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1、元 素 周 期 律 内江一中：李飞【学习目标】1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。【基础知识】一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39逐渐_三1117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化二、元素性质的
2、周期性变化1元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1210二310最高正价：_最低负价：_三1118最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值_；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_。第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。2元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较实验探究NaMgAl与冷水反应现象_反应与冷水缓慢反应，沸水_反应与冷水很难
3、反应，热水_反应化学方程式与酸反应现象_反应_反应离子方程式2Al6H=_最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH_Mg(OH)2_碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性_变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_，置换出氢越来越_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_，因此元素的金属性逐渐_。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：非金属元素硅磷硫氯单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯
4、的单质与氢气化合的能力越来越_；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_，因此元素的非金属性逐渐_。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现_。三、元素周期律1内容：元素的_随着元素_而呈_的变化。2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。【课堂练习】练基础落实1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的
5、递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2X CXH4 DXH35运用元素周期律分析，下列说法错误的是()AR
6、a是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BAs是第四周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小6原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2ZD气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ题号123456答案课后练习1下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三
7、四(1)写出下列元素符号：_，_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式：_；_；_；(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？_。在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？_。2在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外
8、层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性强弱_。31919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。4有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、
9、E的单质都为双原子分子，它们之间有如下关系：(1)2AC2=2AC(2)3AD2=A3D2(3)AE2=AE2(4)3B2D2=2DB3(5)2B2C2=2B2C回答：(1)A、B、C、D、E五种元素符号是A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)写出A3D2与B2C反应的化学方程式：_。元素周期律答案基础落实一、1从1递增到82从上到下：减小减小由大到小3(1)减小(2)增大(3)越小二、1从上到下：154117411741电子数增大8减小2(1)从左到右，从上到下：剧烈迅速缓慢2Na2H2O=2NaOHH2剧烈迅速Mg2H=Mg2H22Al33H2强碱中强减弱减弱难减弱减弱(2)强增强
10、增强(3)减弱增强周期性变化(4)变小增多减弱增强减弱增强增大增强减弱增强减弱三、1性质原子序数的递增周期性2核外电子排布课后作业1BA项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从4到1，而不是从7到1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2BA项应为同周期的A族元素的金属性比A族元素的金属性强，但并不是所有A族元素的金属性都比A族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第A族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径
