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1、湖南省怀化市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 Mn 55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法不正确的是A. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
2、B. 绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A燃煤脱硫有利于减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放量，不能实现碳达峰、碳中和，故A错误；B纸张的主要成分为纤维素，故B正确；C熟石膏成分为，故C正确；D酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应，属于有机高分子材料，故D正确；故选：A。2. 有机物X是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 能与氯化铁溶液发生显色反应B. 所有原子共平面C. 分子式为D. 可用碳酸氢钠溶液鉴别X和苯酚【答案】B【解析】【
3、详解】A分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，A正确；B分子含有饱和碳原子，为四面体结构，故不是所有原子共平面，B错误；C由结构可知，分子式为，C正确；DX含有羧基能和碳酸氢钠反应，而苯酚不和碳酸氢钠反应，可用碳酸氢钠溶液鉴别X和苯酚，D正确；故选B。3. 光刻胶是芯片制造产业核心材料，某光刻胶甲(端基已略去)在EUV照射下分解为和很多低分子量片段，转化关系如图(末配平)。下列有关说法正确的是 A. 乙分子中含有2个手性碳原子B. 乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙最多与氢氧化钠反应D. 物质甲、乙、丙均属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A手性碳是指与四个不同原子或原子团相连的
4、碳原子，由乙的结构简式可知乙中只含1个手性碳原子，如图： ，故A错误；B乙中含碳碳双键，丙中含羟基，均能被高锰酸钾溶液氧化，从而褪色，故B正确；C丙中只含醇羟基，不与NaOH溶液反应，故C错误；D甲聚合物，为混合物，故D错误；故选：B。4. 下列离子方程式的书写正确的是A. 过量铁粉与稀硝酸反应：B. 过量通入溶液中：C. 在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：D. 溶液与足量的溶液反应：【答案】A【解析】【详解】A过量铁粉与稀硝酸反应最终是硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，故A正确；B与发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B错误；C饱和溶液中通入过量析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，故C错误；
5、D与反应生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故D错误；故选：A。5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 甲：胆矾晶体制备无水硫酸铜B. 乙：制备少量干燥的C. 丙：检验溴乙烷中Br元素D. 丁：探究浓度对化学反应速率影响【答案】A【解析】【详解】A灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，灼烧过程中用玻璃棒搅拌使灼烧更充分，故A正确；B氨气与氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；C检验溴乙烷中溴元素，待溴乙烷水解完全后，取上层清液先加硝酸中和NaOH后再加硝酸银，故C错误；D该反应无明显现象，不能确定速率的快慢，故D错误；故选：A。6. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的轨道
6、半充满，Z是目前发现的电负性最大的元素，W逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；N的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是A. 元素的第一电离能：B. 最简单氢化物的沸点：C. Y原子核外电子有5种空间运动状态D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】X的轨道半充满，X为N，Z是目前发现的电负性最大的元素，Z为F；结合原子序数可知Y为O；W的第三电离能与第四电离能差距较大，可知W最外层有3个电子，其原子序数大于F，W为Al；N的单质被广泛用作半导体材料，N为Si，据此解答。【详解】AN、O、F为同周期元素，随原子序数递增
7、，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：ONSiAl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3H2SiO3Al(OH)3，故D正确；故选：B。7. 一种铜的溴化物晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为B. 铜的配位数为12C. 与每个Br紧邻的Br有6个D. 由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数(，)【答案】D【解析】【详解】A晶胞中的溴原子位于8个顶点和6个面心，共有个，铜位于晶胞内部，共有4个，故化学式为，A错误；B1个铜连接4个溴，则铜的配位数是4，B错误；C溴位于顶点和面心，与
8、干冰结构类似，所以与每个Br紧邻的Br有12个，C错误；DR在x、y、z三个坐标轴中的坐标均为，故坐标参数为(，)，D正确； 故选D。8. 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生完全双水解B向硝酸中加入少量亚硫酸氢钠溶液有气泡生成非金属性C某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含Ba2+，肯定含有，可能含有D将少量铜粉加入溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AHCO的酸性强于Al(OH)3，因此碳酸氢钠能与偏铝酸
9、钠反应生成氢氧化铝沉淀，反应不属于完全双水解，故A错误；B硝酸具有强氧化性能与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，反应生成NO，不能证明非金属性NS，且证明非金属性强弱需根据最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误；C还原性，因此溴水先与反应，反应生成和溴离子，因此满足反应无色，因生成离子，若存在Ba2+则会生成硫酸钡白色沉淀，根据现象可知不存在Ba2+，又因溴水少量，可能只与反应，无法确定是否存在碘离子，故C正确；D铜粉与Fe3+反应生成Fe2+和铜离子，因此可观察到铜粉溶解溶液变蓝，但不能据此判断金属活泼性，故D错误；故选：C。9. 铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示 下列
10、说法不正确的是A. 总反应速率由决定B. 浓度过大会导致反应速率加快C. 该过程中铁的配合物离子催化剂不能提高平衡转化率D. 总反应为【答案】B【解析】【详解】A的活化能最大，反应速率最慢，决定总反应的速率，A正确；B根据反应，过大，浓度减小，反应速率减慢，B错误；C该过程中铁的配合物离子为催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，所以不能提高平衡转化率，C正确；D根据如图信息，整个过程的总反应为，D正确； 故选B。10. 是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下 已知：能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：。下列说法正确的是A. “酸浸”过程中做氧化剂B. 试
11、剂Y一定是盐酸C. 加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取(有机层)方向移动D. “沉淀”时反应的离子方程式为【答案】C【解析】【分析】二氧化铈(CeO2)废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有Ce3+的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成Ce2(CO3)3；【详解】A由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则H2O2中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误；B根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层Ce3+尽可能多地转移到水层，试剂Y可为盐酸或
12、硝酸，故B错误；C加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取CeX3(有机层)的方向移动，目的是提高Ce3+的萃取率，故C正确；D“沉淀”时Ce3+、氨水、碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3沉淀，反应的离子方程式为2Ce3+3HCO+3NH3H2O=Ce2(CO3)3+3NH+3H2O，故D错误；故选：C。11. 碳中和是一场影响广泛而深刻的绿色工业革命，用可再生能源电还原铜粉时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙醇等)的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，右极区溶液中氢离子浓度逐渐减小B. 图中能量转换过程为太阳能化学能电能C. 电
13、极发生的反应为D. 当生成时，理论上右极区质量减少108g【答案】D【解析】【分析】硅电池在光照条件下将光能转化为电能，左侧电极上得电子生成乙醇，因此左侧铜电极作阴极；右侧电极作阳极，溶液中OH-失电子生成氧气，据此分析解答。【详解】A由以上分析可知右极区为阳极，电极反应为：，氢离子浓度逐渐增大，故A错误；B图中能量转换过程为太阳能电能化学能，故B错误；C电极作阳极，电极反应为：，故C错误；D生成乙醇的电极反应为：；生成时，电路中转移12mol电子，则右侧电极上消耗6mol，水放电生成氧气逸出，生成的氢离子透过离子交换膜进入左侧，则右侧质量减少108g，故D正确；故选：D。12. 某实验小组将
14、淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法正确的是A. 中两个键的键角比分子中两个键的键角小B. 与形成配位键时，N原子提供孤电子对C. 溶液加NaF后由红色变为无色，说明与配位键强度弱于与配位键强度D. 晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是生成沉淀所致【答案】C【解析】【详解】A中水分子与Fe3+形成配位键，其孤电子对数比一般中少，而成键电子对对孤电子对的排斥作用小于孤电子对对成键电子对的排斥，导致键的键角变大，故错误；B中S和N存在孤对电子，S的电负性小于N，因此更易提供孤对电子，故B错误；C由题干信息可知溶液中含，加NaF后，转化为，说明与更易结合，与配位键更强，故C正确；D溶于水电离出，与水分子形成，使溶液呈黄色，故D错误；故选：C。13. 一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：恒温条件充入4molX和2molY；恒温条件下充入2molZ；绝热条件下充入2molZ。组反应气发生反应：，测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲对应实验B. 正反应为吸热反应C. 气体的总物质的量：D. c点平衡常数比b点平衡常数大【答案】D【解析
