完整版酸碱盐专题提高

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1、酸碱盐专题（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y不可能表示（）A. 硫酸的质量分数B .生成硫酸锌的质量C.溶液的PHD.生成氢气的质量2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）.A. 偏低B.偏高 C.不变 D.无法判定3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸A.C.气球固体氢氧化钠和水生石灰和水（）B. D.4、如图甲、乙两个装置均可通过

2、胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和 胶头滴管放入物质正确的一组是（）序号ABCD装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙锥形瓶内物质HCI气体NaCI固体CaCO3固体NaOHNH3CuCO2锌粒胶头滴管中物质NaOH 溶液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐曲厶 酸NaOH溶液稀硫酸5、将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤， 得蓝色沉淀物和无色滤液. 下 列有关说法中正确的是（）A.滤液中可能含有硫酸铜B滤液的pH一定等于7C. 滤液的质量一定小于（A+B g D .滤液中含有的溶质只可能为一种6、金属锰(Mn )若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下

3、列反应不正确的是( )A. Mn +Cu(NO3)2=Mn(NO3)2 +CuB. Mg +MnSO4=MgSO4 +MnC. Fe +Mn SO4=Fe SC4 + MnD . Mn +2HCI=MnCI 2 +H2 T7、有一无色溶液，向其中加入BaCl2溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（）A该溶液一定含 SO42-B该溶液一定含 Ag +C该溶液可能含 SO42-或Ag+D该溶液一定含 CO32-8向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（）A该固体一定是金属且活动性比氢强B该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体C该固体一定是碳酸盐D以上说法均错误9、现有如下实验及现象：(1)

4、 向试管中加入少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色;(2) 在(1)所得溶液中插入 Y，无明显现象；(3 )在(1)所得溶液中插入 Z,溶液由浅绿色变为无色；则三种金属的活动性顺序正确的是()B、Z X Y C、Z Y X10、下列各物质中 不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有 MgCb FeCb Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSCh CuCb11、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是()A稀硫酸中加入铁粉B硫酸铜溶液中加入铁粉C氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入氧化铜固体12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是()A氧化铜与稀硫酸B碳酸钠与稀盐

5、酸C氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D氢氧化钠与稀硫酸PH变化最小的是()13、在一定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的A. NaOHB.Na2CO3C.BaCl2D.Zn14、 下列物质加入一定量的水后，温度会升高且发生化学变化的是(A氢氧化钠固体B浓硫酸 C生石灰D硝酸铵固体15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是()(1)盐酸(H2SO4)，加入 Ba (NO3) 2(2) CO(CO2)，通入 Ca(OH)2溶液(3) NaOH(Na 2CO3)，加入 CaCl2溶液(4) NaOH(Ca(OH) 2),加入 Na2CO3(5) FeCl2(

6、CuCl2),加入 FeA、1、2B、2、3、5C、3、4D、2、4、5甲乙18序号甲乙A .铜、锌的混合物粉末稀盐酸B.盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C.盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液D .氢氧化钠和硫酸钠混合溶液稀盐酸生体沉的虽步完成)的是物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca (OH) 2Cu (OH ) 2F列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是(t表示反应Y16、质量相等的两种金属 A、B (均为+2价)投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反 应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是()A.甲的

7、金属活动性比乙强B甲的相对原子质量比乙大C反应掉的金属质量相等，反应掉的酸溶液质量甲比乙大D反应掉的金属质量不相等，反应掉的酸溶液质量相等 17、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是()19、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常 混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法 错误的是（）化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100 C时的溶解度为 163克弱碱性320 C以上会分解放出刺激 性气体放出红

8、棕色气 体NaCl100 C时的溶解度为 39.12克中性受热不分解不反应A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100C食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克C. 用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D. 把食盐加热到 320C以上观察有无刺激性气体放出20、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）.硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸在室温下向饱和的 亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2fS+HSO=3Sj +3H2O.则下图中溶液的pH21、有一红色固体

9、A,放在空气中加热，回变成一种黑色固体 B,将黑色固体B放到硫酸溶液中，生成一种蓝色 溶液C,试回答下列问题。（1）根据上述现象判断 A B C的化学式分别为：A; B; C。（2）写出上述各部反应的化学方程式：22、某兴趣小组用 NaCI溶液、Na OH溶液和稀阳离子逐一除去步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一步骤二步骤三（1）（2）（3） HSQ三种试剂，将含有 Cu2+、Ba2+、Ag+和 NO-混合液中的三种混合液中加入试剂滤液1中加入试剂滤液2中加入试剂A,B,C,过滤得到沉淀过滤得到沉淀过滤得到沉淀1和滤液1;2和滤液2;3和滤液3.同学们确认试剂A是NaCI溶液，写出步骤一中反应的

10、化学方程式： 三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称或化学式）.滤液3中，除NaNO外还含有的盐是 23、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成 分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生 ；（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀 硝酸，沉淀部分溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定有 ;一定没有;可能含有（填化学式）；24、有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成 分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步

11、骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有 在A中加入足量硝酸钡溶液， 生成白色沉淀B,过滤得滤液C 在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠25、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类他想探 究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：(1 )取2.5g水垢按图甲中的 A装置高温加热充分反应(已知CaCO高温=CaO+C0 )，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现 C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g 写出C装置中发现的化学反应方程

12、式 。 B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性. 该水垢所含碳酸钙的质量分数为 甲N(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是26、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸请计算：(1 )若要清洗1OOkg的这种石油产品，需要千克的NaOH(2)改石化厂进行了技术改造，采用Ca (OH 2中和这些残余硫酸.每处理100kg这种产品，可以节约的经费.NaOH和Ca ( OH 2的市场价格如表：名称Ca(OH)2NaOH价格(元/千克)6.0024.001、 酸碱盐专题(提高)答案A 2、D

13、 3、A4、D5、C6、C 7、C8、D 9、B 10、11、B 12、D 13、C14、C15、D16、C17、C18、B 19、B 20、B 21、Cu CuOCuSO 2Cu+O=2CuO CuO+H2SO4=CuS(4+HO 22、(1) NaCI+AgNO=NaNO+AgCI J; (2)氢氧化铜或 Cu( OH 2；( 3)NaCl、NstSC4. 23、碳酸钠 硫酸钠； 氯化银 硫酸铜 氯化钙；硝酸钾 24、硫酸铜 ; 有气泡 产生 25、(1)CQ+2NaOH=NCO+HO 吸水 80%(2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)26、(1

14、)利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量，然后，根据反应的化学方程式中物质的质量比，计算所需氢氧化钠的质量。解：设需要NaOH的质量为X。2NaOHF H2SO4= Na2SO4F 2H2O8098x100kg x 4.9%80: 98=x: 100kg x 4.9%解得：x= 4 kg(2)先计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，再结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计 算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值。解：设改进后需要 Ca(OH)2的质量为y。Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO外 2H2O7498y100kg x 4.9%74： 98=y: 100kg x 4.9%解得：y= 3.7kg则可以节约经费 4kgx 24.00 元/kg 3.7kg x 6.00 元/kg = 73.8 元