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1、2022年高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律教案考点一原子构成、同位素一、熟记原子的构成1原子的构成粒子2原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数。(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数。如Mg2的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。如S2的核外电子数是18。3一个信息丰富的符号基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(3)13C和15N核内中子数相差1()(4)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(5)1HO的摩尔质量为2
2、0 gmol1()2是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是；如H是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。二、理清3个概念1元素、核素、同位素的关系2同位素的特征与应用(1)同位素的特征化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(2)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子注意(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。(3)不同核素可能具有相同的质子数，如H和H；也可能具有相同的中子数，如
3、C和O；也可能具有相同的质量数，如C和N。基点小练3在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。答案：566Li与7Li23Na与24Mg三、明辨“四同”概念的差别同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转
4、变可能相似也可能不同相似实例H、H、H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸基点小练4在H、H、石墨、金刚石、C60、正丁烷、异丁烷中，属于同位素的是_，属于同素异形体的是_，属于同分异构体的是_。答案：H与H石墨、金刚石、C60正丁烷与异丁烷题点(一)有关概念辨析1下列说法正确的是()A(xx全国卷)235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NAB(xx山东高考)Cl与Cl得电子能力相同C(xx江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：UD(xx天津高考)U和U是中子数不同，质子数
5、相同的同种核素解析：选B核素92U发生裂变反应，UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素92U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA；C项中表示铀原子为92U，错误；D项中92U和92U是不同核素，D错误。2下列叙述正确的是()A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同解析：选CA项，40K的质子数是19，中子数是21；40Ca的质子数是20，中子数是20，错误；B项，最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属
6、，错误；C项，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，正确；D项，同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，错误。规避5个失分点(1)任何粒子中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；有质子的粒子不一定有电子，如H。(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F与OH。(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。(5)核裂变不属于化学变化。题点(
7、二)各种粒子之间的相互关系3(xx上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选D对于Lv，质子数核电荷数原子序数核外电子数116，A、C正确；中子数质量数质子数293116177，B正确；293为核素Lv的质量数，而不是相对原子质量，D错误。4某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w g这种原子的原子核内中子数为()A. B.C. D.解析：选C原子中的中子数为A(xn)，w g的物质的量为w/A mol，则中子的物质的量为 mol，中子数为。求一定
8、质量的某物质中粒子数的解题流程物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数。考点二核外电子排布一、掌握核外电子排布规律1核外电子排布规律核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立地应用其中一条，如M层最多排18个电子，但钾原子的结构示意图为而不是。2原子结构示意图Mg2结构示意图为；Cl结构示意图为。基点小练1下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)，属于阴离子结构的粒子是_。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案：(1)(2)(3)二、熟知短周期元素的原子结构特点(
9、1)最外层电子数为1的元素有H、Li、Na(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有Li、P。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有H、Be、Al。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有O。基点小练2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的
10、最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4比Y的多3。则W、X、Y、Z分别为(写元素符号)_、_、_、_。答案：CAlSiCl题点(一)核外电子排布规律的应用1判断下列有关化学用语表示的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(xx江苏高考)Mg2的结构示意图()(2)(xx江苏高考)氯离子(Cl)的结构示意图：()(3)(xx江苏高考)硫离子(S2)的结构示意图：()(4)(xx山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对 D4对解析：选B前10
11、号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为：1H：1,1；2He：1,2；3Li：2,1；4Be：2,2；5B：2,3；6C：2,4；7N：2,5；8O：2,6；9F：2,7；10Ne：2,8。核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be与He和C，共2对，B项符合题意。题点(二)“等电子”粒子的应用3(xx上海高考)下列各组中两种粒子所含电子数不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选DCH中电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。4A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)
12、C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因A、C、D、E均为10电子微粒，且AC=DE，则A为NH，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。答案：(1) (2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne5若A、B、C、D均为10电子粒子，且它们之间存在以下转化：则A为_、B为_、C为_、D为_。答案：NHOHNH3H2O寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法(1)“10电子”粒子 (2)“18电子”粒子CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH
13、3、CH3OH题点(三)依据短周期元素原子结构特点推断元素6X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ()AXY BXY2CXY3 DXY4解析：选C由题意知X是N，Y是H，C正确。7已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：Xbdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性强于W。质子数：dc，A项错误；非金属性：YZ，B项正确；非金属性：ZY，氢化物稳定性：HZH2Y，C项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：XW，D项错误。8(xx宜昌调研)短周期主族
