《人教版高中化学选修四《电化学基础》测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四《电化学基础》测试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 电化学基础测试题一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分）1下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ） A含磷洗衣粉 B氢气 C含汞电池 D煤2对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( ) A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极 C电子流出的一极为负极 D发生氧化还原反应的一极为正极3锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）AZn B碳棒 CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+4关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡
2、产生 B铜片质量逐渐减少 C电子从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被氧化5下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）将铜片接在电源的正极 ； 将银片接在电源的正极； 在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-= Ag；在银片上发生的反应是：4OH- 4e-= O2 + 2H2O；可用CuSO4溶液作电解质溶液；可用AgNO3溶液作电解质溶液；A、 B、 C 、 D、二、选择题（每题有1-2个正确答案，每
3、题5分，共30分）7为了使纯锌和0.05molL-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是( )A加入2mL0.1molL-1盐酸B加入2mL0.1molL-1硫酸铜溶液C加入2mL0.1molL-1氯化钡溶液D加入2mL0.1molL-1氨水8据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn - 2e- = Zn2+C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸9图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有
4、无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )10铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A铁棒附近产生OH- B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O211以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不当产生铜绿 B生铁比较铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗12将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A123 B321C631 D632 三、填空题（共30分）13、按要求填写下列表格
5、（共12分）AgCuSO4溶液Fe图电极反应电池反应 极： 极：石墨CuSO4溶液石墨 极： 极： 极：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2设计为原电池，标明电极材料 极：14、（4分）如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；（2）若液面下降，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；15、（6分）右图中A为直流电源，B为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为 极； （2）滤纸B上发生的总反应方程式为： （3）欲在电镀槽中实现铁上镀
6、锌，接通K点，使cd两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的镀液可以是 和 （只要求填两种电解质溶液）。16、（8分）已知反应AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培 表指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： 。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象 答： 。（3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 。（4）（）操作过程中C2棒上发生的反应
7、为 。四、计算题（10分）Zn-65,Cu-64,S-32,O-1617、在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，另一根为含杂质锌均匀的粗铜通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，此时铁电极上析出7.04g铜，而电解质溶液变为500.02g若铜电极上铜锌的组成比例与通电前相同，求铜电极上含杂质锌的质量分数。答案：一、选择题1 B 2 D 3 C 4 C 5 B 6 C 二、不定项选择题7、B 8、BD 9、AD 10、B 11、D 12、D三、填空13、AgCuSO4溶液Fe图电极反应电池反应 负 极：Fe-2e- = Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu 正 极：Cu2+2e-
8、 = Cu石墨CuSO4溶液石墨 阳 极：4OH-4e-=2H2O+O2 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 阴 极：Cu2+2e-=Cu 图合理就给分 正 极：2Fe3+2e-=2Fe2+2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2设计为原电池，标明电极材料 负 极：Cu-2e-=Cu2+（每格1分； 正负阴阳极 每个0.5分）14、吸氧 Fe -2e- = Fe2+ 2H2O + O2 +4e-= 4OH-析氢 Fe -2e- = Fe2+ 2H2O +2e- = H2+ 2OH- (每个1分)15、正 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2NaOH Zn -2e- = Zn2+ , Zn2+ + 2e- =Zn , ZnSO4, ZnCl2 (每个1分)16、（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（2）B中加盐酸，平衡向正反应方向移动,AsO43发生得电子反应；而当加入NaOH后，平衡向逆反应方向移动,AsO33发生失电子反应，为负极；（3）2I2e =I2；（4）AsO332e+H2O = AsO43+2H+。(每线2分)17、 1.3g / (7.04g+0.02g) 18.4%
