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1、序言：五套试卷围绕考纲中要求层次较高的掌握和理解的内容展开命题,并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能成为02X年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容,新考纲中要求提高了的内容进行了认真研究,精心命制,确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为基础,按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考基础，遵循考纲考主干,响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。理综化学部分 第一套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。易76勒夏特列原理理解勒夏特列原
2、理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。中86热化学方程式理解热化学方程式的含义。中6极性键和非极性键理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。中106电解原理理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。中16F（)、Fe（)的相互转化以Fe（）、F（)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。中16同系物和同分异构体理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够辨认同系物和列举异构体。易13化学实验的基本操作掌握化学实验的基本操作。中261元素推断综合应用中2718化学实验综合应用中215无机推断综合应用中915有机合成综合应用难6.下列变化一定属于
3、化学变化的是( )导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A. . C D6 答案解析：（易）考查学生对化学基本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的基础知识,答案为B。缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红褪色,是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO,NO2又溶解在HN3中,使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成,属于化学变化。错点警示：本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错,A是干扰性最大的选项。对于，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象
4、,而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气,打多了轮胎会爆炸等。7可逆反应（g）+B()cC（g)+dD(g）在反应过程中,其他条件不变，的物质的量分数和或P关系如图所示，下列叙述中正确的是( ）A温度降低,化学平衡向逆反应方向移动 .使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式系数aD.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向7 答案解析:（中难）本题考查勒沙特列原理的应用,答案：C。根据左图所示,T时达到平衡所需时间短,说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P时达到平衡所需时间短,说明压强P2比P1大,再分析纵坐标,可以看出压强越
5、大C的物质的量分数越小,即增大压强平衡向(c)%减小的逆向移动,即a。8. 25、11 kPa下,O、COO、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6J/mol、628kJ/mo、890.3 kJmo、726kJo，则下列热化学方程式不正确的是( )A.CO(g)+O(g）C(g）;DH67.6 k/mol.HOOH()O2(）=CO(g)+H2O（1)；DH-62.8 kJ/molC.CH4g)+2O()CO2(g）+2H2O(）；DH=803 kJ/molDCH3OH（l)32()=2(g）H2O(l)；DH=452 kJo 答案解析:(中难)本题考查对热化学方程式的含义的理解,答案：C。
6、根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求,在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、0 kPa下，水的“稳定”状态不是气态,应为液态,所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是molCO或HCOH完全燃烧时所放出的热量,D选项表示的是2mlH3OH完全燃烧时所放出的热量,书写上都没有错误。技能空间：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。反应热用符号DH表示,单位一般采用kJ/mo。当DH为“”或DH0时，为放热反应；当DH为“”或DH时,为吸热反应。.下列物质中含有非极性键的分子是(
7、 ）A.MgF B.N C.O2 Da2O2.答案解析：(中难）本题考查对极性键和非极性键概念的理解。答案：B。Na2O2中的键是非极性键，但和D都属于离子化合物，晶体内并不存在真正意义上的分子。C中CO2分子中原子与O原子间以极性键结合。B选项2中含有氮氮非极性键。技能空间：关于非极性键,同学们要弄清楚两点：同种元素原子之间才能形成非极性键;非极性键可以存在于单质、共价化合物和离子化合物之中。0.串联电路中的四个电解池分别装有.5moL-1的下列溶液，用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是( )A.KN3 aCl CAgNO D.l10.答案解析:(中难)本题主要考查电解
8、原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。答案:C。电解KO3实质是电解水,p不变。电解aCl溶液+在阴极上放电，阴极附近OH-浓度增大;阳极上l-放电,阳极区域H+、OH浓度基本不变,整个溶液p变大。电解NO3溶液,阴极A+放电;阳极是H-放电，阳极区域H+浓度变大，溶液pH变小。电解uC2溶液，H或O都没有放电,但Cu是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl2完全电解后，如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和ClO，溶液呈中性，H增大（实际上由于生成HCl、HO,溶液呈微酸性）。技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时,如果或H在电极上放电往往会导
9、致电极附近溶液H+或OH浓度发生改变,从而引起电极附近pH变化。1.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )过量的Fe与2反应；F与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KO3；Fe（N3）溶液中加少量盐酸；e和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 .只有 D.全部11.答案解析:（中难）本题结合Fe()、e（）的相互转化，考查对变价金属元素的氧化还原性的理解，答案：C。中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀H2S4反应只能生成e+，但要注意,由于稀2SO4过量,加入NO3后，+、 NO3能将Fe+氧化成Fe3+。从表面上看
10、不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2+被H+和 O3-氧化的反应。中首先发生Fe与盐酸生成FeC2、eO3与盐酸生成Fel3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FCl3全部还原为FeC2。技能空间:明确哪些氧化剂能将Fe（)氧化为e(）,以及哪些还原剂能将F(）还原为Fe()是正确解题的关键。现将F()、e(）常见的相互转化关系归纳如下：Fe() Fe（）12.近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物,例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物:有人认为上述有机物中立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物;盆烯是乙烯的同系物;棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法
11、中正确的是( ）A. .除都正确 C只有 D.只有1.答案解析：（易)考查对同系物和同分异构体概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烃的概念和通式,故不属于烷烃。盆烯是环状具有和“盆”形状相似的烃，它虽然含有碳碳双键，但与乙烯结构并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子组成（C6H6)，但是结构不同，故可称为同分异构体。错点警示:同系物和同分异构体概念容易混淆,分子式相同,但结构不同的化合物互称为同分异构体,如正丁烷、异丁烷等;结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH原子团的物质互称为同系物,如甲烷、乙烷、丙烷等。3.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架
12、、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是 ( ）A蒸发 B.萃取 液体过滤 D.升华.答案解析：（中难）考查化学实验的基本操作,答案:C。蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。审题时,首先要明确问题的指向,本题要求找出因缺乏仪器而不能进行的实验。据此,应集中精力对照每项操作,审查是否缺少某些或某件必备的仪器。26.（
13、12分）根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。（)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示(X与A、为相邻族,与C、为相邻周期）,若元素的原子序数为x,则、B、C、D四种元素的原子序数之和 或 (用含x的代数式表示)。 (2)在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号(a）、M、N(b)、P、Sn、As(c）K、Ca、Al、Zn(d)C、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素,过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素,非金属元素。2.答案解析
14、:（中难）（)则由周期表的结构可知,X与C的原子序数之差或 与X的原子序数之差可能为、8、3，四种元素的原子序数有如下关系：、可知A、C、D原子序数之和存在三种情况:4x、 4x+10、或 4x+1。(2)根据元素周期表的结构来分析，(）中a、Mg、S为同周期元素，（b）中N、As为A族元素,(c)中、Ca、Al是主族元素,(d)中Cu、Fe、g是过渡元素。参考答案归纳如下:(1）4x、 x+1、或 4x+4中任选2个代数式(每空2分）(2)（a）N,（b）Sn，(c）Z,（d)a,(每空1分）技能空间:()元素周期表中:共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”,同一周期含有的元素种数为:2、8、8、1、18、3，未排完(排
