐酸无明显现象，滴入BaC2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4JFe3+KSCN溶液溶液呈血红色L2+Fe先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClNH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH4NH3T+H2ONa+焰
8、色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解A13+3OH=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AIO2+2H2O39 .钠是质软、密度小、熔点低40 .钠遇盐溶液先和水反应41 .过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。42 .碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水,Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3NaHCO3热稳定性Na2CO3NaHCO3与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3mivA、VA、VIA、VUAo2 .第三周期元素(1117号元素)性
9、质比较原子序数11121314151617NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大一小元素性质一金属性减弱，非金属性增强一最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SQ3弱酸H3P。4中强酸H2SO4强酸HCIO4强酸递变性一碱性减弱，酸性增强一最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性稳定性增强一3 .元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氨化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4 .周期表中，左
10、下方元素,原子半径大，元素金属性最强。5 .周期表中，右上方元素,原子半径小，元素非金属性最强6 .短周期元素中，原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HCQ,最稳定的氢化物是HF07 .除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。8 .在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si9 .核素的表达：符号甥，其中：质量数二A、质子数=Z、中子数二AZ、电子数二Z原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）如：，犯其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=610 .同位素:质子数相同，中子数不同的原子互为同位素
