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1、人教版高中化学选择性必修1知识点归纳总结第一章化学反应的热效应.-1-第一节反应热.-1-第二节反应热的计算.-12-第二章化学反应速率与化学平衡.-19-第一节化学反应速率.-19-第二节化学平衡.-26-第三节化学反应的方向.-41-第四节化学反应的调控.-44-第三章水溶液中的离子反应与平衡.-47-第一节电离平衡.-47-第二节水的电离和溶液的pH.-51-第三节盐类的水解.-65-第四节沉淀溶解平衡.-76-第四章化学反应与电能.-90-第一节原电池.-90-第二节电解池.-101-第三节金属的腐蚀与防护.-114-第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热及其测定1认识体系与环境
2、(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)测定方法：通过量热计直接测定。注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。3中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据反应物温度(t1)的测量用一个量筒量取50mL0.50molL1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，用温
3、度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。重复上述步骤至步骤两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1gcm3，反应后生成的溶液的比热容c4.18J/(g)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是(t0.418(t2t1)kJ，中和热为0.4180.025t1)kJmol1。(1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属(不与酸、碱反应)质搅拌器代替？
4、为什么？提示不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。(2)实验中为何使用0.55molL1NaOH溶液与0.50molL1盐酸反应，而不是选用0.50molL1NaOH溶液？提示碱过量的目的是为了保证盐酸完全被中和。(3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？提示否。浓硫酸溶解于水时放热，所测中和热数值会偏大。二、反应热与焓变1内能、焓、焓变(1)内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。(2)焓(符号为H)：与内能有关的物理量。(3)焓变：在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热
5、等于反应的焓变，符号：H，单位：kJ/mol(或kJmol1)。(4)反应热与焓变的关系2从微观角度认识反应热的实质(1)以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)(25，101kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。化学键反应中能量变化HH1molAB化学键吸收436kJ反应中能量变化共吸收679kJClClHCl结论吸收243kJ放出431kJ共放出862kJH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H183kJmol1(2)化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。学习任务1实验探究中和反应反应热的测定某学校化学兴趣小组的同学利用如图装置测定中和反应反应热，实验步
6、骤如下：用量筒量取50mL0.25molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一个量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：问题1实验中NaOH溶液的浓度为什么是0.55molL1实验步骤倒入NaOH溶液的正确操作是什么？提示本实验中硫酸和氢氧化钠溶液的体积相同，为了保证硫酸充分反应，所以NaOH溶液的浓度略大于硫酸浓度。实验中为了减少热量的散失，应将NaOH溶液一次迅速倒入。问题2实验中使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是怎样的？提示用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
7、问题3该实验小组获得实验数据如下表，请填写下表中的空白，并思考应如何处理实验数据？n(H2O)提示3.4本实验应先求终止温度和起始温度的差值，再取平均值，以便发现差别较大的数据。若某数据与其他数据相差太大，应舍去。问题4近似地认为0.55molL1NaOH溶液和0.25molL1硫酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g)。利用上述数据计算该反应中和热H?mct103提示H100g4.18J/(g)3.4103kJ/J0.025mol56.8kJmol1。1中和反应热的测定实验步骤2为了提高测定的准确度，可以采取的措施(1)上述实验中硫酸和氢氧化钠溶液的体积相同，为了保证硫酸充分反应，所以NaOH溶液的浓度略大于硫酸浓度。(2)硫酸和氢氧化钠溶液的浓度要小，若使用浓溶液，混合时会放出热量，放热增多。(3)测定液体体积应准确无误，否则后面计算会引入误差，反应前和反应后温度计读数要准确，实验速度要快，减少热量的损失。(4)实验测定温度时应该用同一支温度计，以减少实验系统误差；测定酸溶液温度后温度计要用水清洗干净
