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1、初三化学教学案（29）课题：盐中考要求：1、知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。2、正确描述食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。教学过程：一、课前导学1、常见的盐 （1）氯化钠（NaCl，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%
2、。（2）粗盐提纯通过晾晒海水或盐井水等得到含杂质较多的可溶性与不溶性杂质的粗盐，可通过 、 、 、结晶等步骤除去不溶性杂质得到精盐（3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是一种 色固体（化学式为 ），俗称 。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。（4）碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。 （5）碳酸根离子的检验原理：组成里含有碳酸
3、根或碳酸氢根离子的盐都可以与盐酸反应生成 气体，例如碳酸钙与盐酸反应的化学反应化学方程式为 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。（2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。（3）盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。3、盐化学性质 盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。(1) 盐与酸溶液反应：盐+酸
4、 新盐+新金属：例如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为 ，规律：初中阶段用的酸一般是盐酸硫酸或硝酸。盐是碳酸盐时可以不溶，是其他盐时一般要求可溶例如：碳酸钡可以与盐酸反应，而硫酸钡与盐酸不反应。2）盐溶液与碱溶液反应盐+碱 新盐+新碱：如碳酸钠与石灰水反应方程式为 ，利用该反应实验室可以制取少量的氢氧化钠。 （3）盐溶液与盐溶液反应盐+盐 盐+盐NaCl + AgNO3 现象： Na2CO3 + CaCl2 现象： ： CuSO4 + BaCl2 现象： 两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。(4)盐溶液与某些金属反应： Fe + CuSO4 现象： 应用： Cu + AgNO3 现
5、象： 应用：参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。4、某些盐的热分解反应盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸盐的分解，写出氯酸钾，高锰酸钾，碳酸钙分解的化学反应方程式 碳酸钙分解的化学反应方程式 高锰酸钾分解的化学反应方程式 二、质疑讨论考点1、盐的化学性质例1 ：（09兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是 AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl
6、2 KCl 考点2、酸碱盐之间的关系例2：关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g考点3：复分解反应的条件1、判断物质能否发生反应例3：（09广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中相似训练、下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ） A、碳酸钠溶液与盐酸 B、
7、氯化钡溶液与硫酸 C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液例4（09广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）_，反应物2中都含有_。2、判断离子之间是否发生反应例5下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N03考点4
8、、碳酸根离子的鉴别例6、气体甲水煅烧(09泰州)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案： 方案一：市售大理石 固体 物质X 沉淀过滤、洗涤、晾干试剂乙盐酸 方案二：市售大理石混合物 Y溶液 沉淀过滤、洗涤、晾干 回答下列问题：(1)气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是；(2)反应类型：属于反应，属于反应；(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将 所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签 上注明相关信息。
9、4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方面)。相似训练：（09广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。(1)A是_，B是_，C是_；(2)B加入E中的化学方程式是_ ；(3)C加入D中的化学方程式是_ 。为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分
10、变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填空： 方案一：选用的试剂为 ，实验现象为： 方案二：选用的试剂为 ，实验现象为： ； 方案三：选用的试剂为 ，选用的试剂为 。考点5：物质的推断例7：（09青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、
11、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾考点6：粗盐填纯例8：（09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2222222222222通电MgCl22（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。
