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1、2022年高中化学 离子反应同步练习 新人教版必修1一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.盐酸逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水3.下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解
2、质05 mol-1L所有一元酸中氢离子浓度都是05 mol-1L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B.C.只有 D.只有4.（xx年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-MN2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2
3、FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+5.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（ ）A.OH-、CO32-、S2- B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-6.（xx年临沂模拟）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，
4、得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-7.（xx年山东山师附中）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A.NH4+ NO3- CO32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.Cu2+ Fe3+ K+ Cl-D.
5、NO3- K+ AlO2- OH-8.下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡C.碳酸氢钙和氢氧化钠 D.碳酸钠溶液和盐酸二、非选择题9.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl） 选用试剂_ ，离子方程式_ 。（2）CO2（SO2） 选用试剂_ ，离子方程式_ 。（3）NaCl（Na2SO4） 选用试剂_ ，离子方程式_ 。（4）FeCl2（FeCl3） 选用试剂_ ，离子方程式_ 。（5）Na2CO3（NaHCO3） 选用试剂_
6、 ，离子方程式_ 。10.人体胃液中含有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_ 。（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_ _ 。（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用
7、胃舒平，反应的离子方程式为：_ _ 。（4）氢氧化钠的也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_ _ 。（5）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：_ _ 。11.（探究创新题）（）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-常温下水电离出的H+=10-10mol-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN
8、-、HCO3-滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-（）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是_ ；可能存在的离子是_ ；一定不存在的离子是_ 。（2）写出中沉淀部分溶解时的离子方程式：_ 。（3）如要进一步确定
9、可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：_。12.（xx年泰安一模）某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题：实验操作实验现象将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液加入硝酸溶液，使溶液pH=2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清继续加入稀硫酸，使溶液pH=1溶液中出现白色沉淀（1）原混合物中肯定存在的是_ ，肯定不存在的是_ 。（2）用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：_ ；_ ；_ 。参考答案：1.解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，即不能说是电解质，也不能说是非
10、电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。 答案：C2.解析：灯泡变暗，至熄灭说明溶液中离子浓度变小，直至恰好完全反应，最后又变亮，说明加入的电解质又发生了电离，产生自由移动离子。 答案：C 3.解析：中BaSO42-溶解部分完全电离，是强电解质；绝大部分盐是强电解质；0.5 molL-1弱酸的H+浓度小于0.5 molL-1；没有指明强、弱酸的物质的量浓度，无法判定；如液态HCl不导电。 答案：C 4.解析：A项，应生成CaCO3；B项，H+前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3-；D项，在强碱性溶液中，产物H+将最终生成H2O。 答
11、案：C 5.解析：OH-和H+不能大量共存。若某一组含OH-离子，则一定不含NH4+、Fe3+、Al3+及大量H+，而该溶液必须含有阳离子，则N溶液可能含OH-、S2-、CO32-、SO42-由于N中有2种阳离子，则3种阴离子，能为OH-、S2-、CO32-，因为3种阴离子不能在M组中大量共存。 答案：A 6.解析：由知一定不含I-；由知一定不含SO32-，结合知一定有Br-和CO32-，由存在CO32-推断一定无Al3+和Mg2+。 答案：A 7.解析：加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液： 2Al+6H+=2Al3+3H2；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+
12、3H2 A中：酸性条件下，不能大量存在CO32-；碱性条件下，不能大量存在NH4+，A不可选。B酸性条件下，不能大量存在HCO3-；碱性条件下，不能大量存在Mg2+，C中隐含条件酸性溶液，C可选。D在碱性条件下各离子可以大量共存。 答案：CD8.解析：C选项NaOH不足的离子方程式为 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；NaOH过量时为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。D选项，盐酸不足时为：CO32-+H+=HCO3-；盐酸过量时为CO32-+2H+=CO2+H2O。 答案：CD 9.解析：除杂时，常用转化法，将杂质转化成保留物质，或转化成沉淀，气
13、体、而除掉。 答案：（1)BaCO3粉末BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （2)饱和NaHCO3溶液2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O （3)BaCl2溶液Ba2+SO42-=BaSO42- （4)铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+ （5)NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O 10.解析：胃溃疡病，遇大量气体，会使小孔变大，病人更痛苦。 答案：（1)HCO3-+H+=CO2+H2O （2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （3)Al（OH)3+3H+=Al3+3H2O（4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。 （5)OH-+HCO3-=
