初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式

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1、初中化学常用物质颜色状态化学式及反映方程式一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨:C 水银、汞:Hg (3）生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰（固体二氧化碳)：O2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(O)2(9）苛性钠、火碱、烧碱：aO（0)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:2310H2O (1)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NCO3 (也叫小苏打） (1）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:uSO5 (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)CO3（分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3H 有毒、失明、死亡 (5）酒精、乙醇：C2H

2、OH (6)醋酸、乙酸（6.6冰醋酸）CH3COOH(CH3OO 醋酸根离子） 具有酸的通性 (7)氨气:NH3（碱性气体) （1）氨水、一水合氨:H2O(为常用的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (1）亚硝酸钠:NO2 (工业用盐、有毒）二、常用物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O、CaO、 NaO、Ca(OH）2、KClO、KCl、Na2CO3、aCl、无水CuSO;铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、e3OKMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O、HgO、红磷硫:淡黄色 C2（OH)2C3为绿色 、溶液的颜色：凡

3、含2+的溶液呈蓝色;凡含e2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其他溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）:盐:白色：aO3、BaO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀N)等碱:蓝色：Cu（OH)2 红褐色:Fe（OH）3白色：其他碱。、（)具有刺激性气体的气体：H、SO2、HCl(皆为无色） (2）无色无味的气体:O、H2、2、CO2、CH、C(剧毒） 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体：CH3H 固体:NNO2uS4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)

4、三、物质的溶解性 、盐的溶解性具有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含C的化合物只有AgCl不溶于水,其她都溶于水; 含42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其她都溶于水。含CO32 的物质只有KO3、NaO3、（N4）O3溶于水，其她都不溶于水2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其她碱不溶于水。难溶性碱中Fe(H)是红褐色沉淀，Cu(OH)是蓝色沉淀，其她难溶性碱为白色。（涉及Fe()2）注意：沉淀物中AC和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其她沉淀物能溶于酸。如:M(OH)2 CaC3BaCO3 Ag C等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化

5、物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱) 四、化学之最 、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简朴的有机物是甲烷。、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简朴的有机化合物H4 、相似条件下密度最小的气体是氢气。、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、构成化合物种类最多的元素是碳。 4、平常生活中应用最广泛的金属是铁。15

6、、最早运用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由2和O2构成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大长处:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(）金属元素、（2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种，其化学式

7、为()FO、(2)Fe2O、(） Fe3O4。 、溶液的特性有三个(）均一性;(2)稳定性；(3）混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1）表达什么物质参与反映,成果生成什么物质；()表达反映物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3）表达各反映物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为根据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(重要成分为Fe2）;(2)磁铁矿（eO);(）菱铁矿（FC3)。13、炼钢的重要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有

8、关的三个反映条件是点燃、加热、高温。5、饱和溶液变不饱和溶液有两种措施：()升温、（）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种措施：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种措施:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种措施：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个重要因素:（1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；()农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 、固体物质的溶解度随

9、温度变化的状况可分为三类:()大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；()少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)很少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的因素有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 2、教材中浮现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有单薄的淡蓝色火焰、（）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 、

10、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。2、过滤操作中有“三靠”:(1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边沿紧靠在玻璃捧引流。8、三大气体污染物:S2、CO、O 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药物有“三不”原则:(1)不用手接触药物;（2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药物的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(此外尚有燃烧匙) 3、质量守恒解释的原子

11、三不变:种类不变化、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃也许爆炸的三种气体：H2、CO、CH （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏(化学变化）的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 3、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 3、使用酒精灯的三严禁:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 0、溶液配制的三环节：计算、称量（量取）、溶解 1、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、H 2、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 、基本反映类型: 化合反映：多变一 分解反映:一变多 置换反映:一单换一单 复分解反映：互换离子2、常用元素的化合价

12、（正价）: 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮,硫四六，三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁，二四六七锰特别。、实验室制取氧气的环节： “茶（查)、庄(装）、定、点、收、利（离)、息(熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药物,连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验环节： “一通、二点、三灭、四停、五解决” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五解决”解决尾气,避免C

13、O污染环境。5、电解水的实验现象: “氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为：2。、构成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝)、原子最外层与离子及化合价形成的关系: “失阳正，得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀: 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰望偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘掉。 托盘天平须放平，游码旋

14、螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最佳。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界线。硫酸入水搅不断,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:K a NaM l Fe Sn P () u HgA Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”1、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角同样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘掉。 12、实验中的规律：凡用固

15、体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型）。 但凡给试管固体加热，都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 但凡生成的气体难溶于水（不与水反映)的,都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。但凡制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞-2m,铁夹应夹在距管口/处。 但凡用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，一定先要检查它的纯度。 但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要解决尾气。 但凡使用还原性气体还原金属氧化物时，一