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1、最新高考化学精品资料 【考纲要求】1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化2、能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。【课前预习案】一、基本概念1、原子序数：元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。 2、元素周期律（1）定义：元素的性质随着_的递增，而呈_变化的规律。（2）实质： 决定了元素性质的周期性变化。二、元素周期表1、编排原则（1）在元素周期表中，横行为 ，是由 相同的元素组成的；列为 ，同族元素电子层数从上而下依次 。（2）通过元素周期表，可以了解某元素的名称、 元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。2、结构（1）周期1周期，共_
2、 _种元素短周期2周期，共_种元素周期3周期，共_种元素（七个4周期，共_种元素横行）长周期5周期，共_种元素6周期，共_种元素不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种（2）族：元素周期表中共有 个纵列，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族。 主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系列序121314151617主族序数 副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)列序与副族序数的关系列序345671112副族序数 族：包括 三个纵列。 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。3、分区（1）分界线：沿着元素周期表中 与 元素的交界
3、处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为 ，分界线右上方为 。（2）分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。4、元素周期表中的几个等量关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8三、周期表中的部分重要元素1.A族元素（1）该族元素包括： （写出符号和名称）被称为碱土金属元素。（2）原子结构共同点： （3）物理共性：单质均呈亮白色，具有良好的导电性，自然界中都以化合态存在。含Ca、Sr、Ba元素的物质
4、在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。（焰色反应P15页）（4）化学共性：都很活泼，容易失去 个电子，在化合物中显 价。2.A族元素（1）该族元素包括： （写出符号和名称）称为氮族元素。（2）原子结构共同点： 3.过渡元素 （1）包括元素周期表中第 列的元素（2）最外层电子数为1或2，全为 元素（3）大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽 ，具有良好的导电性。多数过渡金属元素的单质比较 稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。（4）常温下只有金属单质 呈液态。四、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。类别周期序数起止元素A族元素的原子序数包括元素种数0族元素的原子序数短周期长周期不完全周期（预测
5、）【预习检测】1元素性质呈周期性变化的原因是（） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性的变化D元素化合价呈周期性的变化2主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（） A.相对原子质量和核外电子数 B.相对原子质量和最外层电子数 C.电子层数和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数3、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（） A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应水化物是酸 D.具有可变化合价4、IA、IIA、IIIA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构（ ） A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
6、B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D.以上说法都不全面5、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（ ） A一定是金属元素 B一定是主族元素 C一定是A族元素或者是He D无法确定属于哪类元素【课堂探究案】【课堂探究一】微粒半径大小的比较【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( ) A原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C原子半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【例2】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )AMg、Ca、K、Na BS2-、Cl-、K+、Na+ CB
7、r-、Br、Cl、S DNa+、Al3+、Cl-、F-【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律？【跟踪训练1】下列叙述中错误的是( ) A. 电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大 B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小 C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子 D. S2、Cl、K+的半径依次减小【跟踪训练2】已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径 ABDC B.原子序数dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC【课堂探究二】元素的主要化合价【例1】主族元素最高
8、正化合价在数值上（ ）A与最外层电子数不相同 B与其所处的周期数相同C与其所处的族序数相同 D等于在氧化物中该元素的化合价【例2】最高正化合价是它的最低负化合价3倍的元素是哪一族（ ）A第A族 B第A族 C第A族D第A族【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律？【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、2 +2 2 下列叙述正确的是（） A. L、R的单质与稀盐酸反应速率LR B. M与T形成的化合物有两性 C. Q、T两元素的氢化物都非常稳定
9、 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 【跟踪训练2】（2010，上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【课堂探究三】元素周期表的结构、特点【例1】下列各组元素的原子序数分别相差多少？11Na与19K ， 17Cl与35Br （3、4周期）37Rb与55Cs ， 53I与85At (5、6周期)
10、【例2】已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 Dn=m+1【规律总结】同一主族相邻两周期元素的原子序数差值如何计算？【跟踪训练1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46【跟踪训练2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A. X和Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定属于同一周期 C. X和Y不可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY【当堂检测】1、下列各元素中，一定属于
11、主族元素的是（ ） AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B. R元素的氧化物是碱性氧化物CY元素的原子核外最外电子层上有2个电子DZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同2、短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小 C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同3、已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ） A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素 C.第17列元素的第一种元素无含氧酸
