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1、2019高二上册化学期末试题练习及答案可能用到的相对原 子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1.合成氨生产工艺的胜利开发为植物的生长供应了足够的氮肥。氨气的化学式是A.NH3 B.N02 C.N 0 D.NH4C12.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于A.盐 B.有机物 C.碱 D.氧化物3.下列物质中，含有共价键的是A.MgCl2 B.CH4 C.Na2O D.KBr
2、4.下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A.苯甲酸钠 B.碳酸氢铵 C.亚硝酸盐 D.谷氨酸钠5.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.冰和水 B.氧气和臭氧 C.1H与3H D.CH3CH20H和CH30CH36.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9l0-7 m之间的是A.Fe(OH)3胶体 B.氯 化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.泥浆水7.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图： B.氟化镁的电子式：C.甘氨酸的结构式：C2H5O2ND.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+(OH)22-8.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A.易溶于水 B.酸性比碳
3、酸的酸性弱C.能发生酯化反应 D.能和金属钠反应生成H29.下列物质中，富含蛋白质的是A.土豆 B.鸡 蛋 C.花生油 D.西红柿10.下列说法正确的是A.热固性塑料受热后易熔化 B.抗酸药具有抗菌、抗生作用C.蛋白质、油脂都能发生水解反应D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.11.试验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A.HCl是氧化剂 B.是非氧化还原反应C.反应中锰元素被还原 D.反应中氢元素的化 合价上升12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+
4、、OH-、S042- B.Cl-、N03-、Cu2+C.Al3+、C032-、Na+ D.Ca2+、HC03-、NH4+13.下列有关物质用途的说法错误的是A.氧化铝是一种较好的耐火材料 B.食盐是氯碱工业的基础原料C.煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D.油脂与稀硫酸混合即得肥皂14.下列反应中的能量改变关系符合右图所示的是A.盐酸与烧碱反应B.自然气燃烧C.三氧化硫与水反应D.煅烧石灰石15.下列试验不能达到试验目的的是A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C.用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16.下列离子方程式书写正确的是A.
5、铁溶于稀硫酸中：2Fe +6H+=2Fe3+3H2B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-=S032-+H20C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H20D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H+2C1- C12+Mn2+H2017.下列有关试验原理或操作正确的是18.用 A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8 AB.标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为 AC.27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3 AD.0.2 mo1L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4 A19.某原电池的结构如右图所
6、示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A.铁棒为正极B.铜棒发生还原反应C .电流从铜棒经外电路流向铁棒D.铁棒质量减轻20.下列反应中，属于取代反应的是21.肯定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是A.增大CO的浓度能减小反应速率 B.上升体系温度能增大反应速率C.运用合适的催化剂可增大反应速率D.若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的
7、是A.气态氢化物的热稳定性：AC.元素B与D形成的化合物是离子化合物D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD23.已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取肯定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1L-1稀硫酸汲取后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 molL-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为A 1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2二、非选择题(本部分3题
8、，共31分)。24.(15分)化学和环境爱护、食品养分、材料应用等亲密相关。(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不须要监测的是 (填字母)。a.可吸入颗粒物的浓度 b.二氧化氮的浓度c.二氧化碳的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。a.将废旧电池进行深埋处理 b.充分利用太阳能等清洁能源c.给汽车加装尾气催化净扮装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采纳的方法是 (填字母)。a.沉淀法 b.中和法 c.氧化还原法(2)(5分)养分平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
9、人体须要的养分素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以运用淀粉溶液和 试剂共同完成。(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。陶瓷、水泥和一般玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料制造一般玻璃时，
10、须要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填化学或电化学)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的志向材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填低、高或无法确定)，具有较强的抗腐蚀实力。在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于自然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，自然橡胶通过 (填硫化、氧化或老化)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。白色污染已成为当今社会的一大公害，白色污染主要是 (填废塑料制品、废橡胶制品或生活垃圾)造成的。25.(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常
11、压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。(1)H的化学式为 。(2)F的电子式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。26.(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参加并完成对有关问题的解答。(1)甲组运用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的试验流程如下：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的缘由是
12、。上述流程中，分别得产品所包含的试验操作依次为：过滤、 、 。滤液A中除H+离子外，还含有的阳离子是 ;检验该阳离子的试验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将潮湿的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，视察现象即可。(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的改变状况如下图所示。又知t5t6时间段内固体质量减轻的缘由是产 生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4 2CaO+2S02+O2。加热时，该晶体开 始发生化学改变的时间是 (填t1、t3或t5)。t4t5时间段固体的化学式
13、为 。tlt2时间段固体发生反应的化学方程式为 。20192019学年度第一学期期末抽测高二化学试题(必修)参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，运用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C11.C 12.B 13.D 14.D 15.D 16.B 17.D 18.C 19.A20.D 21.A 22.C 23.C二、共31分。24.共15分。每空1分。(1)c a b(2)油脂 铁 b 葡萄糖 碘水(3)b SiO2 电化学 高 棉花 硫化 废塑料制品25.共6分。(1)NaClO(1分)(2)HCl的电子式(略)(1分)(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分)(4)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(2分)26.共10分。(1)硫酸钙微溶于水(1分)洗涤(1分) 干燥(1分)NH4+(或铵根离子)(1分) 烧碱( 溶液)(1分)(2)t1(1分)CaSO4(2分)2CaSO43H2O 2CaSO4H2O+2H2O(2分)
