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1、高三化学考试可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Co-59 Zn-65 As-75第I卷（选择题 共42分）一选择题（共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，所有小题只有一个选项正确。）1化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）A煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少对环境污染B制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出CHUAWEI mate 60搭载的麒麟9000S芯片，其主要成分是硅D“84”消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用可增强消毒效果2工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：B的结构示意图：
2、C用电子式表示的形成过程：D和的VSEPR模型相同3短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和R位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素第一电离能：B水溶液的酸性：C键能：D简单氢化物的热稳定性：4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A8 g CH4含有中子数为3NAB标况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA5.下列装置和操作(如图)能达
3、到实验目的的是A图甲制备溴苯并验证其反应类型B图乙煅烧贝壳至900 ，得到生石灰C图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HFD图丁配制溶液时，向250 mL容量瓶中转移溶液6.某有机物具有广谱抗菌活性。下列有关该化合物说法错误的是A存在顺反异构体B可与FeCl3发生显色反应C1 mol该有机物最多与4 mol NaOH反应D与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子7.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A基态原子的第一电离能：WXYZB基态原子未成对电子数：WXZSiB常温下，向A
4、g(NH3)2OH溶液中加入稀盐酸有白色沉淀产生Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力C向CaCO3固体中加入稀硫酸固体不溶解CaCO3不能溶于酸中D常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液溶液由无色变为蓝色反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物10稀磁半导体LixZnyAsz立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是A该晶体的化学式为LiZnAsB该晶体中M点的原子坐标为C晶体的密度为D若以Li原子为晶胞顶点，则Zn原子位于晶胞的棱心和面心11.利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2原理
5、如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是Aa为电源负极B溶液中Q的物质的量保持不变CCO2在M极被还原D分离出的CO2从出口2排出12.二草酸合铜()酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是已知：25草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。电离平衡常数Ka1Ka2H2C2O45.910-26.410-5H2CO34.310-75.610-11A过程微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解B过程中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C操作
6、为趁热过滤，操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥D得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤13.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600 ，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220 kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2058 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286 kJ/mol下列说法不正确的是AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(
7、g) H=+124 kJ/molBc(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)14.在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol/L的NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol/L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是A图
8、中乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B根据pH-V(HCl)图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点CNa2CO3溶液和NaHCO3溶液中均满足c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)c(OH-)D当滴加盐酸的体积为V1 mL时，a点所发生反应的离子方程式为第II卷（非选择题 共58分）二.填空题（共4小题，共计58分。）15.（15分）某实验小组探究FeCO3的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：FeCO3是难溶于水的白色固体Fe2+6SCN- =Fe(SCN)64- (无色)【实验i】探究FeCO3的制取(如下图所示装置，夹持装置略) 向装置C的Na2CO3溶液(
9、pH=11.9)中通入CO2一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)试剂a是 。(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的可能是 。(3)pH为7时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为 。(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通CO2，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由 。【实验ii和实验iii】探究FeCO3的性质(5)写出H2O2的电子式： 。(6)结合实验ii现象，写出步骤反应的离子方程式： 。(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论： 。【实验iv】探究FeCO3的应用(8)将FeCO
10、3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性KMnO4测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是 。16. (14分)从废旧钴酸锂电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2，且外面包裹隔膜PP/PE)中回收钴、锂的工艺流程如下：已知：当反应的平衡常数K105时，可以认为反应进行完全；Ksp(CoC2O4)=10-8.48，草酸的电离常数Ka1=5.610-2、Ka2=1.510-4回答下列问题：(1)Co元素在周期表中的位置为 。(2)隔膜PP/PE的主要成分为聚丙烯和聚乙烯。有机合成
11、中主要以石油裂解气为原料进行 反应获得(填反应类型)。(3)“碱浸”所得滤液中通入过量CO2可制备氢氧化铝，此反应的离子方程式为 。(4)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为 。(5)“沉钴”一般加入草酸铵溶液，若用草酸溶液代替草酸铵溶液，发生沉钴过程的离子方程式为 ，试计算说明草酸能否实现完全沉钴 。(6)根据图1碳酸锂的溶解度曲线分析，实验室模拟“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括 、 、洗涤、干燥等步骤。为研究Na2CO3的投加量对Li2CO3结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又降低生产的成本，选择碳酸钠的投加量应为 %。17
12、.（14分）氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。（1）一种高温固体氧化物电解水制氢原理如题17图-1所示。通过施加高温下的电压，使电解质中的O2-从阴极一侧迁移到阳极一侧，同时氧化为O2。 题17图-1 题17图-2电解时阴极发生的电极反应为_（用电极反应式表示）。电解质常选用铈(Ce)的氧化物，晶胞结构如题17图-2所示，其化学式为_。当CuO进入Ce氧化物晶格后(Cu取代部分Ce)，电解效率显著提升，其原因可能是_。（2）乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) H = + 173.3 kJ/mol CO2(g)+H
13、2(g) CO(g)+H2O(g) H = + 41.2 kJ/mol在1.0105 Pa、初始n(C2H5OH):n(H2O)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时C2H5OH和H2O的转化率随温度的变化如题17图-3所示。反应C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) 的H_kJ/mol。平衡时，H2的产率随温度的变化为_。（3）在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如题17图-4所示。不含ZnO的Ag/Al2O3催化剂几乎没有催化活性的原因可能是_。若用13C标记乙醇(CH313CH2OH)，最终产物中含13C的物质化学式为_。题17图-3
