《氧化还原平衡和氧化还原滴定法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原平衡和氧化还原滴定法（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一.填空题1. 原电池通反应将直接转化为电能。2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。3. 铜片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，。5. 已知Fe3/Fe20.77V,乂0。4/乂”21.51V,展仟2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂
2、是，最强还原剂是。6. 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq),在标准状态下，其电池符号为。7. 反应3CiO-=ClO3-+2Cl-，属于氧化还原反应中的反应。8. 某反应B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s),且A2/A0.8920V,B2/B0.3000V,则该反应的平衡常数为。9. 氢电极插入纯水中通氢气(Ph2100kPa),在298K时，其电极电势为V,是因为纯水中为mol/L。10. 以Mn2+2e-=Mn及Mg2+2e-=Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是。11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子
3、方程式是。12. 电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。13. 在原电池中常用填充盐桥。14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有法，法和法。15. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能配制。16. K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶液。18. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在滴定管
4、中。19. 氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有的颜色。20. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。21. 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。22. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。23. 淀粉可用作指示剂是因为它与反应，能生成的物质。24. 用Na2c2。4标定KMnO4溶液时，Na2c2。4溶液要加热到7080C后，再进行滴定，温度低了则
5、；温度高了则。25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入的目的是使cuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。26. 碘量法的主要误差来源是、。27. 对于氧化还原滴定反应n2Oxi+niRed2=n2Redi+n1OX2,其化学计量点时的电势e的计算式是。28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29. 氧化还原指示剂的变色范围为。30. K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。二.正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池
6、的电动势。2. 由于Li/Li3.0V,N+/N2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应Li/LiNa/Na速率一定比Na的反应速率快。3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。5. 电极反应CI2+2e-=2Cl-,0/c1.36V,故1c%+e-=Cl-的标准电极电势为0.68Cl2/Cl2V。6 .在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7 .氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。8 .据AgCl
7、/AgAg/Ag可合理判定，Ksp(AgI)Zn2+C.Cu2+0C. 0 ; A(s) + B 2+(aq) = A 2+(aq) + B(s),0。则在标准状态下, A.自发的D(s) + B 2+(aq) = D 2+(aq) + B(s)为(B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势 的电势（0.2415 V）（）。E = 0.399 V,这个电极的电势比甘汞17.A.高B.低C.高或者低金属铁表面镀有Ni ,如有破裂处，会发生腐蚀,D.相等)。已知Fe2 /Fe 0.440 V,电极反应MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O的能斯特方程式为（Ni2+/Ni0.246VA. 首先被腐蚀的是FeC Fe 和 Ni 同时被腐蚀B. 首先被腐蚀的是NiD. 无
