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1、 .wd.海淀区九年级第二学期期中练习化 学 2018.5学校姓名 成绩考生须知1本试卷共6页，共23道小题，总分值45分。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试完毕，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量H 1C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第一局部 选择题共12分每题只有1个选项符合题意。每题1分1空气成分中，体积分数约占21%的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2以下物质中，属于单质的是ACO2 BH2
2、SO4 CFe DKCl 3钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙是指 A钙元素 B钙原子 C钙单质 D钙离子4一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A柠檬汁23 B橘子汁34 C西瓜汁56 D牙膏895以下物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B铁丝 C蜡烛 D红磷 6以下标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是ABCD7海带中富含碘元素I，可利用反响2NaI+ Cl2=2NaCl + I2从海带中提取碘单质I2。此反响属于A化合反响 B分解反响 C复分解反响D置换反响8以下实验操作正确的选项是A稀释浓硫酸B过滤 C点燃酒精灯D称量NaCl固体9诗云“满架蔷薇一院香，能闻到一院
3、花香的原因是A分子的质量很小B分子间有间隔C分子在不断运动 D分子由原子构成P1510磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。以下有关磷元素的说法不正确的选项是磷A原子序数为15 30.97B元素符号为PC核外电子数为30 D相对原子质量为30.9711铜可用于制造传统的炭火锅，以下性质与此用途无关的是 A熔点高 B导热性好C延展性好 D导电性好12NaOH溶液和稀盐酸发生中和反响的过程中，溶液pH的变化如以以下图所示。以下说法正确的选项是A反响开场前，测量的是NaOH溶液的pHBb点时，NaOH和HCl恰好完全反响Ca点处的溶液能够使酚酞溶液变红Dc点处的溶液能与Fe反响产生气体第
4、二局部 非选择题共33分生活现象解释13.2分西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。1牛肉中富含的营养素是。2西红柿中含“铁，缺“铁会引起填字母序号。A佝偻病B贫血C骨质疏松142分能源问题是人们关注的重要主题。1当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和等。2氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反响的化学方程式为。152分从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿主要成分是Fe2O3 主要成分是Fe3O4 主要成分是FeCO31上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是。2工业上用一氧化碳和赤铁
5、矿炼铁的原理是用化学方程式表示。次种162分农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。良种1假设需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。2室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_填“饱和或“不饱和溶液。科普阅读理解175分阅读下面科普短文原文 王龙飞等，有删改。纯洁的臭氧O3在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用开展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。放电
6、降温液化氧气气态臭氧液态臭氧、氧气混合物氧气臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物如硫化铅发生反响，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。表1 臭氧和氯气的消毒情况比照消毒效果消毒所需时间0.2 mg/L二次污染投资本钱900 m3设备臭氧可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 30 min刺激皮肤，有难闻气味，对
7、人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗约34万元依据文章内容答复以下问题。1臭氧的相对分子质量为_。2臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的填“物理或“化学性质。3臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。氧原子4为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是。5以下关于臭氧的说法中，正确的选项是_。A臭氧的漂白作用比氯气强B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害D臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制生产实际分析184分NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx氮氧化物的储存和复原，能有效降低柴油发动机在空气
8、过量条件下的NOx排放。其工作原理如以以下图所示。1储存时，局部NO和O2在一定条件下发生化合反响生成NO2，该反响的化学方程式为；吸收NOx如NO、NO2的物质是。一定条件2复原时，存在如下反响： 5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5CO2反响中，碳元素的化合价填“升高或“降低。假设有28 g CO参与反响，则生成CO2的质量为_g。 根本实验及其原理分析192分根据以以下图从19-A或19-B两题中任选一个作答，假设两题均作答，按19-A计分。19-A19-B1选用装置制氧气的化学方程式为_。2选用装置收集氧气的理由为_。1选用装置制二氧化碳的化学方程式为_。2选用装置收
9、集二氧化碳时，检验气体是否集满的操作是_。203分用以以下图所示的装置探究“燃烧的条件及“灭火的原理。：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。干冰甲乙1实验甲：用可燃物红磷和白磷进展探究，假设要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A为_。2实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是_。向烧杯中继续参加干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是_。212分化学小组同学用以以下图所示装置做了2个兴趣实验。稀盐酸ba澄清石灰水固体1假设观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体
10、可能是以下物质中的填字母序号。A银 B锌 C氢氧化钙 D碳酸钙2假设固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有。223分小明同学用以以下图所示装置进展实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再翻开止水夹。甲 乙甲乙1注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反响的化学方程式为。2翻开止水夹，可观察到的现象有、。科学探究23.6分某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问教师如何加快铁钉生锈的速度。教师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响 【查阅资料】.NaCl、Ca
11、Cl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。.铜能与氧气反响，生成黑色的CuO。.CuO能与稀硫酸发生反响：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O。 【进展实验、分析解释、获得结论】 实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号实验铁钉6 mL蒸馏水5 mL蒸馏水+1mL 1%NaCl溶液铁钉5 mL蒸馏水+1mL 1%CaCl2溶液铁钉5 mL蒸馏水+1mL 1%CuCl2溶液铁钉现象2天后，铁钉外表出现红色1天后，铁钉外表出现红色1天后，铁钉外表出现红色7分钟时铁钉外表出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 1比照实验可以得到的结论是_。 2小组同学认为，试管
12、中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_用化学方程式解释。实验2：探究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作实验现象取出试管中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体参加试管中，再向试管中参加足量的_红色固体大局部溶解，溶液变为黄色将步骤所得混合物过滤，洗涤、枯燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中参加步骤所得黑色固体，再参加足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 3步骤中所参加的试剂是_。 4步骤、的实验目的是_。 5由实验2可得出结论：试管中红色沉淀的物质组成是_。 【反思与评价】 6结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响，小组同学提出了进 一步的假设：_。海淀区九年级第二学期期中练习参考答案及评分参考第一局部 选择题每题只有1个选项符合题意，
