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1、有关化学式的计算根据化学式可进行如下计算：()计算物质的相对分子质量;（2）计算化合物中各元素的质量比;(3)计算化合物中某一元素的质量分数。一、化学式计算的根据任何纯净物的构成是一定的,其构成可由化学式来表达.化学式的意义是化学式计算的根据二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和.其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和规定正向能根据化学式求相对分子质量,反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量.例1 求aC0O的相对分子质量解 CO310H2O的相对分子质量22+216310(12161)=28再如：
2、计算2CO45H2O的总相对分子质量 uSO4HO的总相对分子质量=24+32+64+5（12+16)=2250002计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比两种元素构成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下： 相对原子质量之比 原子个数比 元素质量比 相对原子质量例 求葡萄糖(CH126)中各元素的质量比解 ( C):(H):m（O)=2:12:66=6:1:8再如：计算NH4N3中各元素的质量比分析：一方面根据化学式弄清该物质是由哪几种元素构成的。由上式可知硝酸铵是由氮,氢、氧三种元素构成,各元素
3、的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。解:(N)m(H)m（O）=1421463=712注意：计算式前面的“NHO”表达硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成“2N4H3”或“24O3”就都错。化学式中能直接看出原子个数比,乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比.反之，要拟定某化合物化学式，只需根据上述公式拟定原子个数比即可.3计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数=100%根据这个关系式，可以计算元素的质量分数,也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小例 求硝酸铵(NHN
4、O3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数100% =100=5%.4化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量化合物质量化合物中元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数例题 尿素的化学式为O(NH2)2 ()求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比（2)100公斤尿素含氮量与多少公斤N4C含氮量相等？解 （1)设尿素与硝酸铵的质量都等于MM:M=:=(2)设质量为的H4HCO3含氮量与00公斤尿素含氮量相等=100公斤X23公斤例4 已知化合物M由氮和氧两种元素构成,已知380克中含140克氮，求M的化学式.解法一 设M的化学式为xOy，则380克=140克380克14克 =.M的化
5、学式为N23.7:12解法二 由题意30克M中含（0克140克)氧，则氮、氧元素质量比14:2407:1.14:16氮、氧原子个数比 = 的化学式为3不纯物中某元素的质量分数纯化合物中某元素质量分数化合物在不纯物中的质量分数(纯度)或:不纯物中某元素质量分数10%例5 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数（设杂质不含氮）解法一设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X，则：X10克33.6% X6克硝酸铵的质量分数=0%=96%解法二 硝酸铵的质量分数 1%96%例7 某不纯的nO2粉末，其中只含一种杂质,经测定含氧质量分数为3.8%,则这种杂质也许
6、是( ）A.O B.SiO2 C D.铁粉解析 nO2中氧元素质量分数6.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定不不小于35.%，否则样品的含氧质量分数不也许等于35.8%.将四个选项物质的含氧量分别算出（MgO:40%; SiO2：53.%; CuO:20%; 铁粉:0%)故应选、D例8 由氢,硫,氧三种元素构成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为11632,则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ,化学式为 。分析：H、S、O三种元素的质量比：632 则：、S、O三种原子的个数比为:=214因此该化合物的化学式为HO6波及到两种或两种以上物质的综合计
7、算如:求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比);一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等;分子个数比与物质质量比的互换等等一、转化法、在FeO、Fe2O3、F3O4中,当含铁元素的质量相似时,所含氧元素的质量比为_2、下列化合物中，铁元素质量分数最大的是(） A.FeO B.Fe2O C.Fe3O DeS3、具有相似质量氧元素的N2、NO、2O3、O2、NO5五种氮的氧化物中,所含氮元素的质量比为（） A.60：20:5：12 B.0:15:20：1:60 C.60：20:30：15：12 D60:30:15：2:124.甲、乙两种化合物都只含、两种元素，甲、乙两种化合物
8、中元素的质量分数分别为30.4和25.9,若已知甲的化学式为y,则乙的化学式只也许是( ) xy B.xy C.2y2 .x2y甲、乙两种化合物xy和y2中，y元素的质量分数分别约为和50，则在丙化合物x2z中y元素的质量分数约为（ ） A.20% B.5% C.% D.35%5、在eO、Fe2O3和3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为2，则Fe、eO3和Fe34三种物质的质量比也许为() (） (）50（C)8129()213 【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比正好为28,因此可排除Fe34（无论含多少都不影响成果）,只需求出、Fe2O3的
9、质量比即可。对于FeO、Fe2O两物质可分别设质量为x、,然后根据铁与氧的质量比为218,可列关系式，最后求得Fe和FO3的质量比为920,故答案为、D。解法二巧解,观测FeO、FeO3、Fe3O4化学式间有关系,即FeO、FO3两化学式按11相加，正好配成3O4的形式，故FeO和 2O的质量比可计算为(56+16)（56+163)=920。故答案为A、D。二、观测法 例.已知由CuS、CO3、CuSO构成的混合物中,硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为 （ ) A.1-x B.1x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观测可以看出，三种化合物中C、S的
10、原子个数比固定为1:1，质量比固定为2:1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此，铜元素的质量分数为x，氧元素的质量分数为1-x x13x。符合题意的选项为。 、某氯酸钾样品中所含杂质为KC，其中氯元素的质量分数为m,则此氯酸钾的纯度为(） 分析:由于氯酸钾（KClO）的样品中只含KC杂质，并且在KClO和KCl的分子构成中都具有相似的KCl部分,因此假设样品是由“KCl”和“O”构成的，样品中含l为x%，则有下列关系:、已知FeS4和e2(O)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a，求混合物中铁元素的质量分数。三、整体法 例2.已知在NaH、MgSO4和N
11、HSO构成的混合物中含硫a,则氧元素的质 量分数为 。 分析:由于Na和的相对原子质量和等于g的相对原子质量，因此可以从质量角度将“Na”视为一种与Mg等效的整体。根据Mg、质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg(N、H)的质量分数为a4%,氧的质量分数为-a%-3a4=1-1.5a。、(NH4)2S、(H4）SO4、(N)HPO三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、S三元素的相对原子质量关系： 31=2,可把(N4)2HPO4当作(NH4)2S4，再根据上题措施来求，最后答案为。 某混合物中具有的化学成分和分子个数构成为
12、：X份CC3，Y份CaO，份aC和2Y份CSO(假定混合物中各化合物均存在)。已知混合物中氧的质量分数为39%,则混合物中钙的质量分数为 。2、在CO、HOH和HOO-CHO的混合物中,已知含氢元素的质量分数为Y，则含碳元素的质量分数为 。13、某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中2的质量分数是多少?四、变式法 例.CH3OH、CH5H、C0O构成的混合物中，氧元素的质量分数为，则 碳的质量分数为多少? 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的措施,才干挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式成果分别是:CHH2O、(CH)2O、（CH2）42O，由混合物中氧元
13、素的质量分数为y,可得出混合物中“HO”的质量分数为9 ,“CH2”的质量分数为（-9y/8),将（1-9y/)乘以C在“H2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数(1-9y/)1/14。1、在O、OOH和HCO-HO的混合物中,已知含氢元素的质量分数为，则含碳元素的质量分数为 。五、化合价法则法 例.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为7%，求Br的质量分数？ 分析:该题的解答用上述几种措施均难奏效，将混合物中各元素的化合价运用起来,然后用正负化合价代数和等于零的规律(化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙措施。一方面，设混合物的相对质量为00，B的相对质量为x,则混合物中N的相对质量为37,硫的相对质量为( -），从而得出a、r三种原子的原子个数分别为：3/23、(
