鉴别NaNO2和NaCl的方法

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1、鉴别NaNO2和NaCl的方法1.稀AgNO3和稀硝酸利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag+Cl-=AgClJAg+ NO2-=AgNO2JAgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2加入试剂实验操作要点 主要实验现象AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别中入0.1 molL-1亚硝酸钠和 氯化钠溶液，并向其中滴 加几滴0.1 moLL-1硝酸 银溶液两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴 加几滴2 molL-1硝酸并振荡，一支试管中的 沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红 棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试 管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。2.酚酞溶液或pH

2、试纸利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液 的 pH 值也可以。NO2-+H2O = HNO2+OH-加入试剂实验操作要点 主要实验现象注意事项1%酚酞溶 液分别往0.1molL-1未知（亚硝酸钠或氯化钠） 溶液中加入几滴1%酚酞 溶液。变浅红色为亚硝酸钠 溶液需要微热pH试纸分别用pH试纸测定0.1 molL-1未知（亚硝酸钠 或氯化钠）溶液的pH 值。一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液； 另一种溶液的pH值 为8-9，为亚硝酸钠。实验中氯化钠溶液由于溶入 了空气中的二氧化碳，导致 溶液呈弱酸性，而并非氯化 钠本身显酸性。要避免这一 问题的

3、产生，可以使用新煮 沸的蒸馏水及时配制氯化钠 溶液，且不宜久置。3. 2 molL-1H2SO4 溶液利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为:NaNO2+H2SO4 = NaHSO4+HNO2 ,2HNO? MNOT+NOgT+HgO加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项2 molL-1H2SO4 溶液取1-2g亚硝酸 钠晶体于小试 管中，加1-2mL 水溶解。趁此 低温条件，沿 试管壁逐滴滴 加2 molL-1硫 酸溶液呈浅蓝色；放 置一会后，试管内 液面上方有红棕 色气体产生，且能 嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体 则不会产生此现 象。

4、说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不 稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮 （N2O3），液面上的N2O3会分解生成红 棕色气体no2。反应需酒精灯微热，若冬 天室内温故而温度较低，可以用手捂一下 小试管。4. 0.01 molL-i KMnO4溶液(酸性溶液)利用 NO2-的还原性 5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO+2Mn2+3H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项0.01molL-1KMnO4溶液在两支试管中均加入0.01 molL-1KMnO4 溶液和 2 滴 2 molL-11 的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴 加0.1 mol-L-1亚硝酸钠和氯化钠溶 液，摇匀。

5、加入亚硝酸钠溶液 后，KMnO4溶液由 紫色褪去，加入氯 化钠的溶液，KMnO4溶液紫色不 变色。若不酸化，则 褪色很慢。5. 0.1molL-iKI 淀粉利用 NO2-的氧化性 2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项0.1molL-1KI淀粉分别取 1mL 0.1molL-1亚硝酸钠 溶液和氯化钠溶液 于两支试管中，向 试管中加入 0.5mL0.1 mol L-1 碘 化钾溶液，观察溶 液颜色变化。再滴 加2滴2 molL-1硫 酸和2滴2%淀粉溶 液，溶液颜色变化力口入 0.5mL 0.1 molL-1碘化钾溶 液，溶液由无色 变成

6、棕黄色或更 深；再滴加2滴2 molL-1硫酸和2 滴2%淀粉溶液， 溶液由棕黄色变 为蓝黑色，此为 亚硝酸钠溶液； 氯化钠溶液没有 明显现象。实验中不用淀粉溶液的话可以在试 管中加入四氯化碳，振荡试管后， 四氯化碳层呈紫色。这个实验以及 其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸 亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等， 作为学生实验可以考虑改为微型实 验。将所使用的溶液装在10mL的眼 药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中 的试液滴1-2滴在点滴板上，没有点 滴板的学校，可以用表面皿或玻璃 纸代替。这样可以在看到明显的反 应现象同时，减少试剂用量，且亚 硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对 环境也好。6 加入(N H4)2

7、Fe(SO4)2 溶液利用 NaN02 的氧化性 NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项加入(NH4)2Fe(SO4)2 溶液在两支试管中均匀加入 1mL0.1molL-1硫酸亚 铁铵溶液，溶液呈淡绿 色；再加入亚硝酸钠溶 液若加入先后无 明显现象，贝y加 入的是氯化钠。溶液呈黄色则 加入为亚硝酸 钠溶液说明：由于蒸馏水中会溶 有少量氧气，所以配制硫 酸亚铁铵溶液应用煮沸的 蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为Fe3+影响实 现效果。其他方法：1、从两者物理性质的差异鉴别1 . 1 外观 氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸

8、钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。12 熔点氯化钠的熔点为801 ，亚硝酸钠的熔点为271C。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块 金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。 1 3 溶解情况氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的 影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称 取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解 时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降6C左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试 管；另一支

9、试管为氯化钠的试管。2、从两者化学性质的差异鉴别21 盐的氧化性211 与硫化钠反应 亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+SJ+2H2O在试管中分别加入0.1 molL-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入lmLO.1 molL-1硫化钠溶液， 试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液； 另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。212与铜丝反应 铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与 盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu+

10、2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NOf2NO+O2 （空气）=2NO2 （红棕色）将光亮的铜丝插入装有2 moLL-1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1 mol-L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上 方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。213 与木条反应 熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳 发生反应。在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅 速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发

11、黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈 强碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO2 （溶融）+3C=2Na2O+3CO2T+2N2T亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反 应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间，而不是亚 硝酸钠分解生成的O2与C反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而 非亚硝酸钠的热不稳定性。214在水果切面上反应 在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两 个点分别滴上2-3滴0.1 mol-L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对

12、照点。静置 2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅， 而对照点在2-3min内基本不变色。说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因 水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2O = NaOH+HNO2 （pH-9），此时氧化性较弱，但在水果等汁 液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以 苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变 褐速率加快。215 与饱和氯化铵溶液反应 饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭

13、NH4Cl+NaNO2 =何4册2 +NaClNJ+ZO 总反应：NCl+NaNQ 二N2T+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。取 1-2mL 饱和氯化铵溶液于试管中，再加入 1-2mL 饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热， 试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化 钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。 说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和 氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨 气。22 盐的还原性221 与重铬酸钾反应 亚硝酸钠与强氧化性物质反

14、应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根 被还原为三价铬离子。反应方程式为：K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O 而氯化钠不与重铬酸钾溶 液反应。222 与溴水反应亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr。 而氯化钠不与溴水反应。在两支试管中均加入ImL溴水,两支试管中再分别逐滴滴加0.1 molL-i亚硝酸钠和氯化 钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。23 亚硝酸的特征反应低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和a-萘胺发生重氮化反应，呈粉红 色；氯化钠不发生此反应。在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6molL-l的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1 滴a-萘胺，溶液呈粉红色。说明：若no2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验 原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。