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1、(完整版)高中化学必修二课后习题答案参考答案:第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表11；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2C 3C 4A5（1)6Li7Li; (2)14C14N； （3)23Na24Mg。33671112678略9（1)4Li+O2点燃2Li O2氧化剂：O 、 还原剂：Li； 2（2）2K + 2H O = 2KOH +H22氧化剂:H O 2还原剂：K（3）Br + 2KI = 2KBr +I 22氧化剂：Br 还原剂：KI 2（4）Cl + 2FeCl = 2FeCl 2 210(1）甲： C 二 IVA ；3氧化剂：Cl 2乙： O 二 VIA；还原剂：
2、FeCl2丙:Na三 IA; 丁:Al三 IIIA(2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O =2Na O 或者 2Na+O2 2 2Na O2 2乙与丁：4Al+3O22Al O 。2 311不可以，113 种元素不等于只有 113 种原子,很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子 种类实际上多于 113 种第二节元素周期律1减小；减弱；增强； Na;NaOH；Al（OH) ；HClO 。 2B3 43C 4（1）金属性 KNa (2）金属性 AlB（3）非金属性 ClP（4）非金属性 ClS （5）非金 属性 OS5（1)酸性 HNO H PO （2）碱性 KOHMg（
3、OH） （3)碱性 Mg(OH） Al（OH）3 3 4 2 2 36银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7(1）钡比铍剧烈;（2）钡应该用煤油液封后密封保存。8（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W:铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数(3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O = 2Na O2 22Na+O2Na O2 24Al+3O22Al O2 39。锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增 大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。(
4、完整版)高中化学必修二课后习题答案10略。 117 个电子层，最外层电子数为 4;第七周期，第 IV A 族；金属元素。第三节1.(1） (2） (3）（4） （5) （6）化学键2。 C 3D 4D5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离 子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6稀有气体中最外层电子已经达到 2 个或 8 个电子的稳定结构。7(1）8（1）非极性键 （2）非极性键 （3）极性键 (4）极性键 （5）极性键9（1）HCl、CO 、H O、CH 中存在极性共价键，NaF、MgCl 、CaO 中存在离子键，Na
5、OH 中含有离子键和极性2 2 4 2共价键，H 、Cl 中含有非极性共价键.2 2(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl 、CaO、NaOH2属于共价化合物的有：HCl、CO 、H O、CH 。2 2 4复习题1(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；（2）Al（OH） +OH=AlO -+2H O3 2 2（3）K Na Mg （4）H O 2K+2H O=2KOH+H （5）NaBr2 2 2（6）182C 3A 4D 5D 6A 7D 8A9(1）A：Na； B:O ； C:Cl ; D:H ; E:N ； F：Na O ； G：Na CO
6、 ；2 2 2 2 2 2 2 3I：HCl； J：NH 。3黄（2）A 和 B 2Na+O2Na O2 2F 和 CO22Na O +2CO =2NaCO +O 2 2 2 3 2D 和 E 3H +N2 2催化剂2NH3I 和 J HCl+NH =NH Cl3 4（3）CO32+2H+=H O+CO 2 2(完整版)高中化学必修二课后习题答案10（1）原子结构示意图:+8 2 6+162 8 6+342 8 18 6化学式：H S H Se H Te2 2 2稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO TeO3 3氧化物的水化物化学式：H SO2 3H SO H S3O H
7、 TeO 2 4 2 4 2 4(2）熔点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。（3）从电子层数、原子半径的角度来分析.第二章第一节化学反应与能量化学能与热能1吸收能量;放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小.2热量；放出。 3C、H；CO2H O。 4;。 25 D 6C 7AD 8（1）D （2）C9反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量,当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量 ,这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反 应物中的化学键.10同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要
8、能量来 断键。11结论 1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；结论 2:一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比;结论 3:一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。12（1)3。97 104KJ（2）约 101 Kg第二节化学能与电能1氧化还原反应；化学能；电能;负极;氧化；正极；还原；导电。(完整版)高中化学必修二课后习题答案2（1)B （2）C （3）D （4)BACD 3B 4C 5D6一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是 可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆
9、向进行，使生成物恢复原状。7从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属 (或石墨）作正极.从发生的反应判断：发生氧化反应的 电极是负极，发生还原反应的电极是正极.第三节化学反应的速率和限度1.略 2.D 3.BD4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大,所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。 5。（1）提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解.（2）2KClO36.略2KCl+3O2复习题1.（1）化学反应 （2）化学;热；化学能与电能的相互转化;热能转化为化学能；光能转化为化学 能；（3）2。（1）洗净、擦干 (2)将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热引发反应 3
10、.C 4。C5.(1）12g 碳充分燃烧生成 CO 比它不充分燃烧生成 CO 要多放出 283kJ 的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅2浪费能源，而且生成大气污染物 CO 和煤炭粉尘等.（2）提示：从碳到 CO ,比较一步转化和两步转化的热效应的大小。26。提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验,确定可用于实验室制取的合适浓度。7。（1)负极锂是非常活泼的金属 （2)体积、重量轻、电压高（可达 4。0V 以上)、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达 510 年）。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷(完整版)高中化学必修二课后习题答案1.C 2.AC 3.D 4.
11、A 5.C 6.C 7.B 8。D9.(1)天然气 （2)进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季,气温降低至零下，丁 烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象.10.CO ：0.5mol H O：1mol2 2第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1。石油乙烯中含有碳碳双键 烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反应条件加成反应条件 3。 4.B 5.D 6。C 7.AD 8。气体颜色逐渐变浅，量筒内壁取代光照CH Cl、CH Cl 、CHCl 、 3 2 2 3CCl 、HCl4有油状液滴生成，量筒内液面上升，量筒内有少量白雾溴的四氯化碳溶液
12、（溴水）褪加成氧化氧化无点燃点燃CH BrCH Br2 2CO 、H O2 2CO 、H O2 2色淡蓝色火焰,明亮的火焰，少量的黑烟第三节生活中两种常见的有机物1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B8。C H C H Br C H +HBr2 4 2 5 2 4C H C H OH C H +H O2 4 2 5 2 4 2催化剂催化剂C H Br2 5C H OH2 5C H OHCH CHO 2C H OHO 2 5 3 2 52催化剂2 CH CHO+ H O（催化剂为铜或银） 3 29。略第四节1.D 2。A 3.B 4.D 5。D 6.C 7。C基本营养物质(完整版)高中化学必修二课后习题答案8。（1）C （2）冷却后，向混合液中加入 NaOH 溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。9(1)未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（2）用碘液(碘水或碘酒等)，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。（3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解
