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1、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮 气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观 察到：A装置内未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜 变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体 （假设每步反应都是完全的）。请回答下列问题：TI体燃置 气点装澄活石灰水侬砖豔ABC无水砖酸坍氢氧化钠溶液侬砖酸I)EF由可知原混合气体中肯定不含；（2）由可知原混合气体中一定含有（3）最终收集到的气体是；（4）实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前1566g3568g反应后1584g3590g则该气体的成分为： （2012福州市）（12分）氢化钙（CaH2）固体
2、是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。2【阅读资料】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图 10 所示（固定装置省略）。分液涵斗稱盐酸钙活塞锌粒A回答下列问题：1）装置 A 中制取氢气的化学方程式为2）装置B的作用是3）装置 C 中制取氢化钙的化学方程式为4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：检查装置
3、气密性，装入药品，按图 11（固定装置省略）所示连接仪器。调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品 混合。 反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据 为 110.0 mL 。回答下列问题：5）如何判断样品与水完全反应：6）反应生成氢气的体积为mL。7）已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%） Zn + 2HCI = ZnCI + H t 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+H = CaH22 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住
4、装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察 到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可） 气泡不再产生（合理答案均可） 100.0（7） 88.4%27. （15分）叠氮化钠（NaN ）被广泛应用于汽车安全气囊，3某兴趣小组对其进行下列研究.【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN，迅速分解为Na、3N，反应方程式为。2【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH ,再将NaNH与NO反应2 2 2可生成NaN、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为32NaNH +NO = NaN +NaOH+X,实验室检验 X2 23气体使用的试纸是湿润。【Na CO质量分数测定】23A
5、B捉示：藏石灰毘NaOH和CaO固体塞；再打开弹簧夹,:再次称量装置Co计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN中含3有Na?%的可能原因【NaN纯度测定】3精确称量0140 g NaN样品，设3计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN 3N3 2（NaN中的N全部转化为N，其他3 2产物略），反应中放出大量的热。成一*（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记,一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或工业级NaN中常含有少量3的Na CO，为测定样品中23Na CO的质量分数设计如图23装置（已知H
6、 SO溶液与NaN反应不生成气体）。243,（3）装置A的作用是o设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹,鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活“不变”），说明气密性良好。(5) 使小试管中的NaN样品与M溶液接触的操作是3(6) 使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数 时，还需要进行的操作是。(7) 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N的密度为21.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 (填字母序号)。A. 100 mLB. 1 LC. 2 L(8) 计算NaN样品的纯度(写出计算过程)。325
7、. (10)能源“非石油化”是战略目标，发展以CH、CO4 2等为原料的“C化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常1天然气中含有HS等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺2流程。Fe:Oj HjO 分离出 S甲烷-一氧气燃料电池是将能转化为能的装置。CH在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方,4可观察到烧杯内壁有。（2 ）CH可合成多种无机物和有机物。研究CH和CO反应生4 42成CO和H,重大意义在于；我国科研人员首先发现2CH可直接分解获得C H和H，化学方程式为。6 6 2中CH与H 0 （气）反应生成CO、，化学方程式是。2 2 2中一般加人K CO溶液吸收CO，此反应表示为K CO
8、 +C0 +232232HO = 2, N与H按照分子数1： 反应生成NH。3（4）使用FeO HO除去H S,生成物中含硫元素的物质有2 322种。流程中参与循环的物质是 （填化学式）。22（7分）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材 料探究物质燃烧的条件。提出问题物质燃烧需要什么条件?猜想与假设1 有可燃物2温度要达到着火点3与氧气（或空气）接触设计与实验验证对比实验假设1示例:加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写）假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧（仿照示例填写）A假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写得出结论猜想正确，燃烧必须同时满足个条件，只要破坏 个燃烧的 条件，就能达
9、到灭火的目的。反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有 氧气参加?查阅资料 1镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化 碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可 以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟； 磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟 雾。 表达与交流根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述你认为叫做燃烧。反思质疑 2根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星 查阅资料 2含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的 CO2 气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星射”的现象。设计实验为了验证细铁丝在纯氧中燃
10、烧产生“火星射”现象的原因，你设计的实验方案是、(本题包括 2小题，共12分) 23(6分)从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料C _D 钙 3.45%认他撐(),一是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：(1) 地壳里各种元素的含量(质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是(填字母)。(2) 根据元素周期表可知，原子序数为 6 的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质(选择“活泼”、“不活泼”)。(3) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl ) 还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示3意如下： 整个制备过程必须达到无水无氧。
11、在H还原SiHCI23过程中若混入0，可能引起的后果是。2 在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；在生产过程中还有一种可循环使用的物质35. (6分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示。E轻质族战钙沉淀池C反应池】律但块状卜T企曾4而nF碳酸钠溶梗已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO+Ca(OH) =CaCO l+HO,2232CaCO+ HO + CO=Ca(HCO) ；3223 2b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解:Ca(HCO ) HCaCO l +H O+ CO 仁3 2322c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。(1)小王主张用流程、和操作II的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：操作II包括等工序。制轻质碳酸钙时,D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），理由是：小李认为流程、和操作I比小王的主张更 好，其理由是：丄；操作I包括搅拌和微热等工序。
