《广东省梅州市蕉岭职业技术学校2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市蕉岭职业技术学校2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市蕉岭职业技术学校2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列叙述正确的是（）A. 与 28 g CO 具有相同分子数的CO2 的质量不一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO的体积一定是V LC.所含分子数相等的CO与CO的密度之比为7： 11D.所含原子数相等的CO与CO的质量之比为21 ： 222. 2005 年 6 月 5 日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不符合这一主题的是A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需
2、要的物质B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C 减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷D 节约能源，提高能源利用率B略3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 1 mol N 2 所含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NC.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为ND 24 g O 2 分子和 24 g O 3 分子所含的氧原子数目相等D4. 下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H2O= Na+ + OH- + H2TB.铁与硫酸铁?液反应：Fe+ Fe3+ = 2Fe2+C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH) 2+
3、2 H+ = Mg2 +2H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH +HCO3-= H2O + CO2TCA、原子不守恒，应是 2Na + 2H2O=2Na +2OH +H2T,故错误；B、电荷不守恒，应是 Fe+ 2Fe3 =3Fe2故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是 Mg(OH) 2+2H =Mg2 + + 2H2O,故正确；D、发生反应是 OH-+ HCO3=H2O+CO3,故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其、合物的性质基础上，还是相对较简单的
4、。5. 质量数为 37 的原子，应该有A 18质子， 19 中子， 19 电子B 18质于， 20 个中于， 18个电于C 19 个质子， 18个中子， 20个电子D 18个质子， 19 个中于， 18个电子D6. 下列溶液中C浓度最大的是A. 10mL 0.2mol/L 的 FeCl3溶液B 10mL 0.1mol/L 的 AlCl 3溶液C. 20mL 0.2mol/L 的 MgCl2 溶液D 20mL 0.4mol/L 的 HCl 溶液AA. FeCl3溶液中 c(Cl )是 c(FeCl3)的 3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L ,则 c(Cl )=0.6mol/L ;同理可 得
5、， B 中 c(Cl)=0.3mol/L ； C 中 c(Cl)=0.4mol/L ； D 中 c(Cl)=0.4mol/L ， A 中氯离子浓 度最大，故答案为 A 。7 .在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N2+6H2O,该反应中被氧化 和被还原的氮元素的质量比是A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3D反应6NO+4NH 3=5N2+6H2O 中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol ，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占 6mol ，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4： 6=2 ： 3，所
6、以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2： 3故选 D 8 . 下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是( )A.凡需要加热的化学反应一定是吸热反应8 .酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应C.使用催化剂的化学反应一定是吸热反应D.氧化还原反应和化合反应一定是放热反应9 .下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A. 2g H2 和 16 g O2B. 0.1molHCl 和 2.24LArC. 150C 1.01x105 Pa 时，1L CQ和 1L的O D. 28g CO和 6.02 x 1022个C100%。以下反应最符10 .“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状
7、 态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为合绿色化学原子经济性原则的是(A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷G以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D二氧化钮和浓盐酸反应制氯气A略11 .根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A.硒(Se)元素的非金属性比硫强B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是 Ca2+C. Sr (OH) 2 (氢氧化即)的碱性比Ca (OH)2弱D. Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物D【详解】A.根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒(Se)元素的非金属性比硫弱，故 A错误；B.核外电
8、子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-,故B错误；C.根据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr（OH）2 （氢氧化即）的碱性比 Ca（OH）2强，故C错误；D.AI2O3是两性氧化物，根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以 BeO也是两性氧 化物，故D正确； 综上所述，本题正确答案为Do12 .溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选
9、 C13 . VL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）3mi*56 mA. -Il；vmol/L B.诏mol/L C.诏郎 mol/L D. mol/LAF mVLFe2 (SO4) 3溶液中，含有 Fe3+mg,则 n ( Fe3+):56“11 =56 mol,根据化学式可得33 m 3mSO42-的物质的量为n (SO42-) =?沏(Fe3+) =2 X56 mol=112 mol,所以SO42-的物质的量浓度为c （SO42-） =丫= 匹 =112V mol/L,故答案为A14 .符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项甲乙AMgCl2H
10、NO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl215 .第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径B.电子层数数D.最外层电子数C.核外电子D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到平衡状态取5 mL 0.1 mol L 1 KI溶液于试管中，滴加 0.1 mol L- 1 FeCl3溶液2 mL , 发生如下反应：2Fe3 +2I =2Fe2 +l2o为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他 们设计了如下实验：取少量反
11、应液，滴加 AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完 全；再取少量反应液，加入少量CC14,振荡，发现 CC14层显浅紫色，证明萃取到I2,即有I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验不合理，你认为是 ;改进的方法是。(2)有人认为步骤适合检验生成12较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法是。该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在，取少量溶液滴加 KSCN溶液，若出现红色，则证明还有 Fe3+未反应完全（2）取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了 I2解
12、析（1）由题意可知KI过量，FeCl3不足，故应检马是否含有 Fe3+。（2）灵敏地检验I2的 方法是I2遇淀粉变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：/、C、Nhl Mc2CO Ba2+、SQ将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3份100 mL该溶液分别进行如下实实验序号实验内容实验结果1加AgNO液有白色沉淀生成2加足量NaOH液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准 状况卜白体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进 行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加 足量稀盐酸，然后干燥、称量次称量读数为6.27 g ,第二次称量
13、读数为2.33 g试回答下列问题:（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 , 一定存在 的阳离子是 , 一定不存在的离子是 ,无法确定的离子 是。（2） 写出实验 2 中发生反应的离子方程 式。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_A_ (填元素符号)；写出 A与 B可以形成2种化合物的结构式为_上_ , _A_ ；由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_ A _ ； (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)； (5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)如SO、O、NQ可互称为等电子体，
14、则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与 M CS互称为等电子体的微粒是_ _ ,_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_A_o(10分，每空1分)、(1)Na Si、Q F、H(2)H O-O-H 、H-O-H(3)Na + 2Na+Na+ 2 Na+(4)HF SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮(二氟化被也正确)(6)2C +SiO2Si+2COT19.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)戊.丁的化学方程式： 。(2)在乙溶液中加入 H2O2溶液后
15、，观察到的现象是：A；该反应的离子方程式(3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 A,由 丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ;实验室 常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。(1)4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH) 3。(2)溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O(3) Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 . 1nm100nm : 丁达尔现象（1） SO CO , k+、NH Ba1 2+、M/,Cl ,（各 1 分）（2）NH4+OH= NH3 T +H2O （2 分）18. （10分）在A、B、C D E五种短周期主族元素中， A B C三种元素的原子序
