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1、化学周末作业（五）16g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（ ）A14gCO2 B11gCO2，3gCO CCO与CO2各7g D14gCO2下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3 CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2CuO 3现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液4下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO
2、3- DNa+、SiO32-、H+、Cl-5下列离子方程式正确的是（ ） A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O6不用任何试剂就可以将Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ）A B C D 7常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）A
3、2：3 B3：2 C1：4 D1：69标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）（ ）A0ba/5.6 B0ba/22.4 C0ba/44.8 D0ba/11.210某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A 215 B 113 C 31 D 4111已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的
4、Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )A 1：3 B 3：1 C 1：2 D 2：112.将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况收集到多少升氢气？气体放完后测得溶液体积恰好为500mL，求溶液的物质的量浓度。13在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。氯水中H与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴
5、加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。 14在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。(1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl (3)H+ HClO15在通常状况下，A是固体单质，根据如图所示的转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A_B_C_D_E_。（2）写出指定反应的化学方程式：BC：_CD：_。EC：_（3）若A为气态单质，则A、E的化学式：A_；E_。
