《高中化学《化学反应限度与平衡练习题》(附答案)(DOC 8页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学反应限度与平衡练习题》(附答案)(DOC 8页)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应限度与平衡练习题一、单选题1.对于化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2.生活中家庭常用的燃料气体有三种:天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采用的正确措施是( )A.减少空气进入量,增大石油气进入量B.增大空气进入量,减少石油气进入量C.减少空气进入量,减少石油气进入量D.增大空气进入量,增大石油气
2、进入量3.在一密闭容器中进行反应:催化剂。已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.为0.8mol/L，为0.4mol/LB.为0.5mol/LC.为0.8mol/LD.、均为0.3mol/L4.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4molL-1,O2为0.2molL-1B.SO2为0.25molL-1C.
3、SO3为0.4molL-1D.SO2、SO3均为0.15molL-15.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.6.一定条件下,容积固定的密闭容器中,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,则下列判断不合理的是( )A.c1:c2=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3C.达到平衡时,容器内的压强不再
4、变化D.c1的取值范围为0molL-1c1”“”或“=”)v逆(B)。(5)关于该反应的说法正确的是_(填字母)。a.到达t1 s时反应已停止b.在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率13.在2L密闭容器中，800 时，反应的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）图中A点处， _， A点正反应速率_B点正反应速率。(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）图中表示的变化的曲线是_。用表示02s内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反
5、应已经达到平衡状态的是( )(填序号)A.B.容器内压强保持不变C.D.容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是( )(填序号)A.及时分离出气体B.适当升高温度C.增大的浓度D.选择高效的催化剂三、问答题14.某生产工艺可以在一定条件下利用水与CO反应,即消除CO对环境的污染,同时得到清洁能源氢气,该反应原理为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)在容积为5L的密闭容器中,加入0.2mol CO和0.2mol H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生上述反应,并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据,从反应开始达到平衡时,
6、CO的化学反应速率为多少？反应达到平衡时c(H2)为多少？(2)下列能够作为该反应达到平衡状态的依据什么？A.单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D.正、逆反应速率都为0参考答案1.答案：D解析：任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v正=v逆,对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,但当外界条件发生改变,引起v正与v逆不相等时,化学平衡被破坏,化学反应的限度也会发生改变。2.答案：B解析：3.答案：B解析：是一
7、个可逆反应。假设和全部转化为，则：某时刻物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0 0 0.8mol/L假设全部转化为和，则：某时刻物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0.8mol/L 0.4mol/L 0由以上分析可知达到平衡时0 0.8mol/L，0 0.4mol/L，00.8mol/L，故B符合题意。4.答案：B解析：A中,SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应
8、方向进行建立平衡,SO2和O2的浓度变化分别为0.2molL-1、0.1molL-1,需要消耗三氧化硫的浓度为0.2molL-1,由于该反应为可逆反应,SO3的实际变化浓度应小于其原有浓度 0.2molL-1,所以达到平衡时SO2小于 0.4molL-1,O2小于 0.2molL-1,错误;B中,SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度变化为0.2molL-1,该题中实际变化为 0.05molL-1,小于0.2molL-1,正确;C中,SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若SO2和O2完全反应,SO3的浓度变化为 0.2molL-1
9、,实际变化应小于该值,错误;D中,反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,错误。5.答案：D解析：恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A能说明；反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 能说明；体系压强不再变化时，说明反应达平衡状态，C能说明；当反应达到平衡状态时，D不能说明。6.答案：B解析：7.答案：C解析：生成0.3mol Z,则消耗0.6mol X,则60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL-1s-1,但A没有说明时间段,A错误;在该条件下,60s达到平衡,其他条件下时间可能改
10、变,B错误;反应放出的热量使反应温度升高,可用于提高反应速率,C正确;反应达到平衡时,n(X):n(Y)=0.4mol:0.7mol=4:7,D错误。8.答案：A解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v (正）=v (逆)，（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，v（正）=v（逆)，正确；单位时间内生成n mol的同时生成2nmol NO ，二者均为正反应速率，不能作为平衡标志，错误；用、NO、表示的反应速率的比为2:2:1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错误；混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，
11、正确；该反应在容积固定的密闭容器中进行，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确。9.答案：B解析：设参加反应的Y的物质的量为n,则所以所以Y的转化率为10.答案：A解析：断裂NN键代表正反应速率，形成H H键表 示逆反应速率，一个NN键断裂的同时，有三个H H键 形成，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；断裂NN键代表正反应速率，断裂HH键也表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；断裂N N键代表正反应速率，断裂NH键表示逆反应速率, 一个N N键断裂的同时，有两个N-H键断裂，说明正反 应速率大于逆反应速率，没有达到平衡状态，故C错误；断 裂NN键代表正反应速率，形成NH键表示正反应速率， 不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误。11.答案：B解析：化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于O，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再发生变化。生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；
