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1、物质性质的实验探究题基本思路和方法根据物质的组成（或成分） 提出各物质（或离子）性质的假设 根据这些性质找到可能存在的反应 确定检验的试剂和仪器 确定实验的顺序 叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。（15东城一模28）1.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变
2、成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该
3、实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。（丰台一模28）2氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。 I. Cu2O的制取（1）葡萄糖
4、还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（石景山一模28）3（15分）某
5、学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 。（2）B仪器的作用是_。（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_。a冰水浴 b常温 c加热至69.1（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发
6、生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_。反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率 （用含X、Y的代数式表示）。（门头沟28）4. （16分）某研究性学习小组利用下列
7、有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）： Na2SO3 BaCl2溶液 NaOH溶液 浓硫酸 弹 簧夹 A B C。空气50ml 0.001mol/lKMnO4溶液 N2 H2S溶液ED（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）； 向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊
8、，该实验证明SO2具有 性。 （5）装置D的作用是 。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。（东城二模2
9、8）5（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性 甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。 还原性 ( )乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。 SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。 乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还
10、原三氯化铁。D（丰台二模28）6（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。（2）已知与SO2 Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。浓H2SO4较浓H2SO4Na2SO3Na2O2NaOH溶液FA B C D E写出A中反应的化学方程式 。B装置的作用是 。在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。将C中反应后的固体溶于水白色沉淀足量BaCl2溶液稀HNO3仍有部分白色沉淀不溶解, 证明有Na2SO4生成上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊 固体部分溶解，产生气泡（通州二模28）7草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175升华(175以上分解生成H2O、CO2和C
