《重庆市云阳县20172018学年高一化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市云阳县20172018学年高一化学上学期第二次月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市云阳县凤鸣中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A、漏斗 B、量筒 C、烧杯 D、玻璃棒2、化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）A、化合反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、氧化还原反应3、下列分类中，前者包含后者的是（）A、分散系、溶液 B、溶液、胶体C、单质、纯净物 D、电解质、化合物、4、下列物质符合图中阴影部分所表示的分类标准的是（）A、Na2C2
2、O4 B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO35、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A、加热分解KMnO4制取O2 B、加热条件下，H2还原氧化铜C、CO2通入澄清石灰水 D、铁粉加入CuSO4溶液中6、标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（）A、CO2 B、O2 C、CH4 D、N27、下列叙述不正确的是（）A、利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液B、电泳现象可证明胶体粒子带电荷C、分离胶体和溶液可用渗析的方法D、将NaOH溶液和FeCl3溶液混合，可制得Fe(OH)3胶体8、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）A、22gCO2中氧原子的物质的量为NA B、49g
3、H2SO4含原子数目为3.5 NA C、标准状况下，NA个O2所占的体积约为22.4LD、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-数目为0.4NA9、关于含3.011023个分子的CH4的叙述不正确的是（）A、质量为8g B、体积为11.2L C、与1molH2O 含相同数目的氢原子 D、电子数为5NA10、下列溶液中，c(Cl-)最大的是（）A、5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液 B、10mL 0.2mol/L 的NaCl溶液C、2mL 0.1mol/L 的FeCl3溶液 D、20mL 0.1mol/L 的CaCl2溶液11、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K
4、+、Na+、SO42-、HCO3- B、H+、Ca2+、CH3COO-、Cl-C、NH4+、Ba2+、OH-、NO3- D、K+、Fe3+、NO3-、Cl-12、能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是（）A、氢氧化镁溶于稀盐酸 B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合C、氨水与氢氧化钠反应 D、氢氧化钠溶于稀硝酸13、下列反应的离子方程式不正确的是（）A、将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgB、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC、用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD、氢氧化铜溶于稀盐酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2
5、+2H2O14、关于反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O的叙述错误的是（）A、银元素被还原 B、O2是氧化产物C、每生成1molO2，转移电子2mol D、H2O2被氧化，发生还原反应15、下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）A、COCO2 B、H+H2C、NH3N2D、NO2N2O416、已知还原性：B-C-D-,下列方程式不正确的是（）A、2C-+B2=2B-+C2B、2C-+D2=2D-+C2C、2B-+D2=2D-+B2 D、2B-+C2=2C-+B217、将53.0g固体Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，下列叙述错误的是（）A、c(Na2CO3) =1.0 mol/L
6、 B、c(CO32-)= 1.0mol/LC、c(Na+)= 1.0 mol/L D、n(Na+)=1.0mol18、相同质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A、分子数目相同 B、原子数目相同C、体积相同 D、同温同压条件下，密度相同19、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应，下列说法中错误的是（ ）A、反应中被氧化的元素是SB、Cu2O在反应中得电子，被氧化C、反应生成标准状况下11.2L SO2气体，转移电子数3NAD、反应中Cu2S既是氧化剂，又是还原剂20、a molCu2S与足量
7、的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A、10a/3 mol B、10a mol C、4a mol D、2a/3 mol二、填空题（每空2分，共4分）21、完成下列各题：（1）20gNaOH固体溶于水，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.25mol/L，则溶液的体积为mL。（2）反应NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（未配平），若反应中转移1.0mol电子，则生成的NO 的质量为g。（3）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加入过量的（填物质名称），充分反应后过滤，反应离子方程式为。22、CO和CO2的混合气体36g，通
8、过足量的灼热CuO充分反应后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。计算：（1）原混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为mol。（2）原混合气体中氧原子数目为。原混合气在标准状况下的体积为。23、氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、硝酸反应如下： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（1）Cu2O中Cu的化合价为。（2）反应中氧化剂为，还原剂为。（3）写出反应的离子方程式：。生成标准状况下22.4LNO，则转移电子数为，未被还原的硝酸的物质的量为。24、
9、有一混合物的水溶液1000mL，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份体积均为100mL溶液进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份实验推断该混合物是否一定含有Cl-（填“是”“否”或“不一定”）（2）由第二份实验可知混合物中应含有的离子是，其物质的量浓度为。（3）由第三份实验可知12.54g沉淀的成分为。（填化学式
10、）（4）第三份实验中，沉淀经盐酸洗涤质量减少，所发生的反应离子方程式为。（5）综合上述实验，可以确定原混合液中一定有K+，且n(K+) mol。化学参考答案1-5：BDACD 6-10：CDABC 11-15：ADBDB 16-20：ACCBA21、（1） 2000 （2）30（3） 铁粉 Fe+Cu2+ = Fe2+Cu22、（1）14 0.5（2）1.5NA 22.4L23、（1）+1（2）Cu2O Cu2O（3）3Cu2O+14H+2NO3- = 6Cu2+2NO+7H2O3NA 6mol24、（1）不一定（2）NH4+ 0.8mol/L（3）BaCO3、BaSO4（4）BaCO3+2H+ = Ba2+CO2+H2O（5）0. 4
