《新高考化学三轮冲刺易错类型18 物质的制备与性质探究实验常考问题（7大易错点）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学三轮冲刺易错类型18 物质的制备与性质探究实验常考问题（7大易错点）（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、易错类型18 物质的制备与性质探究实验常考问题易错点1 无机物制备实验方案应遵循的原则易错点2 有机物制备实验方案应遵循的原则易错点3 有气体参与的制备实验的注意事项易错点4 有机制备实验中的常考问题易错点5 提纯有机化合物的常用方法易错点6 定量实验数据的测定方法易错点7 定量测定中的相关计算易错点1 无机物制备实验方案应遵循的原则【分析】(1)原料廉价易得，用料最省即原料利用率高。(2)所选用的实验装置或仪器不复杂。(3)实验操作简便安全，对环境不造成污染或污染较小。易错点2 有机物制备实验方案应遵循的原则【分析】(1)原料廉价易得，用料最省。(2)副反应、副产品少，反应时间短，产品易分离
2、提纯。(3)反应实验步骤少，实验操作方便安全。易错点3 有气体参与的制备实验的注意事项【分析】(1)操作顺序问题与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接气密性检查装入固体药品加液体药品按程序进行实验拆卸仪器。(2)加热操作的要求使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气排尽系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。(3)尾气处理的方法有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或点燃的方法，不能直接排放。(4)特殊实验装置制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、A
3、lCl3、FeCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。若制备物质易被空气中的氧气氧化，应加排空气装置。易错点4 有机制备实验中的常考问题【分析】(1)装置特点有机化合物的制备通常要用到多口的烧瓶、冷凝管(直形、球形)等中学不常见实验仪器。不过只是其形状不同，作用与我们学过的基本仪器相同。几种有机制备实验常见的装置与仪器(2)有机物易挥发，因此在反应中通常采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。(3)有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使某种价格较低的反应物过量，以提高另一反
4、应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。(4)根据产品与杂质的性质特点选择合适的分离提纯方法，如蒸馏、分液等。(5)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；若要收集某温度下的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口处。(6)冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。(7)冷凝管的进出水方向：下进上出。(8)加热方法的选择酒精灯加热。需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。水浴加热。水浴加热的温度不超过100。(9)防暴沸：加碎瓷片或沸石，防止溶液暴沸，若开始忘加，需冷却后补加。(10)产率计算公式：产率10
5、0%。易错点5 提纯有机化合物的常用方法【分析】有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯：易错点6 定量实验数据的测定方法【分析】(1)测沉淀质量法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀质量，再进行计算。(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测量气体体积的方法测定样品纯度。常见测量气体体积的实验装置量气时应注意的问题a读数前应保持装置处于室温状态；b读数时要特别注意消除压强差，保持液面相平，如图()()应使量气管左侧和右侧的液面高度保持相平，还要注意视线与凹液面最低处相平。(3)测气体质量法：
6、将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。(5)热重法：只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。易错点7 定量测定中的相关计算【分析】(1)常用的计算公式：n，n，ncV(aq) 某物质的质量分数(或纯度)100%产品产率100% 某物质转化率
7、100%(2)物质组成计算的常用方法类型解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法等，求出混合物中某一成分的量，再除以样品的总量，即可得出其含量确定物质化学式的计算根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比热重曲线计算设晶体为1 mol。失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。计算每步的m(余)，固体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在m(余)中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：
8、(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量(2)返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量1（2023黑龙江哈尔滨哈师大附中校考模拟预测）实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备水洗分液碱洗分液水洗分液再分离，下列说法正确的是A制备装置a中长导管仅起导气作用B装置b可用于制备过程中吸收尾气C分液时，有机层由装置c的上口倒出D可选择装置d进行再分离【解析】A铁做催化剂条件下，
9、苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；B溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；C溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；D由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确；故选D。【答案】D2（2024届江西统考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色氧化性：B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，
10、火焰呈黄色溶液中一定含有Na元素C向HClO溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红，后褪色HClO具有酸性和强氧化性D向某溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中有大量的存在【答案】D【详解】A向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明有溴单质生成，Br元素化合价降低，是氧化剂，因此氧化性：，A项正确；B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na元素，B项正确；CHClO具有酸性，能使紫色石蕊试剂变红；HClO具有强氧化性，能使红色褪去，C项正确；D加入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为或，原溶液中可能含有大量的、或，D项错误；故选D。
11、3（2023湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81)，其反应原理：下列说法错误的是A以共沸体系带水促使反应正向进行B反应时水浴温度需严格控制在69C接收瓶中会出现分层现象D根据带出水的体积可估算反应进度【答案】B【解析】A由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B反应产品的沸点为142，环己烷的沸点是81，环己烷-水的共沸体系的沸点为69，可以温度可以控制在6981之间，不需要
12、严格控制在69，B错误；C接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；D根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。4（2024届吉林统考一模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否
13、含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水【答案】C【详解】A过量氯水分别与NaBr、KI反应，由实验操作可知，不能比较、的氧化性强弱，A错误；B蔗糖水解后，需要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B错误；C探究氢离子浓度对、相互转化的影响，向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，得出增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动，C正确；D乙醇也会与金属钠反应放出氢气，该实验无法检验乙醇中含有水，D错误；故选C。5（2024届甘肃酒泉统考一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是ABCD钠的燃烧反应验证制备证明非金属性：【答案】D【详解】ANa在空气中燃烧生成，吸
14、收空气中的水蒸气生成NaOH，NaOH能和玻璃中的反应，不能用玻璃表面器皿做钠的燃烧反应实验，A错误；B稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢气体，硫化氢与硝酸银溶液直接反应生成硫化银沉淀，不发生沉淀转化，不能验证，B错误；C制备的原理是向饱和NaCl溶液中先后通入和，通的导气管应该伸入液面以下，C错误；D最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸碳酸硅酸，D正确； 故选D。6（2023湖南卷）金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。回答下列问题：(1)操作(a)中，反应的离子方程式是_；(2)操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是_；(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_；A丙酮B四氯化碳C乙醇D正己烷(4)向集气管中
