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1、2013年高考四川理综化学试题赏析6化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 赏析：考察化学与生活。二氧化硫有毒，不能用于食品的增白；葡萄糖酸钙可以补钙；聚乙烯袋无毒，可以用于食品包装；次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于环境的消毒杀菌。选择A。7下列物质分类正确的是（ ） ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物赏析：考察物质分类。A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶
2、液不是胶体；C项，四氯化碳不是电解质。D项，均为溶液，正确；选择D。8下列离子方程式正确的是（ ） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2 + 2H2O 2Cu + O2+ 4HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H = SO42 + 3S+ 2H2O 赏析：考察离子方程式正误。A项，次氯酸是弱酸，要保留化学式；B正确；C项，Cu作电极，阳极表示参加反应；D项，生成二氧化硫、S和水。选择B。9短周期主族元素W、X、Y、Z的原
3、子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是21 赏析：考察元素周期律。经过推断，W是C，X是Al，Z是Cl，Y可能是Si、P、S。A项，电负性：ClSCPSi；B项，原子半径：SiPSClC；C项，SiCl4是正四面体；D项，CS2分子中键与键的数目之比1：1。选择C。10室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度
4、/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（ ） A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)赏析：考察电离平衡和水解平衡。A项，实验反应生成KA，是强碱弱酸盐，说明HA是弱酸，离子浓度c(K+) c(A) c(OH) c(H+)，正确；反应后的溶液中，C(OH)=C(HA)C(H)，B错误；C项，实验反应后的溶液呈中
5、性，要形成HA与KA的混合溶液，根据电荷守恒原理，C(K)=C(A)=0.1 mol/L c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+),所以，c(A) + c(HA) 0.1mol/L；D也正确。选择B。11在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大赏析：考察化学平衡知识。A项，v(Z) =1.010-3mol/(Lmin)；B项，降低温度，平衡正向移动，新平衡前v(逆) 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态
6、原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下了问题：（1）M固体的晶体类型是 。（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 。（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 赏析：考察元素推断。X的单质与氢气可化合生成气体C，其水溶液pH 7，X是N；G是NH3，Y是S，R的外
7、围电子排布式是3d64s2，是Fe，Z是Cl，Q是Na2S，J是NaCl，L是AgCl，M是NH4Cl。NH4Cl是离子晶体，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4， NH3的N杂化轨道是sp3杂化，AgClAg2S的原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，FeO42-的离子方程式为)4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2O。参考答案：(1)离子晶体（2分）(2) 1s22s22p63s23p4（2分） sp3杂化（2分） (3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）(4)4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2O（3
8、分）27（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 溶液，振荡 存在Fe2+实验结论Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当
9、反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。试验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填试验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。赏析：以探究AgNO3的
10、氧化性和热稳定性为实验目的考察元素及其化合物知识和实验知识。属于假设探究型实验题。存在Fe3，加入KSCN溶液，变血红色；存在Fe2，加入K2Fe(CN)6溶液，有深蓝色沉淀生成；A装置用于硝酸银的分解，B装置防倒吸，C装置用于吸收二氧化氮，D装置用于收集氧气，验证氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2。a实验，加入足量氨水，固体不溶解，说明固体不是氧化银，因为Ag2O2NH3H2O=Ag(NH3)2OHH2O；b实验，加入足量稀硝酸，固体溶解有气体产生，说明存在Ag，不能说明不存在氧化银。参考答案：（1）溶液呈红色（2分） K2Fe(CN)6溶液（2分） 产生蓝
11、色沉淀（2分）（2）防倒吸（2分）（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（2分）（4） b（2分） Ag、NO2、O2（3分）28（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成路线如下：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是 ；G中官能团的名称是。（2）第步反应的化学方程式是。（3）B的名称（系统命名）是 。（4）第步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。（5）第步反应的化学方程式是 。（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。(CH3)2C=CH2与HBr反应是加成反应，生成A(CH3)2CHCH2Br,水解反应，生成B(CH3)2CHCH2OH,是氧化反应，生成(CH3)2CHCHO，HOOCCHOH(CH
