《四川省射洪县射洪中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省射洪县射洪中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题无答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省射洪中学校高2016级高二下期半期试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 Cu-64 Na-23 P-31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。第1-12题每题2分，其余每题3分；共42分。）1.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( )A. 醛类 B. 醛类 C. 醇类 -OH D. CH3COOH 羧酸类 2.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：下列说法不正确的是( )A两种醇都能与溴水反应 B两种醇互为同分异构体C两种醇互为同系物D两种醇在浓H2SO4存在
2、下加热，均可与乙酸发生酯化反应3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A.间二溴苯 B.对二甲苯 C.丙炔 D.1,4-戊二烯4.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液5.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )AKsp(AgI)7的碱性溶液中D相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:16.下列叙述正确的是( )ApH8的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后PH=8.3(lg2=
3、0.3)BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH77.有关氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A. 0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B. 常温下，PH=a的HCN稀释100倍后所得溶液PH(a+2)7C. KCN溶液呈碱性D. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应8.下列有关叙述中正确的是( )A. 常温下，PH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)B. NaCl溶液和CH3COO
4、NH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知25oC时NH4CN溶液显碱性，则25oC时的电离平衡常数K(NH3H2O)c(H2C2O4) c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)A B C D11.以下方法可用于工业冶炼金属的是( )A. 电解熔融AlCl3获取金属铝 B. 电解MgCl2溶液获取金属镁C. 用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠12.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜
5、片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A 电子通过外电路从b极流向a极 B b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2 D H由a极通过固体酸电解质传递到b极14.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下
6、列方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-2e-=Cl2D图装置总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp216.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一
7、过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是( )A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D. 达平衡时，甲的转化率比乙低17.电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是( ) Ab电极为阳极B电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路Cb电极区每生成6g H2的同时a电极区产生44.8L气体(标准状况下)Da电极发生的反应为：CO(NH2)2-6e + 8OH=N2+ C
8、O32+ 6H2O18.已知：Kb(NH3H2O)=1.76X10-5。25时，分别向浓度均为0.1molL-1，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与所滴入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )A. HX的电离方程式为：HX=H+X-B. a点溶液呈中性C. 其中一种酸的电离度为0.1%D. b虚线与HY曲线交叉点时，溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)二、非选择题（共58分）19. (13分) (1) 将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，
9、则(用“”、“”或“”填写下列空白)：混合溶液中c(HA)_c(A)；混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1；混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)；25时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。(2)比较下列溶液的pH大小(填“”、“”或“”)。0.1 molL1 NH4Cl溶液 _ 0.01 molL1 NH4Cl溶液；0.1 molL1 Na2CO3溶液 _0.1 molL1 NaHCO3溶液；25时 1 molL1 FeCl3溶液
10、_80时 1 molL1 FeCl3溶液；0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液 _ 0.1 molL1 Na2CO3溶液。(3)已知部分酸的电离常数如下H2SO3Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7HClOKa1=2.9510-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11请回答下面问题。a. 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。b. 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。(4)
11、.难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，已知在常温下，FeS的Ksp6.251018，H2S饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在如下关系：c(H)2c(S2)1.01022(molL1)3。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c (Fe2)达到1 molL1，应调节溶液的c(H)为_。20.（7分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。(1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转。写出正极的电极反应_。(2)如何检验a槽中生成的阳离子_。(3)在c槽中欲实现Cu2H2O=Cu (OH)2H2的反应，则电极_(填“M”或“N”)一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列_物质(填选项)。AH2SO4 BNaNO3 CMgCl2 DKOH21.（12分）现用0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO45H2C2O46H+ = 2Mn2+10CO28H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有_。（填字母）A酸式滴定管B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸 I漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)滴定终点的现象为_
