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1、学习必备欢迎下载21【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒,W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若YX3与X2ZYX2与ZXY3与Z2性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式已知0时X2Z的密度为ag/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是。两个X2Z分子间的最近距离为pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升华热
2、是51kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是kJ/mol。WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)26X2Z和尿素CO(NH2)2为原料制备。W2+的基态核外电子排布式为，其核外电子有种运动状态。尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的键数为。YZ3的空间构型。WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中
3、W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为691。若该晶体的化学式为WxZ，则x=。【答案】（15分）（1）3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3（2分）（2）水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）4aN31443A1010（2分）20（1分）（3）1s22s22p63s23p63d8（2分）26（1分）sp2杂化（1分）7NA（1分）平面三角（1分）0.97（2分）22（12分）【化学物质结构与性质】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单
4、阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。回答下列问题：（1）Z+的核外外围电子排布式是学习必备欢迎下载_。（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取_杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：_。（4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是_；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的
5、顺序是_（填化学式）。（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个【答案】（1）3d10(2分)（2）MgAlNa(2分)（3）sp2N2O(或CS2等)（各1分)（4）O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分)CCl4NaCl”、“”、“=”）。温度/KT12.041T20.012乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。
6、（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。【答案】（1）3Fe3O4+8Al=高温9Fe+4Al2O3（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OHH=-129kJmol-1,Mg(4)生氧剂或漂白剂C(Cl)C(ClO)C(OH)25（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D空气燃料电池系统，总反应
7、式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为_（写化学式）。（3）若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：_。【答案】（9分）(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(2分)；2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O(2分)(2)Al2S3（1分;(3)Fe+4H+NO3Fe
8、3+NO+2H2O；（2分）3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)138KJ/mol(2分)26(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。学习必备欢迎下载请回答下列问题：（1）H中含有的化学键类型是_。（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有_个；反应的离子方程式_。（3）25时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到02g气体，则此时溶液的pH是_(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。（4）J溶液显_(
9、填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_。(用离子方程式表示)【答案】（12分）（1）共价键、离子键（2分）（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2分）（3）13（2分）（4）酸（2分）；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（2分）27(14分)如下图中AJ分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为。（2）实验室检验B的方法是。（3）写出上述由I生成J的化学方程式：。（4）写出C和少量NaAl(OH)4溶液反应的离子方程式：。（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择(填代号)。A石灰石B稀硝酸C稀硫酸D稀盐酸E纯
