《7月济南市高一年级新课程教学质量检测高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《7月济南市高一年级新课程教学质量检测高中化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、22X年月济南市高一年级新课程教学质量检测化学试题注意事项: 1本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题)两部分，第I卷44分,第卷5分,共100分,考试时间为0分钟。 答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3答第工卷时，每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第卷时，用蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 4 O 16 a 2 l 27 S 32 Cl 35 K 39 F 56 u 64 r80 第工卷（选择题共44分)一、选择题(本题包括1小题。其中17
2、题。每小题2分;817题,每小题3分。共4分。每小题只有一个选项符合题意)1.据报道,碳纳米管是由碳原子构成的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中,不正确的是 A.的质子数为6 B.石墨和碳纳米管互为同素异形体 C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 碳纳米管是非金属导体2在一定条件下发生如下反应:,则下列有关说法中,错误的是 A该反应属于氧化还原反应 I的还原性大于C的还原性 C该反应的还原产物为KIO D该反应中,KCI被还原3在pH=1的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A、 B、K、 CAl、Fe、O、C DNa、K、I、4.关于图所示装置,下列叙述中,正确的是A铜是负
3、极，锌片上有气泡产生 B.锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面得电子被还原5.有可逆反应:，下列各条件的叙述中,能表明反应已达平衡状态的是 A各物质的物质的量浓度比为:1:1 B：压强保持不变的状态 断裂 mol H-I键的同时生成1 ol -键 D混合物中各组成成分的含量不再改变6用容量瓶配制一定物质的量浓度的NH溶液时,下列各项中,可能导致其实际浓度偏高的是 A.在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量 .NaO溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液 C.溶解aOH固体之后的烧杯未洗涤 D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些.在繁列反应中，改变反应物的用量
4、或浓度一定不会改变反应产物的是 A.C与硝酸溶液反应 B.Fe与硫酸溶液反应 AlO与氢氧化钠溶液反应 D.CO与氢氧化钠溶液反应.分子式为的有机物是有果香味的液体,它与NO溶液共热后蒸馏,若所得馏分中的一种物质对H的相对密度为23,则该有机物(）的结构简式为 A . D9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中,不正确的是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生水解反应 .蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性在以下各组化合物中,能够合成高分子化合物的一组物质是 A和 B和 C和 D和。1.1ol乙烯先与氯气完全加成,再与C发生取代反
5、应,最后生成六氯乙烷,整个过程中,参加反应的Cl的物质的量为 A.1 mol B mol C5 mol D. mol12一定温度下,在一容器内进行某一反应，、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,则下列叙述中，正确的是A反应的化学方程式一定为B.时，逆反应速率一定大于正反应速率C时，反应达到了化学平衡状态D时,正反应速率等于逆反应速率13对于反应,若反应速率分别用、（O）、（单位皆为)表示,则下列式子中，正确的是 A B. . D4以下叙述中，错误的是 A.钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量时,则反
6、应释放能量 D化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成.下列变化中,没有化学反应发生的是 .煤的干馏 B煤的气化 C石油的裂化 D石油的分馏1.下列各组化合物的性质比较中，其结论不正确的是 A.酸性: B.碱性： C.稳定性： .非金属性：F17.下列离子方程式的书写中，正确的是 A.在氯化铁溶液中插入铜片： B.向溶液中加入过量的Ba(OH）溶液： C碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应: D.向AC溶液中加入过量氨水: 化学试题注意事项：.答第卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。2.答第卷时,必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。 可能用到的相对原子质量:1 C 2 N 1 O
7、 6 Na 23 Al 7 S 3 Cl 3. 39 Fe 6 Cu 64 Br 第卷(非选择题共56分）二、填空题(本题包括小题。共18分)1.（共6分）现有以下几种物质:aCl晶体gO溶液NaOH溶液冰醋酸 CO气体铜片 aSO固体 （1)在所描述的状态下,能导电的物质是 (填各物质的序号,下同）; （)其中属于离子化合物的是 ; （3）其中属于强电解质的是 。2（共6分）为了控制碘缺乏症,我国政府规定在某些碘缺乏地区的出售的食盐中必须添加碘酸钾(）。 为了检查市售食用盐中是否含有碘元素,小华同学查阅了资料,确定采用以下反应： 实验室中，除准备了市售食用盐样品外还有以下药品： I溶液 溶液
8、氯化钠溶液稀硫酸单质碘淀粉溶液 晶体蒸馏水 试回答下列问题: （1）在该反应中，氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)在该实验中，上述8种药品当中应选用的是 （填药品序号）。 （3）实验操作方法是(简述） ； (）判断样品中是否含有碘元素的依据是 。(共6分）写出除去下列物质中的少量杂质（括号里面物质为杂质）所用的试剂和操作方法： (1)Fe（A1): 。 （2)： ; (3）乙烷（乙烯）： 。三、推断与实验题(本题包括2小题，共22分)1.(共10分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出)，且已知B、C为单质,D为由主族元素组成的固态化合物，F
9、为难溶于水的红褐色物质,、E、F、G、六种物质中均含有同一种元素,请填写下列空白:（1)写出A、J物质的化学式:A ，J. 。（2)写出反应中的化学反应方程式：反应 反应 反应 2（12分)实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验,请回答下列问题:()A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为: (2）中盛有饱和食盐水，其作用是 ,D中浓硫酸的作用是 .（3)E中盛有的的颜色是 ，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是 （）中是Fe溶液，现象是 发生反应的化学方程式为 (5)中是A溶液,现象是 有关化学反应的离子方程式为 (6）中盛有NH溶液,其作用是 发生反应的化学方程式为 四、计算题（本题包括2小题，共1分).(8分）某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13。标准状况下，将此混合气体9. 通入足量溴水中，溴水的质量增加1 g。试回答下列问题：（1）混合气体中的气态烷烃是 ()混合气体中单烯烃的分子式是 ,其结构简式是 .(8分)一定量某硝酸溶液与过量铜粉充分反应,产生的气体体积为24 L(标准状况下
